химический каталог




Основы общей химии. Том 2

Автор Б.В.Некрасов

в в зоне проводимости полупроводника л-тнпа и число дырок в валентной зоне полупроводника р-тнла было достаточно велико (такие полупроводники называют «вырожденными»). Под действием постоянного тока высокого напряжения электроны и дырки движутся навстречу друг другу. Встречаясь в переходном слое (имеющем толщину порядка десятков микронов), оин генерируют световые кваиты.

31) Характеристики излучения отдельных квантовых генераторов весьма различны как по длинам генерируемых воли, так и по мощности лучевого пучка. Такой пучок может быть пригоден, например, и для глазных операций, и для прожигания отверстий в алмазах. Уже определилось множество областей возможного практического использования квантовых генераторов, и число их с каждым годом возрастает. В частности, монохроматический характер лазерного излучения при большой его мощности и уже частично освоенной методике плавного изменения к открывает возможность избирательного стимулирования с помощью лазеров желаемых направлений химических процессов.' По этому вопросу имеется обзорная статья. *

32) Изоэлектрическая точка гидроокиси алюминия лежит около рН = 9,5, а произведение растворимости колеблется в пределах от 6-Ю-82 (для свежеосажденной) до 210"**. Константа ее кислотной диссоциации (как одноосновной кислоты) равна 4I0_,S, а третья константа основной диссоциации (по схеме АЮН" ** АР"-f ОН') составляет 1 • 10~в.

33) Осаждение гидроокиси алюминия в процессе нейтрализации кислого раствора происходит около рН = 4,5. Характер осадка существенно зависит от условий его образования. Продукт осаждения из кислых растворов аммиаком и а холоду аморфен и содержит много воды, а осажденный при нагревании (или достаточно долго стоявший под жидкостью) приблизительно отвечает составу А1203-Н20 и при исследовании рентгеновскими лучами показывает наличие кристаллической структуры.

Микрокристаллическую структуру имеют и осадки состава Al(OH)3, получаемые из щелочных растворов (например, путем насыщения их С02). При очень медленном выделении из щелочных растворов отдельные кристаллы А1(0Н)2 достигают иногда такой велячииы, что становятся различимы с помощью микроскопа. Кристаллические модификации гидроокиси алюминия в форме минералов диаспора (НАЮ2), бе-мита [АЮ(ОН)] и гндраргиллнта [Al(OH),] составляют основу природных бокситов.

34) За исключением сред с рН> 13, где преобладают ноны А10г, щелочные растворы алюминатов содержат ионы [А1(ОН)4]', [А1(ОН)5]", [А1(0Н)в]'" и различные полимерные анноны. при выделении из таких растворов некоторые алюминаты сохраняют состав гидроксосолей (примером может служить Sr3[Al(OH)e]2), а другие подвергаются частичной дегидратации. Например, для кристаллического алюмината калия характерен состав 2КАЮ2 ЗН20, а ие К[А1(ОН)«] (т. е. КАЮ2-2Н20).

35) Получаемые сплавлеинем Al2Os с окислами нлн карбонатами соответствующих металлов безводные алюминаты по своему составу производятся от НА102. Их образование иногда сопровождается значительным выделением тепла (примером может служить реакция по уравнению:. Li20 + А1203 = 2UA102 + 26 ккал). Из относящихся сюда соединений следует специально отметить встречающуюся в природе обычную шпинель — Mg(Al02)2 (т. пл. 2115°С).

36) Рентгеиоструктурное исследование ее кристалла показало, что элементарная ячейка шпинели слагается из 8 молекул, т. е. отвечает формуле MgaAlieOaa. Атомы кислорода образуют плотную упаковку, в которой имеется 16 октаэдрнческнх и 8 тетраэдрнческих пустот. Атомы алюминия располагаются в первых, атомы магиня — во вторых. Определенные группировки А10в выделить нельзя, так как каждый атом кислорода имеет на равных расстояниях [d(AlO) = 2.02 А] контакт с тремя атомами алюминия. Напротив, определенные группировки MgO* могут быть выделены, так как расстояняе от каждого из четырех атомов кислорода до данного атома магния [d(MgO)^= 1,75 А] меньше, чем до других. Поэтому с кристаллографической-точки зрения формулу шпинели следовало бы писать Al2[Mg04], тем более что характерная для нее структура аналогична структурам некоторых типичных солей, например Agj|Mo04].

• Я ы а о л ь с к и В Ю. П., Успехи химии, MJ72, Л"| 6, 1111,

Однако такая трактовка шпинели —как алюминиевой соли гипотетической магниевой кислоты HeMg04 — явно не соответствует химической характеристике гидро-окяси магния. Здесь проявляется различие классификационных подходов кристаллографин и химии. Для первой определяющее значение имеет строение кристалла данного вещества, а с этой точки зрения AfefMgO^ и Ag2[MoO«] однотипны друг другу и вместе с тем отличны от имеющих иные кристаллические структуры Са(АЮ2)2 или NaAlOg. Напротив, для химии строение кристалла является частным, притом отнюдь не важнейшим свойством вещества, а потому и ие может быть принято за основу химической систематики. С точки зрения последней, трехвалентный алюминий не однотипен одновалентному серебру и двухвалентный магний — шестивалентному молибдену, а инаи кристаллическая решетка Mg(A102)2 по сравнению с Са(АЮ2)г илн NaAlOa ие может служить основанием для отнесения этих веществ к различным химическим классам.

37) Кроме Mg(AI02)2 известен ряд других минералов группы шпинелей. Состав их может быть выражен общей формулой Мпм'п04, где Мш—Al, Fe, Сг, Мп, Со, a MTI — Mg, Fe, реже Zn, Мп и еще реже Ni, Со. К шпинелям относятся, например, минералы гаусманит [Мп(МпОгЫ и хромит [Fe(Cr02)2]. По строению оба они «нормальны», т. е. подобны обычной шпинели (Мш в октаэдрических пустотах, М11 — в тетра-эдрических). Некоторые другие шпинели, например MgfFeOsh, являются «обращенными» (половина атомов Мш в тетра-эдрических пустотах, остальные и атомы М11 — в октаэдрических). Иногда наблюдаются и смешанные типы. В связи с этим минералы группы шпинелей часто трактуют как «двойные окислы».

38) Несравненно больше, чем простые алюминаты, распространены в природе различные алюмосиликаты, составляющие основную массу земной коры. Образование

' Рис. XI-I7- Кривая обез»

алюмосиликатов при ее затвердевании протекало с погло- вожнвания каолина.

щением тепла. В связи с этим выветривание их является

процессом экзотермическим. Например, выветривание гранита сопровождается выделением 120 ккал иа каждый килограмм минерала.

Тлавиое направление химической стороны процесса выветривания горных пород заключается в выделении кремневых и алюмокремневых кислот угольной кислотой. Характер основных продуктов выветривания — Si02 и каолина — различен. В то время как Si02 представляет собой простейшее соединение кремния, каолин ввиду сложности его состава должен был бы рассматриваться скорее как промежуточное образование. Однако в главной своей массе ои практически является конечным продуктом распада алюмосиликатов. Обусловлено это устойчивостью каолииа по отношению к воде, воздуху, СОг и нагреванию. Так, содержащуюся в нем воду (точнее, ее элементы) каолии отщепляет только около 500 °С (рис. XI-17).

Тем ие менее некоторая доля природного каолина все же подвергается дальнейшему разрушению. Однако оно обычно осуществляется лишь под воздействием живого вещества и, следовательно, представляет собой биохимический процесс. В результате его протекания кремний каолина переходит в Si02-JrH20, а алюминий—в гидроокись или фосфат.

39) Чистый каолин представляет собой землистую белую массу нежную на ощупь.

Обычные глины являются тесными смесями каолина с песком, известняком, окисью

железа и т. д., а также с еще не успевшими выветриться частицами исходных

минералов (полевых шпатов, слюд и др.). Глины с большим содержанием песка часто

называют суглинками, а с большим содержанием СаС03 (и MgCOa)—мергели м и. Окраска глин весьма разнообразна. Чаше всего встречаются бурые (от окислов Fe) или серые (от примеси органических веществ). Некоторые их сорта, интенсивно окрашенные окислами Fe и Мп, используются в качестве минеральных красок

(под техническими названиями: охра, умбра, сиениа и т. д.). Глины являются постоянной составной частью почв и часто образуют мощные пласты огромного протяжения.

40) Частицы

страница 17
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 2" (12.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
водитель в такси на авто компании
ph gt1030 o2g
клубный дом полянка
песня концерт

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.11.2017)