химический каталог




Основы общей химии. Том 2

Автор Б.В.Некрасов

Б-В-НЕКРАСОВ

ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ

ТРЕТЬЕ, ИСПРАВЛЕННОЕ И ДОПОЛНЕННОЕ ИЗДАНИЕ

МОСКВА - ХИМИЯ • 1973

Некрасов Б. В.

Основы общей химии. Т. 2. М., «Химия», 1973. 688 с, 270 табл., 426 рис.; список литературы ссылок.

Книга является вторым томом двухтомной монографии, суммирующей основные особенности химии всех химических элементов. (Предыдущее издание выходило в трех томах — в 1969—1970 гг.) Во втором томе рассматривается химия элементов Ш, П, I групп периодической системы (включая лантаниды и актиниды) и триады элементов середин больших периодов (семейство железа и платиновые металлы). Из общих вопросов химии в этом томе описаны принципы физико-химического анализа, кристаллы, поляризация ионов, комплексные соединения, периодический закон как основа химической систематики. В большей или меньшей степени затронуты и многие вопросы, смежные с другими науками (лазеры, сверхпроводимость и т. п.). Заключительный раздел посвящен ядерной химии.

Монография предназначена для широкого круга научных работников, инженеров, преподавателей специальных учебных заведений, учителей средних школ, студентов химических специальностей вузов, лаборантов химиков. Книга содержит обширный фактический материал, а также многочисленные ссылки на специализированные монографии и обзорные статьи, поэтому она может служить и справочным пособием.

0252-141 050 (0!)-73

Редакторы: Н. Ф. Цветкова, Л. И. Ларичева Технические редакторы: Я. Г. Шпак, В. В. Коган Художник Е. В, Бекетов Корректор М. С. Хрипунова

Т-07574. Сдано в наб. 26/П 1973 г. Под п. в печ. 28/V 1973 г. Формат бумаги 70X1087ie- Бум. тип. № 2. Усл. печ. л. 60,2. Уч.изд. л. 70,38. Тираж 70 000 экз. Зак. 535. Изд. № 141. Цена в суперобложке 4 р. 58 к. Цена в переплете 4 р. 52 к.

Издательство «Химия» 107076, Москва, Стромынка, 23

Ордена Трудового Красного Знамени Ленинградская типография Ht 2 им. Евгении Соколовой Союзполиграфпрома при Государственном комитете Совета Министров СССР по делай издательств, полиграфии и книжной торговли, г Ленинград, Л-52. Измайловский проспект. 29

© Издательство «Химия», 1973 г.

Содержание

XI. Третья группа периодической системы 5—111

§ 1. Бор 5

§ 2. Алюминий 32

§ 3. Физико-химический анализ 51

§ 4. Подгруппа галлия 59

§ 5. Подгруппа скандия 71

§ б. Семейство лантанидов 78

§ 7. Семейство актинидов ? 91

XII. Вторая группа периодической системы 112—209

§ 1. Бериллий и магний 112

§ 2. Кристаллы 126

§ 3. Щелочноземельные металлы 159

§ 4. Подгруппа цинка 182

XIII. Первая группа периодической системы 210—317

§ 1. Щелочные металлы 210

§ 2. Подгруппа меди 244

§ 3. Поляризация ионов 279

XIV. Элементы триад 318—462

§ 1. Семейство железа .318

§ 2. Платиновые металлы - 377

§ 3. Комплексные соединения 414

XV. Периодический закон как основа химической

систематики , 463—522

§ 1. Элементы 464

§ 2. Водородные соединения 482

§ 3. Галоидные соединения ? 501

§ 4. Окислы и их гидраты 509

§ 5. Соли кислородных кислот 516

XVI. Атомное ядро 523—589

§ 1. Естественная радиоактивность 523

§ 2. Изотопы 534

§ 3. Состав атомных ядер 545

§ 4. Превращение элементов 558

§ 5. Искусственная радиоактивность 566

§ 6. Деление ядер 575

§ 7. Термоядерные процессы 586

Приложение 1. Основы систематической номенклатуры

неорганических соединений 590

Приложение 2. Расчет молекул предельных углеводородов 600

Именной указатель 603

Предметный указатель к 1-му и 2-му томам 605

XI

Третья группа периодической

системы

Атомы элементов данной группы содержат во внешнем слое максимально по три электрона. Поэтому тенденция к дальнейшему присоединению электронов (с дополнением внешнего слоя до октета) не может быть для них характерна. Напротив, металлические свойства бора и его аналогов должны быть выражены сильнее, чем у соответствующих элементов четвертой группы.

По аналогии с подгруппой титана можно ожидать, что элементы подгруппы скандия будут иметь тенденцию к отдаче не только двух электронов внешнего, но и лишнего против октета электрона следующего слоя, т. е. будут функционировать преимущественно как трехвалентные металлы. С другой стороны, по аналогии с подгруппой германия можно ожидать, что Ga, In и Tl будут способны проявлять в соединениях и более низкую валентность.

К своему ближайшему аналогу — алюминию— бор относится приблизительно так же, как углерод к кремнию. Сходство между обоими элементами ограничивается преимущественно их одинаковой валентностью и непосредственно обусловленными ею свойствами. По многим характеристикам бор существенно отличается от алюминия, и в целом его химия похожа скорее на. химию кремния.

§ 1. Бор. Этот элемент принадлежит к числу довольно распространенных: содержание его в земной коре составляет около 5 • 10~4%. Скопления бора встречаются в виде кислородных соединений—борной кислоты (Н3В03), буры (Na2B407 • 10Н2О), ашарита (MgHB03) и ряда более сложных минералов. Ежегодная мировая добыча соединений бора исчисляется сотнями тысяч тонн.1-3

В свободном состоянии бор может быть получен из борной кислоты. Нагреванием ее переводят в борный ангидрид (B203), который затем накаливают с металлическим магнием. Реакция идет по уравнению

В2Оэ + 3Mg — 3MgO + 2В -f 127 ккал

После обработки продуктов реакции соляной кислотой (для удаления MgO) остается элементарный бор в виде темно-бурого порошка. Очень чистый бор бесцветен. Он имеет плотность 2,3 г}смг, плавится при 2075 и кипит при 3700 °С.4'5

В обычных условиях бор весьма инертен и взаимодействует лишь с фтором. Напротив, при высоких температурах он соединяется не только с кислородом, хлором и бромом, но и с серой, азотом и углеродом. При очень сильном накаливании бор вытесняет соответствующие свободные элементы даже из таких устойчивых окислов, как Р2О5, СОг и Si02, а также из окислов многих металлов. В результате сплавления бора с некоторыми металлами образуются их бориды, например MgB2.

По отношению к воздуху и воде бор вполне устойчив. Взаимодействие его с водяным паром по схеме

ЗН20-г^В= В2Оэ +ЗН2+131 ккал

идет лишь при температуре красного каления. В кислотах, не являющихся окислителями, бор не растворяется. Концентрированная HNO3 постепенно окисляет его до борной кислоты:

В + ЗНМ03 = Н3ВО3 + 3N02

По отношению к обычно применяемым растворам щелочей бор устойчив. В своих соединениях он, как правило, трехвалентен. 6-8

Наиболее характерны для бора кислородные соединения. При нагревании на воздухе до 700°С он сгорает красноватым пламенем с образованием борного аи/гидрида по схеме:

4В + 302 = 2В203

Практически В2Оз удобнее получать прокаливанием Н3В03. Борный ангидрид представляет собой бесцветную стекловидную массу. 9~12

На воздухе В2Оз притягивает влагу, а в воде растворяется с образованием борной кислоты по схеме

В203+ЗН20 = 2Н3ВОз

Борная (точнее, ортоборная) кислота представляет собой бесцветные кристаллы, сравнительно малорастворимые в воде. При нагревании она теряет воду и переходит сначала в метаборную кислоту (НВ02), а затем в борный ангидрид. Растворение этих веществ в воде сопровождается их обратным переходом в Н3ВОэ.13-18

Диссоциация гидроокиси В(ОН)3 идет по кислотному типу. Однако борная кислота очень слаба и поэтому из растворов своих солей легко выделяется большинством других кислот. Соли ее (борнокислые или бораты) производятся обычно от различных полиборных кислот общей формулы лВ203 • mH20, чаще всего — тетраборной (п = 2, m— 1), Последняя является кислотой значительно более сильной, чем ортоборная.

Соли Н2В/О7 образуются при нейтрализации Н^ВОз щелочами, например, по схеме

2NaOH + 4Н3В03 = Na2B407 + 7НаО

Избытком щелочи они могут быть переведены в метаборатьн

2NaOH + ^а2В407 = 4NaB02 + Н20

С другой стороны, при действии на тетрабораты (или метабораты) сильных кислот выделяется свободная ортоборная кислота;

Na2B407 + H2S04 + 5Н20 = Na2S04 + 4Н3В03

В воде из боратов растворимы только соли наиболее активных одновалентных металлов. Вследс

страница 1
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 2" (12.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
саксэс нижний новгород профнастил
расшифровка узи поджелудочной железы
билеты на песню года
кресло на балкон купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)