химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

створимости с температурой часто пользуются для очистки веществ перекристаллизацией. Например, если имеется какая-нибудь соль, загрязненная примесями, то прн остывании ее горячего насыщенного раствора значительная часть очищаемой соли выделится в осадок. Между тем загрязняющие примеси останутся в растворе, так как последний даже на холоду не будет насыщенным по отношению к ним. Подобным образом можно очищать твердые вещества, растворимость которых сильно зависит от температуры.

Если растворимость вещества мало меняется с температурой, очистка ее перекристаллизацией становится невозможной. Очистку таких веществ производят упариванием их насыщенных растворов, т. е. удалением из последних части воды. При этом некоторая доля очищаемого вещества выкристаллизовывается, а примеси остаются в растворе.

24) Прн высоких температурах (выше 100 °С) растворимость твердых веществ в

воде меняется различно. Так, из показанных на рис. V-I солей растворимость NajSO,

приблизительно до 240 °С почти не изменяется, а затем начинает падать и около 360 °С

становится близкой к нулю. Напротив, растворимость NaCl и KN03 по мере повышения

температуры непрерывно возрастает, причем у NaCl это происходит сравнительно медленно, а у KN03 — очень быстро.

Фактически в системе НгО—KN03 между температурами плавления льда (0°С) и KN03 (334 °С) последовательно появляются жидкие фазы любого промежуточного состава. Такое поведение характерно и для других солей, растворимость которых при нагреранни повышается, а точки плавления лежат ниже критической температуры воды (374 °С).

25) Небольшие изменения давления практически не влияют на растворимость твердых веществ в воде, но под давлениями порядка тысяч атмосфер она иногда меняется существенно. Например, растворимость NH4N03 при 25 °С и 10 тыс. ат примерно вдвое, а СсИг — втрое Меньше обычной.

26) Подобно жидкостям, сжатые газы способны растворять некоторые вещества. Например, под давлением в 300 ат растворимость воды в метане равна 0,12 (при 40°С). 1,2 (при 100СС) и 12,9 (прн 200°С) кг(м3. Килограмм нагретого до 400°С водяного пара растворяет 1,1 (при 500 ат), 1,7 (при 1000 ат) и 2,2 (прн 2000 ат) грамма двуокиси кремния.

Растворимость твердых веществ в перегретом водяном паре (т. е. паре, нагретом выше температуры кипения воды под данным давлением) может приводить к неприятным последствиям. Современные теплосиловые установки уже осваивают столь высокие параметры пара, как 550 °С и 200 ат. Прн проходе такого пара сквозь турбины давление и температура резко снижаются, а содержавшиеся в исходной воде и увлеченные паром вещества (Si02, CaSO, и др.) осаждаются на лопастях турбин. Во избежание этого поступающую на паросиловые агрегаты воду приходится тщательно освобождать от растворенных веществ.

27) Причина возможности существования пересыщенных растворов заключается, но-вндимому. в трудности первоначального возникновения центров кристаллизации, т. е. мельчайших зародышевых кристалликов. Так как каждый кристалл

характеризуется строго определенным расположением образующих его частиц, для

R*

возникновения центра кристаллизации необходимо, чтобы беспорядочно движущиеся частицы растворенного вещества сгруппировались в какой-то точке раствора именно таким образом, как это характерно для данного кристалла. Подобная закономерная группировка для разных веществ осуществима с разной степенью легкости, и в отдельных случаях может пройти очень много времени, прежде чем она возникнет самопроизвольно. Прн внесении в пересыщенный раствор кристалла растворенного вещества (или другого, сходно с ним кристаллизующегося) он становится центром, от которого кристаллизация распространяется по всей массе раствора.

Помимо введения «затравки», кристаллизацию пересыщенного раствора часто удается вызвать трением стеклянной палочки о стенки содержащего его сосуда. Действие трения сводится, по-видимому, к тому, что одна из образующихся при этом мельчайших крупинок стекла, подходящая по форме к данному кристаллу, становится первоначальным центром кристаллизации. Вероятно, с этим же связаны довольно часто наблюдающиеся случаи кристаллизации пересыщенных растворов под влиянием попадающих в них из воздуха частичек пыли.

2S) Состояние пересыщения довольно характерно и для растворов газов. Из-за этого при быстром изменении температуры насыщенного раствора до какой-то более высокой выделение избыточного количества растворенного газа обычно не наблюдается, либо происходит очень медленно (н преимущественно на твердых поверхностях). Причиной пересыщения, как и в случае твердых веществ, является затрудненность возникновения новой фазы.'

§ 3. Свойства растворов, В результате образования раствора изменениям подвергаются свойства не только растворяемого вещества, но и самого растворителя. Применительно к разбавленным растворам эти изменения могут быть подразделены на два типа: зависящие

от природы растворяемого вещества

и от нее практически не зависящие.

Первые выражаются в изменении

цвета, объема и т. д.

страница 99
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
плитка eastern
курсы кадровое и 1с
оригинальные флешки москва
купить шаринган наруто

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)