химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

творять вещества, построенные по ионному типу. Наоборот, растворитель с сильно выраженным полярным характером молекул (например, вода) будет, как правило, хорошо растворять вещества, образованные молекулаГми полярного и отчасти ионного типов, и плохо — вещества с неполярными молекулами.12

Хотя агрегатные состояния растворяемого вещества и растворителя могут быть различными (§ 1), практически приходится иметь дело почти исключительно с растворами в жидкостях, главным образом в воде. Поэтому далее и рассматриваются преимущественно водные растворы.

Растворимость газов в жидкостях очень различна. Например, при обычных условиях один объем воды может растворить 0,02 объема водорода или 400 объемов хлористого водорода. Подавляющее большинство газов растворяется ъ менее полярных растворителях лучше, чем в воде. При нагревании растворимость газов в жидкостях, как правило, у м е ныла етс я. Кипячением жидкостей обычно удается освободить их от растворенных газов (т. е. осуществить их дегазацию). 1f*-ie

Зависимость растворимости газов от давления выражает закон растворимости газов (Генри, 1803 г.): растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению. Понижение парциального давления ведет, следовательно, к уменьшению растворимости. Примером может служить обычная газированная вода, представляющая собой приготовленный под повышенным давлением углекислого газа его насыщенный водный раствор: при соприкосновении ее с воздухом (в котором парциальное давление СОг составляет всего 0,2ММ рт.ст.) растворенный углекислый газ начинает бурно выделяться. Данные о растворимости газов обычно относят к 760 мм рт. ст. их парциального давления (т. е. к насыщению жидкости соответствующим газом под атмосферным давлением).17(18

При растворении жидкостей в жидкостях могут быть различные случаи. Например, спирт и вода смешиваются в любых соотношениях, а вода и бензол почти нерастворимы друг в друге. Наиболее общим является случай ограниченной взаимной растворимости, что характерно, например, для системы вода — эфир. При нагревании растворимость жидкостей в жидкостях изменяется различно: иногда увеличивается, иногда уменьшается.19-22

Растворимость твердых веществ в жидкостях широко колеблется для различных растворяемых веществ и растворителей. При повышении температуры оиа обычно увеличивается. Зависимость растворимости от температуры удобно выражать графически в виде кривых растворимости, три типичные формы которых показаны на рис. V-1. Как видно из рисунка, растворимость NaCl увеличивается при повышении температуры очень медленно, a KN03 — очень быстро.

Более сложный вид имеет кривая растворимости сернокислого натрия. При 32,4 °С кристаллогидрат его распадается и переходит в без158

V, Растворы

4>"

по

too во so

40 20

водную соль. Этому и соответствует излом кривой растворимости, которая, в сущности говоря, представляет собой сочетание двух отдельных кривых: до 32,4 °С насыщенный раствор находится в равновесии с осадком, состоящим нз Na2S04- 10Н2О, выше этой температуры — с безводным Na2S04. Резкое изменение хода кривой показывает, что растворимость обоих веществ существенно различна. То же наблюдается и для кристаллогидратов с различным содержанием воды: каждый из них имеет свою, характерную для него растворимость. 23-26

о го 40 60 80 fooV

Рис. V-1. Кривые растворимости (г на 100 г Н20).

Для довольно многих (но далеко не всех) твердых веществ характерно сравнительно легкое образование пересыщенных растворов. Последние характеризуются тем, что содержание растворенного вещества в них больше, чем соответствует его нормальной растворимости при данных условиях. Пересыщенный раствор может образоваться, например, в результате осторожного охлаждения раствора, насыщенного при более высокой температуре. При внесении в него «затравки» в виде кристаллика растворенного вещества весь избыток последнего (сверх содержания, отвечающего нормальной растворимости) выкристаллизовывается. Это показывает, что пересыщенные растворы, в отличие от насыщенных, являются системами неустойчивыми и способны существовать только при отсутствии соприкасающейся с ними твердой фазы растворенного вещества. 27,28

Дополнения

1) Происходящее при растворении дробление растворяемого вещества на отдельные частицы требует затраты энергии. Для этих частиц должны освобождаться места в растворителе, что связано с преодолением взаимного притяжения его молекул и также требует затраты энергии. Напротив, взаимодействие частиц растворяемого вещества с молекулами растворителя сопровождается выделением энергии. Если это выделение преобладает над затратами, наблюдаемая теплота растворения положительна, в противном случае — отрицательна.

2) Из изложенного в основном тексте следует, что положительные теплоты растворения обусловлены именно образованием сольватоз. Иногда это становится особенно очевидным. Например, растворение безводной соды и ее кристаллогидрата протекает по уравнениям

Na2C03 -f aq =*> Na2C03 * aq -f- 6 ккал Na2C03 • 1

страница 95
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
театр спб мастер и маргарита
шашки такси размер от 50 см.
пламягасители вместо катализаторов volvo
6301-A

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)