химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

дается характерная для химических соединений эквивалентность соотношений между количествами растворенного вещества и растворителя.

Таким образом, растворы не могут быть отнесены к химическим соединениям. Но, с другой стороны, они не могут быть причислены и к простым механическим смесям. Занимая промежуточное положение, «растворы представляют жидкие днссоциационные системы, образованные частицами растворителя, растворенного тела и тех определенных нестойких, но экзотермических соединений, которые между ними происходят, одного или нескольких, смотря по природе составляющих начал». В приведенных словах Д. И. Менделеева (1887 г.) заключена основная сущность развитой им химической теории растворов. Последняя принципиально отличается от «физической» теории, которая рассматривает растворитель лишь как инертную среду и отвергает наличие сольватов в растворах (т. е. по существу приравнивает их к простым механическим смесям). В настоящее время точка зрения Менделеева на природу растворов является общепризнанной.

Растворенное вещество ведет себя в некоторых отношениях аналогично газообразному. Подобно тому как один газ беспрепятственно распространяется в другом, одно вещество растворяется в разбавленном растворе другого практически так же легко, как и в чистом растворителе. Как и в газах, но только гораздо медленнее, в растворах протекают процессы диффузии, благодаря которым создается и поддерживается одинаковая во всем объеме концентрация растворенного вещества. 5>6

Сам процесс растворения тесно связан с диффузией. При внесении, например, в воду какого-либо твердого вещества молекулы его поверхностного слоя растворяются и в результате диффузии распределяются по всему объему растворителя. С поверхности снимается затем йовый слой молекул, которые в свою очередь распределяются во всем объеме, и т. д.

Растворение должно было бы продолжаться подобным образом до полного перехода в раствор любого количества твердого вещества, если бы одновременно не происходил обратный процесс — выделение молекул из раствора. Находящиеся в непрерывном движении растворенные молекулы при столкновениях с поверхностью растворяемого вещества могут задержаться на ней и образовать новый слой. Очевидно, что такое обратное их выделение будет происходить тем в большей степени, чем выше концентрация раствора. Но по мере растворения вещества она все более возрастает и наконец достигает такой величины, при которой за единицу времени выделяется столько же молекул, скблько растворяется. Отвечающий этому равновесному ео-состоянию раствор называется насыщенным: больше вещества при данных внешних условиях в нем раствориться уже не может. Из изложенного следует, что равновесие в системе растворяемое вещество — насыщенный раствор является равновесием динамическим, а сама такая система прн постоянных условиях может без видимых изменений существовать сколь угодно долгое время.7

Всякий раствор, концентрация которого меньше концентрации насыщенного, является ненасыщенным. В противоположность насыщенному, такой раствор может при неизменных внешних условиях растворить еще некоторое количество вещества. Кроме этих обозначений, в практике иногда пользуются следующими: раствор, содержащий много растворенного вещества, называют крепким, содержащий мало растворенного вещества — разбавленным. Очень крепкие растворы называют концентрированными.

Концентрации растворов могут быть выражены различно, например указанием числа грамм-молекул растворенного вещества, содержащегося в одном литре раствора. Определенные подобным образом концентрации называются молярными (М). Обозначают их обычно следующим образом:

1 М — одномолярный раствор (1 моль в литре),

2 М — двумолярный раствор (2 моля в литре),

0,1 М — децнмолярный раствор (0,1 моля в литре) и т. д.

Молярные растворы удобны тем, что при одинаковой концентрации равные их объемы содержат одинаковое число молекул растворенных веществ. Следовательно, если одна молекула вещества Л реагирует с одной молекулой вещества Б, для полного взаимодействия нужно взять равные объемы растворов; если одна молекула Л реагирует с двумя молекулами Б, раствора Б нужно взять вдвое больше, чем раствора Л, и т. д.8-11

Концентрация насыщенного раствора численно определяет растворимость вещества при данных условиях. К сожалению, еще не существует теории, позволяющей объединить результаты отдельных исследований и вывести общие законы растворимости. Подобное положение в значительной степени обусловлено тем, что растворимость разных веществ очень различно зависит от температуры.

Единственно, чем можно до некоторой степени руководствоваться,— это старинным найденным на опыте правилом: подобное растворяется в подобном. Смысл его с точки зрения современных взглядов на строение молекул состоит в том, что если у самого растворителя молекулы неполярны или малополярны (например, бензол, эфир), то он будет хорошо растворять вещества с неполярными или малополярными молекулами, хуже — вещества с большой полярностью и практически не будет рас

страница 94
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
покупка участка рассрочку
наклейка на витрины с двухсторонним изображением плоттер
W7Y98EA
ванны моечные сварные цельнотянутые

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.08.2017)