химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

менее устойчива, чем больше размеры взвешенных частиц (а также различие плотностей распределенного вещества и среды).

Взвеси играют заметную роль в природе и технике. Так, воды рек всегда содержат взвешенные частицы, которые, оседая в местах с замедленным течением, образуют отложения песка, глины и т. п. На различном удельном весе взвешенных частиц основана, в частности, добыча золота промывкой золотоносных песков: более тяжелые частички золота остаются при этом в промывных желобах, тогда как частицы песка уносятся водой.

Еще большее значение имеют коллоидные растворы, так как с ними связаны многие процессы, протекающие в живых организмах. Весьма велика также их роль в технике.

Наконец, наиболее важными и чаще всего встречающимися дисперсными системами являются молекулярные растворы, рассмотрению которых посвящен следующий параграф.

Примером сложной дисперсной системы может служить молоко, основными составными частями которого (не считая воды) являются жир, казеин и молочный сахар. Жир находится в виде эмульсии и при стоянии молока постепенно поднимается кверху (сливки). Казеин содержится в виде коллоидного раствора и самопроизвольно не выделяется, но легко может быть осажден (в виде творога) при подкисле-нии молока, например, уксусом. В естественных условиях выделение казеина происходит при скисании молока. Наконец, молочный сахар находится в виде молекулярного раствора и выделяется лишь при испарении воды.

'Дополнения

1) Иногда наблюдается тенденция включать в понятие дисперсных систем только системы гетерогенные. По существу для такого ограничения нет оснований.

2) В обычном микроскопе предмет наблюдается в проходящем свете, тогда как ультрамикроскоп построен на принципе наблюдения в отраженном свете. Благодаря этому и становятся видимыми более мелкие объекты. Например, мы обычно не видим содержащихся в воздухе частиц пыли, но если смотреть сбоку на проникающий в затемненную комнату узкий солнечный луч, то в нем видно множество движущихся пылинок. Однако они вновь становятся невидимыми, если смотреть на луч не сбоку, а вдоль его пути. § 2. Молекулярные растворы. Как уже отмечалось в предыдущем параграфе, молекулярные (иначе, истинные) растворы состоят из перемешанных друг с другом молекул распределенного вещества и среды; поэтому они являются системами гомогенными.

Несмотря на то что эквивалентные соотношения между распределенным (в данном случае — растворенным) веществом и средой (растворителем) при растворении не соблюдаются, растворы нельзя рассматривать просто как механические смеси. По некоторым признакам они близки к химическим соединениям. В частности, при растворении всегда поглощается или выделяется энергия (теплота растворения) и происходит изменение объема.

И тот и другой эффект, как правило, невелик, но в отдельных случаях становится заметным. Например, при смешивании спирта с водой наблюдается некоторое уменьшение объема. Теплоты растворения могут быть иногда довольно значительными. Так, при растворении азотнокислого аммония происходит сильное охлаждение, а при растворении гидроокиси калия—сильное разогревание жидкости. Оба процесса можно выразить следующими уравнениями:

NH4N03 -f aq -J- 6 ккал = NH4N03 • aq КОН -f aq = КОН • aq -f- 13 ккал

Значком aq (сокращенное латинское aqua — вода) обозначают большое, точнее не определяемое количество воды.1

Исследование растворов различными методами позволило установить наличие во многих из них солъватов (в частном случае водных растворов— гидратов), представляющих собой более или менее непрочные соединения частиц растворенного вещества с молекулами растворителя. Образование сольватов иногда настолько изменяет свойства растворяемого вещества, что может быть обнаружено прямым наблюдением. Например, безводная сернокислая медь бесцветна, тогда как ее водный раствор имеет синюю окраску.

Вообще говоря, сольваты должны образовываться тем легче и обладать тем большей устойчивостью, чем более полярны частицы растворенного вещества и растворителя. Так как из всех обычных растворителей наиболее полярными молекулами обладает вода, чаще всего приходится иметь дело именно с гидратами.

Гидратная вода иногда настолько прочно связана с растворенным веществом, что прн выделении последнего из раствора входит в состав его кристаллов. Такие кристаллические образования, содержащие в своем составе воду, называются кристаллогидратами (в общем случае— к р и с т а л л о с о л ь в а т а м и). Вода, входящая в структуру кристаллов других веществ, называется кристаллизационной. Состав кристаллогидратов обычно выражают, указывая при формуле вещества число молекул кристаллизационной воды, приходящейся на одну его молекулу. Например, формула кристаллогидрата сернокислой меди — медного купороса — CuS04-5H20. Подобно водному раствору сернокислой меди, кристаллогидрат этот имеет синюю окраску.2-4

Состав сольватов в растворе, вероятно, переменен. Наряду с ними несомненно имеются и свободные молекулы растворителя. Именно поэтому у раствора в целом и не соблю

страница 93
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
саратов компьютерные курсы верстальщик стоимость
оборудование для видеостен
столик журнальный раскладной
вкоп 11

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)