химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

73.3 4.9 7,3

Н2Ог 63.3 20,5 30,9 26.7 96,1

Из приведенных примеров видно, что при переходе от Н20 к Н202 происходит не простое смешение растворимости в ту нлн иную сторону, а проявляется..ее сильная зависимость от-химической природы солей.

10) Несмотря на большое сходство перекиси водорода с водой по составу и ряду свойств, смеси их замерзают при гораздо более низкой температуре, чем каждое вещество в отдельности. Как видно нз рнс. 1V-28, существуют смеси, замерзающие лишь ниже —50 °С. При этих условиях может образоваться очень нестойкое соединение состава Н202 • 2Н20 (чем и обусловлен выгиб на нижней части кривой). Следует отметить, что содержащие более 50% Н202 водные растворы (равно как и безводная перекись водорода) весьма склонны к переохлаждению. С эфиром перекись водорода, подобно воде, смешивается лишь ограниченно.

11) Более половины всей вырабатываемой перекиси водорода расходуется на отбелку различных материалов, проводимую обычно в очень разбавленных (0,1—1%) водных растворах Н202. Важное преимущество перекиси водорода перед другими окислителями заключается в «мягкости» действия, благодаря чему сам отбеливаемый материал почти не затрагивается. С этим же связано медицинское использование очень разбавленных растворов Н202 в качестве антисептика (для полоскания горла и т. д.).

Очень концентрированные (80% и выше) водные растворы Н202 находят применение в качестве источников энергии и самостоятельно (с помощью катализаторов быстрого разложения Н202 из Одного литра жидкой перекиси водорода можно получить около 5000 л нагретой до 700°С смеси кислорода с водяным паром), и как окислитель реактивных топлив. Перекись водорода применяется также как окислитель в химических производствах, как исходное сырье для получения многих перекисиых соединений, инициатор полимеризациоииых процессов, при изготовлении некоторых пористых изделий, для искусственного старения вии, крашения волос, вывода пятеи и т. д.

12) Восстановительный распад перекиси водорода имеет место, например, в присутствии закиси серебра: Ag20 Н202 = 2Ag -f- Н20 -f Oj. Аналогично, по существу, протекает ее взаимодействие с озоном (Оз -f- Н202 = HjO + 202) и с марганцовокислым калием в кислой среде: 2KMn04 + 5Н202 + 3H2S04 = KaS04 -f- 2MnS04 + 502 -f -f- 8H20. Последняя реакция применяется для количественного определения перекиси водорода.

13) Сообщалось, что при взаимодействии Н2 и 02 с использованием электрического разряда удалось получить Н20з- По данным инфракрасной спектроскопии, молекула этой иадперекиси имеет строение 0(ОН)2, причем связи О—О примерно на 5% длиннее и на 25% слабее, чем в Н2Ог. При — 60 °С разложение HjOs на Н20 и О» происходит за несколько часов. В обычных условиях она совершенно неустойчива.

V

Растворы

§ 1. Дисперсные системы. Если в каком-либо веществе (среде) распределено в виде очень мелких частиц другое вещество, то такая система называется дисперсной. В зависимости от агрегатного состояния распределяемого вещества и среды возможны следующие 9 типов дисперсных систем (Г — газообразное состояние, Ж — жидкое, Т — твердое; первая буква относится к распределяемому веществу, вторая — к среде):

1) Г + Г 4) Г + Ж 7) Г + Т

2)Ж + Г 5)Ж + Ж 8)Ж + Т

3) Т + Г 6) Т + Ж 9) Т + Т

Наибольшее значение для химии имеют дисперсные системы, в которых средой является жидкость.1

Свойства дисперсных систем, в первую очередь их устойчивость, сильно зависят от размеров распределенных частиц. Если последние очень велики по сравнению с молекулами, дисперсные системы непрочны и распределенное вещество самопроизвольно оседает вниз (или, если оно менее плотно, чем вещество среды, поднимается вверх). Подобные малоустойчивые дисперсные системы со сравнительно крупными распределенными частицами называются взвесями.

Наоборот, если распределенное вещество находится в виде отдельных молекул, системы получаются вполне устойчивые, не разделяющиеся при сколь угодно долгом стоянии. Такие системы называются молекулярными растворами (обычно — просто растворами).

Наконец, промежуточную область занимают коллоидные растворы, в которых размеры распределенных частиц находятся между размерами частиц взвесей и молекулярных растворов.

Хотя резких границ между рассматриваемыми областями не существует, однако приближенно можно считать взвесями системы с диаметром распределенных частиц больше 100 ммк, а молекулярными растворами — с диаметром частиц меньше 1 ммк. Частицы большинства взвесей видны либо простым глазом, либо в микроскоп (предел видимости в котором—около 100 ммк). Более мелкие частицы коллоидных растворов можно увидеть при помощи ультрамикроскопа, позволяющего наблюдать рассеивание света от объектов диаметром до 2 ммк. 2

В зависимости от агрегатного состояния распределенного вещества взвеси могут быть подразделены на суспензии и эмульсии. Первые образуются при распределении частичек твердых, вторые —

J 54

V, Растворы>

жидких. В обоих случаях система при прочих равных условиях тем

страница 92
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы бухгалтеров 1с м.сокольники
ремонт холодильника Zanussi ZI 722/9 DAC
декантер магазин
курсы брокера в москве с трудоустройством

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)