химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

сульфат бария, от которого жидкость может быть освобождена фильтрованием. Продается Н2Ог обычно в виде 3%-ного водного раствора. 4-5

Чистая перекись водорода представляет собой бесцветную сиропообразную жидкость (с плотностью около 1,5 г/см3), под достаточно уменьшенным давлением перегоняющуюся без разложения. Замерзание Н202 сопровождается сжатием (в отлнчие от воды). Белые кристаллы перекиси водорода плавятся при —0,5°С, т.е. почти прн той же температуре, что и лед.6

Структурная формула перекиси водорода Н—О—О—Н показывает, что два атома кислорода непосредственно соединены друг с другом. Связь эта непрочна и обусловливает неустойчивость молекулы. Действительно, чистая Н202 способна разлагаться на воду и кислород со взрывом. В разбавленных водных растворах она значительно устойчивее.7- 8

Подобно воде, перекись водорода хорошо растворяет многие соли. С водой (также со спиртом) она смешивается в любых соотношениях. Разбавленный ее раствор имеет неприятный «металлический» вкус. При действии на кожу крепких растворов получаются ожоги, причем обожженное место окрашивается в белый цвет.9-10

Перекись водорода является сильным окислителем, т.е. легко отдает свой лишний (по сравнению с более устойчивым соединением — водой) атом кислорода. Так, при действии безводной и даже высококонцентрированной Н2О2 на бумагу, опилки и другие горючие вещества они воспламеняются. Практическое применение перекиси водорода основано главным образом на ее окисляющем действии. Ежегодное мировое производство Н2Ог превышает 100 тыс. т.11

Характерный для перекиси водорода окислительный распад может быть схематически изображен так:

н—О

/О -Ь О (на окисление) , И—6 W

Кислая среда более благоприятствует этому распаду, чем щелочная.

Значительно менее характерен для перекиси водорода восстанови т е л ь и ы и распад по схеме:

Н—О О

| = Ц + 2Н (на восстановление)

н—О О

Щелочная среда более благоприятствует такому распаду, чем кислая.12 Перекись водорода обладает также очень слабо выраженными кислотными свойствами. При ее взаимодействии с гидроокисями некоторых металлов образуются соответствующие перекиси, которые следует поэтому рассматривать как солн перекиси водорода. Так идет реакция, например, с гидроокисью бария:

Ва(ОН)2 + Н202 Ва02 + 2Н20

Соли перекиси водорода характеризуются наличием в молекулах перекисной цепочки из двух атомов кислорода. У нормальных окислов подобной цепочки не имеется. Это видно из сопоставления, например, структурных формул перекиси бария и двуокиси олова:

Ва< | 0=Sn=0

хО

В связи с этим отношение перекисей и нормальных окислов к кислотам различно — первые реагируют с образованием перекиси водорода, а вторые дают воду:

Ва02 + H2S04 = ВаS04 -f Н202 Sn02 + 2H2S04 = Sn(S04)2 + 2H20

Путем изучения продуктов реакции с кислотами можно, таким образом, установить, является ли данное кислородное соединение перекисью или нормальным окислом.

Водородные атомы перекиси водорода могут быть замещены не только на металл, но и на некоторые радикалы кислотного характера. В последнем случае получаются кислоты, содержащие в составе молекулы перекисную цепочку и называемые надкислотами. Они являются, следовательно, производными перекиси водорода (и подобно последней обладают сильными окислительными свойствами). Примером может служить надсерная кислота, схематическая формула которой, наряду с ф°рмулами самой перекиси водорода и перекиси натрия, дается ниже:

О—Н О—Na О—S03H

I I I

О—Н О—Na О—SO3H

перекись перекись надсерная

водорода натрия кислота

Солн перекиси водорода являются наиболее обычными представителями переписных производных. Последние можно в общей форме определить как химические соединения, содержащие непосредственно связанные друг с другом атомы кислорода. Нормальные окислы (II § 5) таких кислород-кислородных связей не содержат, чем принципиально и отличаются от перекисей. В названиях соединений для группировки —О—О— часто применяется термин «пероксо» или «пероксид» (в конце названия).

Дополнения

1) По перекиси водорода имеется специальная монография *, а по неорганическим

перекисям — обзорная статья**. Химизм образования Н2Оа при гореннн водорода не

ясен. Предполагалось, что ои сводится к соединению друг с другом двух радикалов ОН,

существование которых в водородном пламени было установлено. Однако дальнейшие

исследования это предположение не подтвердили, и в настоящее время обсуждаются

другие, более сложные пути реакции.

При обычном, сравнительно медленном охлаждении продуктов сгорания образовавшаяся HjOa успевает полностью разложиться на воду и кислород. Если тонкое водородное пламя направлять на кусок льда (т. е. быстро охлаждать продукты сгорания), то в получающейся жидкости можно обнаружить следы перекиси водорода.

2) В довольно больших концентрациях (до нескольких процентов) Н202 может быть получена взаимодействием водорода в момент выделения с молекулярным кислородом. Перекись водорода частично образуется также при нагр

страница 90
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы визажист стилист в благовещенске
курсы аеб дизайна
Jacques Lemans 1-1845I
электромагнит под номерной знак

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)