держит около 30% растворенных солей и представляет собой настолько крепкий рассол, что при похолодании из иее выделяется кристаллический осадок (главным образом NaaSO* ? 10Н2О), вновь растворяющийся при потеплении воды.

Богатым содержанием растворенных солей характеризуется также ряд озер юго-востока Европейской части СССР и Западной Сибири, причем их солевой состав часто бывает различен. Встречаются озера с преобладанием солей хлористых, сернокислых, углекислых, борнокислых, магнезиальных и т. д. Благодаря высокой концентрации растворенных солей такие озера могут служить мощными сырьевыми базами для развития химических производств.

Однако несравненно более важна пресная вода. Для обеспечения физиологического равновесия человек должен ежедневно потреблять 2т4 л воды (как таковой и с пищей). Фактически городской житель расходует на бытовые нужды в 100—200 раз больше (например, среднее для Москвы составляет 560 л).

Помимо своего исключительного значения для жизни природы, вода является важнейшим и наиболее разносторонним по характеру объектом промышленного использования. Она применяется как исходное вещество, участник реакции или растворитель при проведении различных химических процессов, как теплоноситель и тепло-передатчик в теплотехнике, как механическая сила прн размыве грунтов и т. д. и т. п. Общее потребление воды для технических целей колоссально. Так, одна лишь металлургия расходует ее больше, чем тратит на бытовые иужды все население промышлеиио развитой страны.

В связи с этим для ряда стран и отдельных местностей все возрастающее значение приобретает проблема пополнения своих природных водных ресурсов за счет опреснения морской в о д ы. Осуществляется оно различными методами (в основном — теми или иными вариантами перегонки), причем производительность уже действующих опреснительных установок достигает десятков тысяч кубометров за сутки. Можно с уверенностью ожидать, что этот новый вид производства («воды из воды») будет развиваться быстрыми темпами.

Весьма перспективен, в частности, метод «мгновенной многоэтажной дистилляции»,

основанный на понижении температуры кипения воды по мере уменьшения внешнего

давления. Первоначально нагретая до 90 °С морская вода вводится в резервуар с пониженным давлением, где она бурно вскипает. Пар отводится и конденсируется, а вода

переводится в следующий резервуар с более низким давлением, где процесс повторяется, и т. д. /

§ 5. Перекись водорода. Кроме воды, известно другое соединение водорода с кислородом — перекись водорода (Н2Ог). В природе она образуется как побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха. Следы ее постоянно содержатся в атмосферных осадках. Перекись водорода частично образуется также в пламени горящего водорода, но при остывании продуктов сгорания разлагается.1-2 . Непосредственно определить теплоту образования перекиси водорода из элементов не удается. Возможность найти ее косвенным Путем дает установленный Г. И. Гессом (1840 г.) закон постоянства сумм тепла: общий тепловой эффект ряда последовательных химических реакций равен тепловому эффекту любого другого ряда реакций с теми же самыми исходными веществами и конечными продуктами.3

Сущность этого закона особенно наглядно выявляется в свете следующей механической аналогии: общая работа, производимая опускающимся без трення грузом, зависит не от его пути, а только от разности начальной и конечной высот. Подобным же образом общий тепловой эффект тон нлн иной химической реакции определяется только разностью теплот образования (нз элементов) её конечных продуктов и исходных веществ. Если все этн величины известны, то для вычисления теплового эффекта реакции достаточно из суммы теплот образования конечных продуктов вычесть сумму теплот образования исходных веществ. Законом Гесса приходится часто пользоваться при вычислении теплот таких реакций, для которых прямое экспериментальное их определение трудИо или даже невозможно.

В применении к Н202 расчет можно провести на основе рассмотрения двух различных путей образования воды:

1. Пусть первоначально при соединении водорода и кислорода образуется перекись водорода, которая затем разлагается на воду и

кислород. Тогда будем иметь следующие два процесса:

2Н2 -f 202 = 2Н202 + 2х ккал 2Н202 = 2Н20 + 02 + 47 ккал

Тепловой эффект последней реакции легко определяется экспериментально. Складывая почленно оба уравнения и сокращая одинаковые члены, получаем

2Н2 -f 02 = 2Н20 + (2* + 47) ккал

2. Пусть при соединении водорода с кислородом непосредственно

образуется вода, тогда имеем

2Н2 + 02 = 2Н20 + 137 ккал

Так как в обоих случаях и исходные вещества, и конечные продукты одинаковы, 2JC-f- 47 = 137, откуда х — 45 ккал. Это и будет теплота образования грамм-молекулы перекиси водорода из элементов.

Перекись водорода проще всего получать из перекиси бария (ВаСЬ), действуя на нее разбавленной серной кислотой:

Ba02 -f H2S04 = BaS04 -f Н202

При этом наряду с перекисью водорода образуется нерастворимый в воде