химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

держит около 30% растворенных солей и представляет собой настолько крепкий рассол, что при похолодании из иее выделяется кристаллический осадок (главным образом NaaSO* ? 10Н2О), вновь растворяющийся при потеплении воды.

Богатым содержанием растворенных солей характеризуется также ряд озер юго-востока Европейской части СССР и Западной Сибири, причем их солевой состав часто бывает различен. Встречаются озера с преобладанием солей хлористых, сернокислых, углекислых, борнокислых, магнезиальных и т. д. Благодаря высокой концентрации растворенных солей такие озера могут служить мощными сырьевыми базами для развития химических производств.

Однако несравненно более важна пресная вода. Для обеспечения физиологического равновесия человек должен ежедневно потреблять 2т4 л воды (как таковой и с пищей). Фактически городской житель расходует на бытовые нужды в 100—200 раз больше (например, среднее для Москвы составляет 560 л).

Помимо своего исключительного значения для жизни природы, вода является важнейшим и наиболее разносторонним по характеру объектом промышленного использования. Она применяется как исходное вещество, участник реакции или растворитель при проведении различных химических процессов, как теплоноситель и тепло-передатчик в теплотехнике, как механическая сила прн размыве грунтов и т. д. и т. п. Общее потребление воды для технических целей колоссально. Так, одна лишь металлургия расходует ее больше, чем тратит на бытовые иужды все население промышлеиио развитой страны.

В связи с этим для ряда стран и отдельных местностей все возрастающее значение приобретает проблема пополнения своих природных водных ресурсов за счет опреснения морской в о д ы. Осуществляется оно различными методами (в основном — теми или иными вариантами перегонки), причем производительность уже действующих опреснительных установок достигает десятков тысяч кубометров за сутки. Можно с уверенностью ожидать, что этот новый вид производства («воды из воды») будет развиваться быстрыми темпами.

Весьма перспективен, в частности, метод «мгновенной многоэтажной дистилляции»,

основанный на понижении температуры кипения воды по мере уменьшения внешнего

давления. Первоначально нагретая до 90 °С морская вода вводится в резервуар с пониженным давлением, где она бурно вскипает. Пар отводится и конденсируется, а вода

переводится в следующий резервуар с более низким давлением, где процесс повторяется, и т. д. /

§ 5. Перекись водорода. Кроме воды, известно другое соединение водорода с кислородом — перекись водорода (Н2Ог). В природе она образуется как побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха. Следы ее постоянно содержатся в атмосферных осадках. Перекись водорода частично образуется также в пламени горящего водорода, но при остывании продуктов сгорания разлагается.1-2 . Непосредственно определить теплоту образования перекиси водорода из элементов не удается. Возможность найти ее косвенным Путем дает установленный Г. И. Гессом (1840 г.) закон постоянства сумм тепла: общий тепловой эффект ряда последовательных химических реакций равен тепловому эффекту любого другого ряда реакций с теми же самыми исходными веществами и конечными продуктами.3

Сущность этого закона особенно наглядно выявляется в свете следующей механической аналогии: общая работа, производимая опускающимся без трення грузом, зависит не от его пути, а только от разности начальной и конечной высот. Подобным же образом общий тепловой эффект тон нлн иной химической реакции определяется только разностью теплот образования (нз элементов) её конечных продуктов и исходных веществ. Если все этн величины известны, то для вычисления теплового эффекта реакции достаточно из суммы теплот образования конечных продуктов вычесть сумму теплот образования исходных веществ. Законом Гесса приходится часто пользоваться при вычислении теплот таких реакций, для которых прямое экспериментальное их определение трудИо или даже невозможно.

В применении к Н202 расчет можно провести на основе рассмотрения двух различных путей образования воды:

1. Пусть первоначально при соединении водорода и кислорода образуется перекись водорода, которая затем разлагается на воду и

кислород. Тогда будем иметь следующие два процесса:

2Н2 -f 202 = 2Н202 + 2х ккал 2Н202 = 2Н20 + 02 + 47 ккал

Тепловой эффект последней реакции легко определяется экспериментально. Складывая почленно оба уравнения и сокращая одинаковые члены, получаем

2Н2 -f 02 = 2Н20 + (2* + 47) ккал

2. Пусть при соединении водорода с кислородом непосредственно

образуется вода, тогда имеем

2Н2 + 02 = 2Н20 + 137 ккал

Так как в обоих случаях и исходные вещества, и конечные продукты одинаковы, 2JC-f- 47 = 137, откуда х — 45 ккал. Это и будет теплота образования грамм-молекулы перекиси водорода из элементов.

Перекись водорода проще всего получать из перекиси бария (ВаСЬ), действуя на нее разбавленной серной кислотой:

Ba02 -f H2S04 = BaS04 -f Н202

При этом наряду с перекисью водорода образуется нерастворимый в воде

страница 89
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
проекторы кристи 20000 аренда
Фирма Ренессанс: установка лестницы - качественно и быстро!
кресло престиж с 11
модули для хранения вещей аренда

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)