химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

роцессам (под нормальным давлением):

Кипение водорода —252,87 Плавление олова 231.968

» неона —246,048 » цинка 419.58

» кислорода —182.962 » серебра 961,93

» воды 100.000 » золота 1064,43

В качестве вторичных постоянных точек используется и ряд других температур.

36) Количество тепла, которое необходимо затратить для возгонки (сублимации) вещества, носит название его теп лоты возгонки. Например, для иода имеем: 12 (т)-}-15 ккал — U (г). Под температурой возгонки (т. возг.) понимается температура, при которой^ давление пара возгоняющегося вещества достигает 760 мм рт. ст. Для обратного сублимации процесса, т. е. непосредственного перехода вещества из парообразного состояния в твердое, был предложен термин депозиция. Отдует отметить, что в фнзнке атмосферы под сублимацией понимается именно депознцня.

37) Практически возгонка довольно часто наблюдается прн обычном давлении и у веществ, тронная точка которых лежит ниже 760 мм рт. ст. Происходит это тогда, когда Пару нагреваемого вещества обеспечен свободный уход нз системы. Например, прн нагревании достаточного количества твердого иода в колбе пары его вытесняют воздух и, находясь под давлением пара 12 в 760 мм рт. ст., иод плавится. Напротив, прн нагревании в открытой чашке пары 12 не накапливаются и твердый нод испаряется, т. е. происходит его возгонка. Из изложенного следует, что то нлн иное поведение твердого вещества прн нагревании определяется не общим внешним давлением, а создающимся в системе парциальным давлением его пара по отношению к задаваемому тройной точкой.

38) Как видно из рнс. IV-13, в точке 3, отвечающей области существования одной фазы (жидкой воды), можно до известных пределов произвольно изменять и температуру, и давление без нарушения устойчивости этой фазы. Как обычно говорят в таких случаях, система в- точке 3 обладает двумя степенями свободы. В точке Ж, соответствующей устойчивому равновесию двух фаз (жидкой воды и пара), можно, не уничтожая это равновесие, произвольно изменять уже только что-либо одно: или температуру, или давление. Определенному изменению одного из внешних условий в этом случае отвечает определенное (в соответствии с кривой АВ) изменение другого. Здесь, следовательно, система обладает лишь одной степенью свободы. Наконец, в точке А без нарушения характерного для нее равновесия всех трех фаз нельзя изменить ни температуры, ни давления — соответствующее этой точке число степеней свободы равно нулю.

39) Для обобщения изложенного необходимо ввести еще представление о числе

независимых компонентов. Число независимых компонентов есть наименьшее число участвующих в образовании системы веществ, необходимое для того, чтобы выразить химический состав всех фаз. Для воды оно равно единице, так как состав каждой

фазы выражается одной и той же формулой — HsO. В более сложном случае равновесной системы СаСО» т*= СаО + С02 число независимых компонентов равно двум,

так как, выбирая любые два из входящих в равновесие веществ, можно прн нх

помощи выразить состав каждой фазы (в данном случае имеются две твердые —

СаСО» и СаО — и одна газообразная — С03). Так

при независимых компонентах СаО и COj получим: (CaO+COj), СаО, COj

» » > СаС03 и С02 » СаС03, (CaCOj-СОз), С02

» » » CaCOs и СаО > CaCOs, СаО, (СаСОэ—СаО)

Вообще при равновесном химическом процессе число независимых компонентов на единицу меньше их общего числа, т. е. числа веществ, входящих в уравнение реакции.

40) Число фаз, степеней свободы и независимых компонентов любой равновесной системы связывает друг с другом правило фаз (Гиббс, 1878 г.). Если ВЛИЯЮЩИМИ

иа состояние равновесия внешними условиями являются только температура и давление, то правило это формулируется следующим образом: число степеней свободы плюс

число фаз равно числу независимых компонентов плюс два. Или сокращенно: С -+- Ф =.

=. К + 2.

Пользуясь правилом фаз, можно по любым двум характеристикам системы (чнсло фаз, степеней свободы и независимых компонентов) определить третью. Например, определяя число степеней свободы по числу фаз и независимых компонентов, имеем (рис IV-13):

для точки 3 . » ,С + ! —1 + 2 С—2 » » Ж • - . С + 2—1+2 С—I » > А . , .С + 3—1 + 2 С—0

Подобным же образом находим, что равновесная система CaCOi СаО + СО* имеет только одну степень свободы (С + 3^=» 2 4- 2). Системы с числом степеней свободы, равным нулю, называются инвариантными, при С = 1 моновариантными, прн С »2 дкпариантнымн и т. д.

41) Как следует из самого определения критической температуры (II § 1 доп. 16), в условиях лежащей выше нее области система становится однофазной. При давлениях, не очень превышающих критическое, оиа имеет характер газа с его беспорядочным распределением частиц. Однако дальнейший рост внешнего давления ведет к их сближению и «насильственному» созданию в рассматриваемой фазе меньшей или большей упорядоченности, что соответствует структурным особенностям жи

страница 85
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
фильтр карманный korf размер 90мм * 50мм
http://dveripandora.ru/catalog/mezhkomnatnye-dveri/profildoors/color_pekan-belyy/
полки навесные со скрытым креплением
магазин для световой рекламы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.06.2017)