химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ретая вода находится в так называемом метастабильном состояния, Последнее характеризуется тем, что само

по себе оно более или менее устойчиво, ио устойчивость эта легко нарушается под влиянием тех или иных воздействий. Если представить себежоиус со слегка срезанной параллельно основанию вершиной, то устойчивое состояние вещества будет соответствовать такому конусу, стоящему на своем основании, а метастабильное — стоящему на еершине. Возможность более или менее длительного существования метастабильных состояний обусловлена затрудненностью возиикиовения при данных условиях зародышевых образований стабильной фазы рассматриваемого вещества.

Рис. IV-22. Схема распределения связей в кристалле льда.

28) Малая плотность льда связана с наличием значительных пустот в его кристаллической структуре. Последняя образована молекулами воды, соединенными друг с другом посредством водородных связей. Каждый атом кислорода связан с двумя «своими» атомами водорода [на расстоянии d(HO) = 1,00 А] и двумя «чужими» [(/{НО)= 1,76 А]. В свою очередь атом водорода соединен валентной связью [t/(HO)= 1,00 А] оо «своим» атомом кислорода и водородной связью [d(HO) = 1,76 А] с «-чужим». Таким образом, на каждую молекулу воды приходится четыре водородные связи (рис. IV-22), которые и обеспечивают устойчивость структуры льда. Схема расположения кислородных атомов в этой структуре показана на рис. IV-23, а атомы

водорода располагаются вдоль соединительных лн ний (длина каждой из которых равна 2.76 А). Характер пустот в структуре льда виден из рис. IV-24.

29) При плавлении льда температура не поднимается выше 0 °С, потому что все избыточно сообщаемое извне тепло тратится на плавление (теплота плавления): Н20 (г) + 1,4 ккал = Н20 (ж).

При замерзании воды это же количество тепла выделяется. Теплоемкость льда гораздо меньше (примерно вдвое), а теплопроводность несколько больше,

чем у жидкой воды.

30) Из изложенного выше вытекает, что при

плавлении льда (или снега) без подведения тепла

извне температура должна понижаться. В правильности этого вывода можно убедиться, облив небольшое количество сиега спиртом:

вследствие образования раствора происходит быстрое таяние снега, сопровождающееся

сильным охлаждением жидкости. Так как при смешивании со спиртом жидкой воды

происходит заметное разогревание смеси, наблюдающееся при растворении снега охлаждение обусловлено именно его плавлением.

31) Как видно нз рнс. IV-23. во льде число окружающих каждый атом кислорода на ближайшем к нему расстоянии таких же атомов равно четырем. С помощью рентгеновского анализа установлено, что плавление льда сопровождается повышением среднего значения этого числа до 4,4 (при 1,5 *С), а последующее нагревание воды — его дальнейшим увеличением (до 4,9 при 83 °С). Само по себе такое увеличение должно было бы вести к возрастанию плотности воды. Однако одновременно возрастает среднее расстояние между соседними атомами кислорода (от 2,76 А во льде до 2,90 А при 1,5° С и 3,05 А прн 83 °С), что и приводит к снижению плотности.

32) В современной науке преобладает мнение, согласно которому плавление льда сопровождается не полным, а лишь частичным разрушением его кристаллической структуры, отдельные пустоты которой заполняются гидролями. С этой точки зрения, основная масса жидкой воды слагается прн обычных условиях не из полигндролей (доп. 7), а из менее нли более разрыхленной и искаженной кристаллической сетки льда, находящейся в состоянии непрерывной перестройки. В свете этих данных плотностную аномалию воды (доп. 9) можно истолковать следующим образом: от 0 до 4 °С основное значение имеет повышение среднего числа окружающих каждую молекулу НгО ближайших соседей, а при дальнейшем нагревании — увеличение среднего расстояния между ними.

33) По другим представлениям, жидкая вода содержит образованные водородными связями более или менее обширные псевдокрнсталлнческие группировки молекул НгО. Такие постоянно разрушающиеся и вновь формирующиеся молекулярные агрегаты («кластеры») как бы плавают в моногидрольной воде (относительное количество которой может быть и небольшим). Нагревание способствует разрушению кластеров и смешению равновесия в пользу гидролей.

34) Сообщалось, что выдержанная при высокой температуре (под давлением) и затем охлажденная вода по некоторым свойствам отклоняется от обычной, причем время ее возвращения к «норме» составляет несколько суток. Если все это верно, то данное сообщение весьма интересно.

35) Международным соглашением (1954 г.) температура тройной точки на диаграмме состояния воды принята за основу абсолютной температурной шкалы (II § 2 доп. 9) с точным значением 273,16 "К. Температура эта может быть экспериментально воспроизводима с точностью до 0,0001 "К.

Температурная шкала Цельсия, как и прежде, основывается на интервале между температурой плавления льда (0,0100 °К ниже тройной точки) и температурой кипения воды под нормальным давлением. За ее основные точки с 1968 г. приняты температуры (°С), отвечающие следующим п

страница 84
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Lenovo IdeaPad G5045 80E301Q9RK
Intel SSDPEDMD400G401
промышленные шкафы для хранения
курсы по отоплению и вентиляции

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.09.2017)