химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

столкновениях

оценивается величинами порядка 10"12 сек. За столь короткое время молекулы успевают прореагировать лишь при наличии особо благоприятных условий. Однако общее

число столкновений так велико, что даже при одном успешном столкновении из миллиарда (т. е. при а = Ш"9) бимолекулярная реакция протекала бы почти мгновенно.

Следует отметить, что число столкновений молекул в растворе значительно больше, чем в газе с той же их концентрацией.

7 Энергия J активации |

I

1 3

Рис. IV-7. Схема протекания активированных реакций.

7) Важным условием возможности осуществления химической реакции является подходящее взаимное расположение молекул в момент столкновения. Например, взаимодействию молекул Н—Н и I—I благоприятствует нх сближение при параллельности валентных связей. Относительная вероятность возникновения благоприятного для той или иной реакции пространственного расположения молекул оценивается т. и. стерическим фактором (числовое значение которого входит в величину а). Например, для рассматриваемой реакции этот фактор близок к 0,1, т. е. благоприятное взаимное расположение молекул Нг и Ь возникает в среднем лишь при одном их столкновении из каждых десяти.

8) Другим важным условием возможности осуществления химической реакция является достаточная реакционная способность молекул в момент столкновения. Особенно реакциоииоспособиыми, активными молекулами могут быть наиболее «быстрые», обладающие значительной кинетической энергией (ср. рис. IV-2). Ими могут быть также молекулы возбужденные, у которых некоторые электроны находятся не на нормальном, а на каком-либо более высоком энергетическом уровне. Наконец, активными могут быть молекулы, внутреннее строение которых (расстояние между атомными ядрами и т. д.) в момент столкновения отличается от наиболее устойчивого. Во всех этих случаях избыточная энергия молекулы обусловливает ее повышенную химическую активность.

9) Рассматриваемые представления имеют большой принципиальный смысл, так как означают отказ от признания

абсолютности тождества всех молекул данного вещества. «Большинство естествоиспытателей все еще воображает, что тождество и различие являются непримиримыми противоположностями, а не односторонними полюсами, которые представляют собою нечто истинное только в своем взаимодействии, во включении различия в тождество» (Энгельс). Как следует из Изложенного выше, в настоящее время никоим образом нельзя утверждать, что все частицы какого-нибудь вещества даже при одних и тех же внешних условиях абсолютно одинаковы во всех отношениях.

10) Энергия, необходимая для активирования исходных частиц, носит название

энергии активации соответствующей реакции. Как видно из показанных иа

рис. 1V-7 схем, затрачиваемая на перевод начальных продуктов (И) в активное

состояние (А) энергия полиостью или частично вновь выделяется при переходе

К конечным продуктам (К). Поэтому определяемая разностью энергий начальных и

конечных продуктов теплота реакции от энергии активации не зависит. Вместе с тем

весьма различная в отдельных случаях энергия активации является основным фактором, определяющим скорость реакции: чем больше эта энергия, тем меньше молекул

обладают ею при данной температуре и тем медленнее идет реакция. Как правило,

процессы с энергиями активации менее 10 ккал/моль протекают при обычных температурах неизмеримо быстро, а с энергиями активации более 30 ккал/моль — неизмеримо

медленно.

От величины энергии активации зависит также температурный коэффициент скорости. Значениям его 2, 3 и 4 при обычных температурах соответствуют энергии активации 14, 21 и 28 ккал/моль.

If) С точки зрения механизма молекулярного взаимодействия, энергия активации необходима для возбуждения переходного состояния реагирующей системы. Как видно из рис. IV-8, процесс синтеза HI проходит через промежуточное образование «активного комплекса», в котором исходные связи (Н—Н и I—I) уже расслаблены,

5 Б. В. Некрасов

а конечные (Н—I) еще не вполне сформированы. Энергия активации рассматриваемой реакции равна 39 ккал/моль.

12) Если исходные вещества могут одновременно взаимодействовать друг с другом по двум {нлн более) различным направлениям, то такие реакции называются параллельными. Из иих преимущественно протекает та, которая требует наименьшей энергии активации. Следует подчеркнуть, что даже небольшие различия в этой энергии сказываются на относительных скоростях параллельных реакций очень сильно.

р. Я

н2

2,95

Рис. 1V-8. Схема хода реакции Н2+1213?— ' ' *—ягг- *- Л ' 4

2HI.

13) Параллельные реакции гораздо более распространены, чем то кажется на первый взгляд. Лишь сравнительно немногие химические процессы протекают «чнсто», т. е. практически полностью по одному определенному уравнению. Такие реакции особенно ценны для аналитической химии.

14) В подавляющем большинстве случаев уравнение реакции описывает лишь основной (т. е. количественно преобладающий) процесс. Одиовремеиио протекающие «побочные» реакции обычно не оговариваютс

страница 77
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
фольгированная теплоизоляция для пола
http://www.prokatmedia.ru/plazma.html
матрас 80х130 купить
спектакль история любви актеры и роли

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.08.2017)