химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ем около 70 ккал/моль.

12) Хорошо растворяют водород, в частности, Ni, Pt и Pd, причем один объем

палладия может поглотить несколько сотеи объемов водорода. Наоборот, некоторые

другие металлы (например, Ag) его практически не растворяют. С растворимостью

водорода в меди и железе приходится считаться при отливке изделий из иих, так как

взаимодействие этого газа с присутствующими в металле следами окислов ведет к

образованию водяного пара, который вызывает возникновение в литье треидйи И пустот. Вместе с тем способность водорода проходить сквозь нагретые металлические

части аппаратуры создает большие технические трудности работы с ним при высоких

температурах и давлениях.

iZ) Растворимость водорода в железе зависит от температуры следующим образом (объемов водорода на одни объем железа):

500 700 900 1|00 1200 1350 1450 1550 °С 0.05 0,14 0.37 0.55 0.65 0.80 0.87 2,05

Резкий скачок растворимости между 1450 и 1550 °С обусловлен изменением агрегатного состояния железа (т. пл. 1536 °С). Расплавленное железо содержит растворенный водород в атомарном состоянии.

14) Так как в газе самими молекулами занята лишь очень небольшая доля всего

объема, один газ распространяется в другом практически, как в пустоте. Согласно

кинетической теории, общее выражение для средней скорости частицы газа имеет вид

о = 145 1^77М м/сек, где Т — абсолютная температура, а Л1 — молекулярный вес. Отсюда следует, что при одинаковых условиях средние скорости молекул

различных газов обратно пропорциональны квадратным корням из их молекулярных весов. Зная из опыта относительные скорости

диффузии двух газов (прямо пропорциональные средним скоростям' их молекул) н

молекулярный вес одного из них, можно по соотношению v\W2 = Y М2 '.VMt найти молекулярный вес другого.

15) Скорости молекул, о которых шла речь выше, являются средними. Действительные скорости отдельных молекул могут сильно отличаться друг от друга,

причем по мере повышения температуры газа наблюдается не только общее увеличение

скоростей, но и более равномерное их распределение между отдельными молекулами

Рис. IV-2. Кривые распределения скоростей Рис. IV-3. Схема устаиовки для получения атомолекул водорода. маркого водорода.

(рис. IV-2). Хотя во всех случаях подавляющее большинство частиц имеет скорости, близкие к средней, все же в газе всегда содержатся и молекулы гораздо более быстрые, в частности достигающие необходимой для преодоления земного притяжения скорости 11,2 хм/сек. Это обстоятельство обусловливает постоянную потерю водорода (и гелия) верхними слоями атмосферы.

Диалогичный показанному на рис. IV-2 характер имеют кривые распределения скоростей и для других газов. Само собой разумеется, что величина скорости не является постоянной характеристикой той или иной молекулы, а отражает лишь ее состояние в данный момент времени.

16) Следует отметить, что понятия «сродство к электрону» и «электросродство» (III § 5 доп. 13) отнюдь не совпадают: первое относится к изолированному атому, тогда как второе — к атому в молекуле. Сам по себе термин «электросродство» более правилен, чем термин «электроотрицателыюсть», так как речь идет о тенденции входящего в состав молекулы атома к присвоению электронного облака валентной связи, а не о состоянии этого атома.

17) Образование ионов Н~ (по схеме и + с = Н~ + /iv) играет, по-видимому, значительную роль в процессе возникновения солнечного излучения. Не исключена также возможность их промежуточного образования в процессе взаимодействия металлов с кислотами (по схемам, например. Zn + Н+ = Zn2* -f- Н~ и затем Н~-г-Н+ = Нг).

18) Хотя сродство к электрону молекулы Н2 отрицательно (—16 ккал/моль), имеются указания на возможность кратковременного существования молекулярных ионов Н~ в элсктроразряде. Сродство к электрону отрицательно и у атомов инертных газов (соответственно —12. —18 и —23 ккал!г-атом для Не, Ne и Аг).

!9) Атомарный водород удобно получать действием на обычный водород тихого электрического разряда. При этом часть молекул распадается на атомы, которые под уменьшенным давлением соединяются в молекулы не моментально, благодаря чему и могут быть изучены химические свойства атомарного водорода. Одна из служащих для этой цели установок схематически показана на рис. IV-3. Образующийся в электролизере А водород засасывается расположенным за выходом Б иасосом через регулирующий давление (в пределах 0,1—I мм рт. ст.) вентиль В и погруженную в жидкий воздух трубку Г (для освобождения от водяного пара) в пространство Д, где между электродами Е происходит тихий разряд. Полученный атомарный водород действует в трубке Ж на исследуемое вещество, причем продукты реакции собираются в пространстве 3 (которое при надобности охлаждается). Под давлением в 0,2 мм рт. ст. время существования атомарного водорода составляет около 1 сек.

Аналогично водороду может быть получен в атомарном состоянии и кислород. Его химическая активност

страница 71
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
пропуск срока на иск о восстановлении на работе
Jacques Lemans Sports 1-1623G
купить шкаф бенедети
верстак на балконе

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)