химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

лекулах. ядрами МОЖНО приближенно

рассматривать как сумму радиусов соответствующих атомов. Эти так называемые ковалентные радиусы, т. е. радиусы атомов в молекулах, построенных по типу ковалентной связи, для ряда элементов приводятся ниже (в ангстремах):

F CI Br I О S Se Те N Р Аз С Si Ge

0,71 0,99 1,14 1,33 0,73 1,04 1,16 1,35 0,74 1,11 1,22 0,77 1,17 1,21

Значение ковалентного радиуса водорода менее постоянно, чем у других элементов, но в большинстве случаев близко к 0,30. Простое суммирование двух ковалентных радиусов позволяет найти приблизительное значение D в той или иной молекуле. Например, для НС1 получаем D — 0,30 -f- 0,99 = 1,29 А, тогда как прямое экспериментальное определение дает D = 1,28 А.13

Дополнения

1) При характеристике полярности молекул обычно пользуются не длиной (/)•

а непосредственно определяемым на опыте моментом (ц.) диполя. Единицу дипольних моментов—10~18 эл.-ст. ед.у^см—иногда обозначают буквой D, иногда просто опускают и приводят лишь само числовое значение р.. Например, для HF вместо

ц = 1,74- 10"1в нлн ц = 1,74 D может быть дано просто р = 1,74. Такое упрощенное

обозначение днпольных моментов и принято в дальнейшем. По нх числовым значениям

имеется специализированный справочник. *

Условно считая заряды концов диполя равными по абсолютной величине заряду электрона, можно от \х перейти к более наглядной величине — /. Например, для молекулы фтористого водорода / = (1,74 • 10"18) : (4,80 • Ю"10) = 0,36 - 10* см = 0,36 А.

2) Зная нз опыта длину диполя (/) двухатомной молекулы и расстояние (d) между ядрами образующих ее атомов, можно путем деления первой величины на вторую

получить количественную оценку полярности валентной связи, характерной для данной

молекулы. Например, для HF имеем / = 0,36 А и d = 0,92 А. Отсюда и получается

та величина 0,39, которая приводилась в предыдущем параграфе.

'Осипов О. А.. Миикнн В. И.. Гарновскнй А. Д. Справочник по дкпольным моментам. Изд. 3 е. М., «Высшая школа», 1971. 414 с

Следует отметить, что такая оценка полярности связи не является бесспорной, так как днпольный момент даже простейшей молекулы АВ, вообще говоря, может зависеть не только от распределения между А и В электронного облака валентной связи А—В, но и от других особенностей рассматриваемой связи и молекулы в целом (по вопросу об относительном значении подобных осложняющих моментов тюка нет единой точки зрения, ясно лишь, что на величину дипольного момента могут иногда существенно влиять свободные электронные пары атомов А и В). Отношение l/d определяет по сути дела лишь кажущуюся полярность связи А—В, от которой истинная полярность может более или менее отличаться. Однако отношением этим приходится пользоваться (тем самым условно принимая кажущуюся полярность за истинную), поскольку общепринятого метода установления истинных полярностей связей пока не существует. «Лучше держаться такой гипотезы, которая может оказаться со временем неверной, чем никакой» (Менделеев).

3) Характер валентных связей в многоатомной молекуле обычно не может быть намечен на основании ее экспериментально определенной полярности (значения р.). Например, молекулы типа АВ4 неполярны, но этим вовсе не устанавливается неполярность в них связей А—В. Действительная причина общей неполярностн подобных молекул связана с особенностями нх пространственной структуры (при которой полярности каждых трех связей точно компенсируются полярностью четвертой). Вместе с тем диполь многоатомной молекулы часто бывает расположен не около ее геометрического центра, а вблизи одного из концов.

4) Детальная характеристика внутримолекулярного распределения электричества требует установления степени электронной насыщенности каждого из образующих данную молекулу атомов, которая может быть выражена при помощи его формального аффективного заряда (б). Последний численно определяется (в е-еднннцах) как алгебраическая сумма полярностей связей, соединяющих данный атом со всеми другими.

имеем: бв = рвл и 8л=я-Рав. На-бн — +0,34 и 6о =* —0,68. Расчет из

Для молекул типа АВЯ (ср. § 5 доп. 13) пример, в молекуле воды рно — 0,34, откуда данных опыта (пространственной структуры и дипольного момента в парах) приводит к почти совпадающим значениям бн = +0,33 и бо = —0,66.

5) Типы пространственных

структур простейших молекул

АВП показаны на рис. 111-43. Так

как двухатомная молекула АВ

может быть только линейной,

для ее описания достаточно знать

расстояние (d) между ядрами

обоих атомов. Расстояние это составляет обычно 1—ЗА.

Трехатомные молекулы ABj чаще всего имеют форму равнобедренного треугольника с атомом А в вершине. Для их описания надо уже зиать не только расстояние d, но и угол при вершине треугольника (а). Реже встречается линейная форма молекул АВг, которую можно считать частным случаем треугольной (прн а = 180°).

Для молекул АВ3 наиболее типична форма треугольной пнрамндыс атомом А в вершине. Кроме расстояния d, для оп

страница 56
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
бронзовые дверные ручки
якутск россия: гостиницы
http://install-project.ru/salon.html
ремонт вмятин без покраски юзао

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.12.2017)