химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

мным отталкиванием атомов прн всех сочетаниях положений электронов (особенно — 2 и 6). Напротив, если спины ориентированы противоположно друг Другу (т. и. аитипараллельные спины), то между электронами действуют магнитные силы стяжения, что благоприятствует возникновению системы II (движение по восьмерке), характеризующейся почти не меняющимся расстоянием между обоими электронами и наличием ряда сочетаний их положений (2 и 4, 4 и 6, 1 и 3, 5 и 7), при которых между атомами действуют силы притяжения. Так как смена положений электронов происходит крайне быстро—примерно I0t8 раз за секунду, — и отталкивание (в системе I), и притяжение (в системе II) остаются практически постоянными.

Количественный расчет для водорода (Гейтлер и Лондон, 1927 г.) дал результаты, показанные на рис. II1-37. Как видно нз последнего, прн параллельных спинах электронов между обоими атомами имеет место только отталкивание, тогда как при антнпараллельных спинах последовательное сближение атомов ведет сперва к нарастанию притяжения, которое переходит в отталкивание лишь на очень малых расстояниях. Максимальное взаимное притяжение отвечает минимуму энергии системы и соответствует нормальному расстоянию между ядрами в молекуле На (0,74 А). Характерное для этой молекулы распределение электронной плотности показано на рис. 111-38 (цифрами 1—6* у кривых равной электронной плотности отмечено ее нарастание).

Таким образом, валентные силы имеют не магнитную, а электрическую природу. Однако необходимым условием проявления этих сил является наличие аитипараллель-ных спинов обоих электронов, ведущее к замыканию их магнитных полей друг на друга. Наглядной аналогией может служить работа автомобильного мотора: создаваемая им тяга достигается за счет сгорания бензина, но оно возможно лишь-при наличии системы зажигания. Следовательно, основная идея Льюиса о роли образования электронных пар в возникновении валентных саязей между атомами полностью сохраняет свое значение.

3) Наряду с характерным для большинства инертных газов внешним электронным октетом (восьмеркой) и 18-электроннон оболочкой устойчивой оказывается во многих случаях внешняя электронная двойка. Например, кроме S03. в котором от

серы оттянуты кислородом все шесть электронов внешнего слоя, существует и другой устойчивый ее окисел — ЗОг, где оттянуты лишь четыре. Подобным же образом построенные соединения известны и для многих других элементов.

4) С электрохимической точки зрения правильнее было бы делить химические элементы не на металлоиды и металлы, а на электрофилы (имеющие тенденцию присоединять электроны в процессе реакций) и электродоты (имеющие в процессе реакций тенденцию терять электроны). Не говоря уже о большей четкости самих Рис. Ш^за. Распределение этих терминов, они позволяют провести более правильную электронной^ллотности в мо- по существу классификацию. Действительно, помимо

металлов типичными электродотами являются такие металлоиды, как кремний и бор, а в большей или меньшей степени электродот-ность (т. е. тенденция к проявлению положительной валентности) присуща и почти всем остальным металлоидам. Примером может служить хотя бы фосфор, для которого кислородные соединения гораздо характернее водородных. Напротив, преимущественная электрофильность (т. е. тенденция к проявлению отрицательной валентности) характерна в действительности только для сравнительно немногих наиболее типичных металлоидов.

5) Необходимо подчеркнуть, что представление о полном перетягивании связующего электронного облака одним из атомов при образовании ионной связи является упрощением действительности. На самом деле такое перетягивание может быть не белее чем почти полным. Близкое к этому положение имеет место в кристаллах наиболее типичных солей, тогда как у отдельных их молекул (в парах) связи уже существенно отличаются от чисто ионных. Таким образом, какой-либо границы между полярной и ионной связями не существует.

6) Из изложенного следует, что в общем случае валентная связь является полярной, т. е. промежуточной между неполярной и ионной. Между тем часто встречается грубое деление всех валентных связей на два крайних типа — атомные (ко-валентиые) и ионные, — причем тем и другим даются совершенно различные характеристики. Не говоря уже о произвольности самого отнесения характера связи к тому или иному типу в явно промежуточных случаях (например, HF), такой примитивный подход стушевывает индивидуальные особенности отдельных валентных связей и тем самым препятствует более глубокому познаванию свойств веществ.

7) Признание полярного в общем случае характера валентных связей приводит к важному следствию: описание химической молекулы вещества (I § 6 доп. 3) схематической структурной формулой должно производиться с обозначением любых валентных связей (а не только ковалентных, как это иногда принимается). Например, если можно написать структурную формулу молекулы азотной кислоты, то можно написать и структурную формулу молекулы азотнокислого натрия: хотя связь Na—О гораздо бо

страница 53
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
развод через суд
банкетка loft
заказать миники для футбола
Квартира в ЖК Малый Левшинский пер. д. 10, 61.8 кв. м.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.01.2017)