химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

остоятельные ионы. Орбиты ее электронов остаются при этом связанными с обоими ядрами. Учитывая последнее обстоятельство, полярную связь часто объединяют с неполярной под общим названием ковалентной (иначе: атомной, гомеополярной) связи.5-8

Важнейшими характеристиками валентной связи являются ее энергия и ее полярность. Обе они до известной степени зависят от длины связи (d), т. е. расстояния между ядрами образующих ее атомов.

Под энергией связи понимается работа, которую необходимо затратить для разрыва этой связи. Энергия связи характеризует, таким

Na

F

К

I

Рис. Ill-35. различных

образом, ее прочность. Обычно эту энергию относят к грамм-молекуле (т. е. к 6,02-1023 связям) и выражают в килокалориях. Для отдельных связей она может быть очень различной. Например, энергия связи Н—Н равна 104 ккал/моль, а энергия связи F—F равна 38 ккал/моль. Отсюда следует, что связь между атомами в молекуле водорода гораздо прочнее, чем в молекуле фтора.9-12

Схема типов

валентной связи.

Полярность характеризует электрическую симметрию валентной связи. Как видно из рис. III-35, ионная и неполярная связи являются по существу крайними случаями полярной. Если полярность (р) строго неполярной связи принять за нуль, а чисто ионной (с однозарядными ионами) — за единицу, то для любого промежуточного случая принципиально возможна однозначная оценка полярности связи простой десятичной дробью. Например, рнр = 0,39, т. е. связь Н—F стоит несколько ближе к неполярному типу, чем к ионному. Подобная количественная характеристика полярности связи может быть пока намечена лишь для немногих п-ростейших молекул.!3

Дополнения

Т) Первой попыткой объяснить природу сил химического взаимодействия была теория Бертолле, отождествлявшего их с силами тяготения. Очевидно, что с этой точки зрения атомы должны притягиваться друг к другу тем сильнее, чем больше их магсы. Тем самым принципиально отвергалась специфичность взаимодействия между различными элементами.

Отрицанием этой иеспецнфнчностн явилась электрохимическая теория, разработанная Берцелнусом. Согласно последней каждый атом имеет два противоположно заряженных полюса — положительный и отрицательный. В одних случаях (у металлов) преобладает первый, в других (у металлоидов) — второй. Таким образом, электрохимическая теория делила все элементы на два резко разграниченных класса, причем считалось, что соединяться друг с другом могли лишь атомы противоположной электрической природы.

Электрохимическая теория была в свою очередь отвергнута, когда определенно выяснилось, что элементы одного и того же класса также могут соединяться друг с другом. Отрицание ее было настолько резким, что на протяжении ряда лет наука вообше не ставила вопроса о природе химического взаимодействия, ограничиваясь формальной трактовкой данных опыта. Развившаяся на основе такого подхода теория валентности принципиально допускала возможность возникновения связи между любыми атомами, но учитывала, что фактически одни элементы друг с другом соединяются, а другие нет. Тем самым она признавала специфичность химического взанмо

действия, не придавая, однако, последней того абсолютного характера, который приписывался ей электрохимической теорией.

Попытки вновь поставить вопрос о природе химического взаимодействия и решить его на основе электронных представлений возникли лишь в текущем столетии. Сюда особенно относятся те два направления теории валентности, основные положения которых были сформулированы в 1916 г. Косселем и Льюисом.

2) Как было установлено расчетом, само по себе замыкание магнитных полей дает лишь очень небольшую часть той общей энергии, которая отвечает образованию валентной связи между атомами и обусловливает прочность этой связи. Основное

значение имеют электрические силы, возникновение которых может быть наглядно истолковано с помощью рассматриваемой ниже модели.

Возьмем в иачестве простейшего примера два атома водорода и обозначим их ядра через А и В, а электроны соответственно через а и Ь. Так как оба электрона совершенно тождественны друг Другу, тождественны также их комбинации со «своим» и «чужим» ядром: Аа -\- ВЬ =э s*Ab + Ва.

J

к:

В молекуле водорода должно иметь место согласованное движение электронов, которое можно представить себе происходящим двумя способами (рнс. II1-36). Пусть электроны а и Ь первоначально находятся в положениях соответственно 3 и 5. Тогда обе возможные системы их согласованного движения описываются следующими порядками изменения положений;

3, 7, 6, 5,1, 2, 3 f а: 3, 4. 5, в. 7. 4, 1, 2, 3

5. 1. 2. 3. 7, 6, 5 \ Ь: б, 6, 7, 4, 1, 2. 3, 4, 5

' Расстояние ме/нду ядрами. А

Рас. 111-3". Энергия взаимодействия прн сближении двух атомов водорода.

Выбор той или иной системы определяется взаимной ориентацией электронных спинов. Если последние ориентированы однотипно (т. н. параллельные спины), то между электронами действуют магнитные силы отталкивания, что благоприятствует возникновению системы I (движение по эллипсу) с характерным для нее взаи

страница 52
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
плазмолифтинг головы цена
http://taxiru.ru/zakon69-2/
полировка автомобильных стекол цена
таблички стой опасная зона

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.10.2017)