химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

а еще более сближаются, и происходит замыкания магнитзамыкание полей с образованием электронных пар. ных полей в атоме

В этом и заключается, по Льюису, сущность возник- гелия,

новения валентных связей между атомами.2

На построение осуществляющей валентную связь электронной пары идет по одному электрону от каждого из соединяющихся атомов. Поэтому валентность элемента в том или ином соединении определяется числом электронов его атома, участвующих в образовании таких электронных пар. Вместе с тем максимально возможная валентность элемента равняется общему числу имеющихся в его атоме непарных (или непрочно спаренных) электронов. Число это, как правило, совпадает с номером той группы периодической системы, в которой находится данный элемент.

Сам процесс образования, например, молекул NaF и Рз может быть схематически представлен следующим образом: ? *•

Na + «F« = NaSF* и :F« -f .F: — «F:F*

Из схемы видно, что валентной связи (черточке) обычных структурных формул соответствует пара электронов.

Весьма важным является вопрос о расположении этой пары относительно ядер соединяющихся атомов. Здесь возможны два существенно различных случая: орбиты спаренных электронов могут либо практически полностью принадлежать одному из них, либо быть связанными с обоими ядрами.

Первый случай имеет место тогда, когда один из атомов притягивает осуществляющую валентную связь электронную пару гораздо сильнее другого. Очевидно, что в результате полного перетягивания электронной пары первый атом приобретает один электрон, а второй его теряет. Оба атома становятся поэтому электрически заряженными. Такие электрически заряженные частицы, образовавшиеся из атомов (или атомных групп) вследствие потери

или присоединения электронов, называются ионами. Так происходит, в частности, образование молекулы NaF, в которой натрий оказывается заряженным положительно, а фтор отрицательно.

происходит в тех противоположным

Вследствие противоположности своих зарядов оба иона притягиваются друг к другу. Однако, сблизившись до известного предела, они останавливаются на таком расстоянии, при котором притяжение уравновешивается взаимным отталкиванием их электронных оболочек. Валентная связь, сопровождающаяся практически полным перетягиванием электронной пары одним из атомов и последующим стяжением образовавшихся ионов, называется ионной связью (иначе: электровалентной, гетерополярной). Соединение по типу ионной связи случаях, когда реагирующие атомы обладают резко химическим характером.

При более формальной трактовке ионной связи (по Косселю) ее можно рассматривать как результат простого перехода электрона от одного из атомов к другому (рис. 111-33). Такой способ рассуждения благодаря своей простоте оказывается во многих случаях весьма удобным. Приводит он к тем же конечным результатам, что и рассмотренный выше.

Рнс. 111-33. Схема образования молекулы NaF по Косселю.

С точки зрения Косселя, движущей причиной химического взаимодействия является «стремление» атомов к достижению наиболее устойчивых электронных конфигураций. Рассматривая изученные соединения различных элементов при их максимальных валентностях, он получил приводимую на рис Ш-34 (в несколько переработанном виде) схему, которая показывает, что некоторые электронные структуры образуются предпочтительно перед другими. Таковыми являются прежде всего структуры инертных газов и затем имеющие во внешнем слое 18 электронов. К достижению ближайшей из них путем отдачи или присоединения электронов и «стремятся» атомы.3

Число о т д а в а е м ы х электронов определяет положительную валентность соответствующего атома, число присоединяемых электронов— его отрицательную валентность. Из рассмотрения электронных схем рис. III-19 вытекает, что Na, Mg и Al должны легче переходить к структуре неона, а Р, S и О — к более близкой им структуре аргона. Первые три элемента обычно характеризуют как металлы, вторые — как металлоиды. Обобщая этот результат, можно сказать, что металлами с электрохимической точки зрения называются элементы, имеющие в процессе реакции преимущественную тенденцию к отдаче электронов, металлоидами — к их присоединению.

Известно, однако, что многие элементы могут в зависимости от условий либо отдавать, либо присоединять электроны. Отсюда следует, что между металлами и металлоидами не существует резкой границы, само же деление подчеркивает только преимущественную тенденцию данного вида атомов и отнюдь не является абсолютным.4

Основное достоинство представлений Косселя заключается в простоте и наглядности, основной недостаток — в их ограниченной применимости. Действительно, все органические соединения и очень многие неорганические построены по неиопному типу и поэтому не могут рассматриваться с ионной точки зрения без сильного расхождения резуль

Третий основной тип валентной связи — полярная связь — характеризуется тем, что электронная пара более или менее односторонне оттянута одним из соединяющихся атомов, однако не настолько, чтобы образовались сам

страница 51
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://www.prokatmedia.ru/ekran.html
таблички а4 пример
скорпионс 2017 россия
полочка под телевизор на стену

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.10.2017)