химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ой методики было тщательно изучено рассеивание а-частиц тонкими листочками меди, серебра и платины (Чэдвик, 1920 г.). Результаты отдельных опытов дали следующие значения положительных зарядов ядер (в единицах заряда электрона):

29,6; 29,6; 30,0; 28,2; ' 30,4; 29,6 - в среднем 29,3 46,5; 49,1 — в среднем 463

71,1; 78,5; 77.0; 76,5; 75,3; 76,5; 76,2 - в среднем 77,4

Порядковые номера изучавшихся элементов равны соответственно 29, 47 и 78. Таким образом, результаты прямого определения с несомненностью подтверждают правильность рассматриваемого вывода.

4) В качестве примера ниже приводятся данные по изотопному составу для

инертных газов: массовые числа отдельных стабильных изотопов и (в скобках) процентное их содержание в природной смес».

Гелий Неон Аргон (Z=18) : Д=36 (0,34). 38 (0.06). 40 (99.60)

Криптон (Z=^36) : Л = 78(0.Э5). 80 (2.27), 82(11.56). 83(11.55), 84 (56.90). 86(17,37)

Ксенон (Z=54) : А «124 (0,09). 126(0,09). 128 (1.92). 129(26,44), 130(4,08), 131(21.18)'

132(26.89). 134 (10,44), 136(8,87)

5) Радой (Z = 86) не имеет стабильных, т. е. не испытывающих радиоактивного

распада, изотопов. Наиболее устойчивы его атомы с массовым числом 222, среднее

время жизни которых составляет 5,5 суток. Аналогичные радоиу-222 естественные радиоактивные изотопы сравнительно немногочисленны, ио искусствеииое их получение

возможно для всех элементов. Примерами могут служить атомы ИС и ,4С, средняя

продолжительность жизни которых составляет соответственно 30 мин и 8,5 тыс. лет.

Подобные радиоактивные изотопы («радиоизотопы») иаходят широкое использование

при различных научных исследованиях и в технике.

§ 4. Теория водородного атома. Хотя вопрос о структуре простейшего атома — атома водорода — и казался разрешенным предложенной в 1911 г. планетарной моделью, однако в самой этой модели таились внутренние противоречия. Действительно, по представлениям классической электродинамики вращающийся вокруг ядра электрон должен непрерывно излучать энергию в виде электромагнитных волн. Отсюда вытекают два важных следствия.

1. Из-за постоянного излучения энергии радиус орбиты электрона должен последовательно уменьшаться; в конце концов электрон должен упасть на ядро, что привело бы к уничтожению атома, как такового.

2. Вследствие постепенного изменения скорости вращения электрона электромагнитное излучение атома должно состоять из непрерывного ряда лучей различных длин волн. Иначе говоря, спектр водорода должен быть сплошным, т. е. содержать линии, соответствующие всевозможным длинам волн.

Ни то, ни другое следствие не оправдывается: самоуничтожения атомов водорода не происходит, а видимый спектр этого элемента состоит из ряда отдельных линий, соответствующих некоторым определенным длинам волн, как это видно из рис. Ш-21«

НРАСНЫЙ ГОЛУБОЙ ФАО/MM.

Г4 1 1 1 I -' 1 ' 1 I 1 1 1 ' I 1 1 '"' 1 1 ' ' ' ' 1 ' ' ' I ' ' ' ' < . 7000 В500 6000 5500 5000 *500 ШЮ 350D А

Рис. III-21. Видимый спектр водорода (серия Бальмера).

Таким образом, либо плаиетариая модель, либо классическая теория должна была быть неправильна. На самом деле в серьезных поправках нуждались и та, и другая.

Еще до появления планетарной модели атома был отвергнут тезис классической электромагнитной теории света о непрерывности излучения. «Тезису, гласящему, что скачков не бывает, а есть только непрерывность, с полным правом можно противопоставить антитезис, по смыслу которого в действительности изменение всегда совершается скачками, ио только ряд мелких и быстро следующих один за другим скачков сливается для нас в один «непрерывный процесс» (П л ех а и о в). Таким антитезисом явилась квантовая теория (Планк, 1900 г.).

Согласно этой теории, энергия излучается не непрерывно, а определенными порциями, являющимися кратными некоторого «кванта действия» (п). Величина излучаемого кваита энергии тем больше, чем больше частота колебаний излучения, т. е. чем меньше длина его волны (И § 2). Например, фиолетовые лучи имеют большую энергию, чем красные. В электромагнитном спектре (рис. III-12) наибольшей энергией обладают у-лучи, наименьшей — радиоволны. Величину кванта энергии (Е в эргах *) для любого электромагнитного излучения можно вычислить из соотношения Е ~ hv, где h — квант действия (6,62* ХОР* эрг-сек) и v — частота колебаний рассматриваемого излучения. Квантовая теория подтверждена обширным опытным материалом и является в настоящее время общепринятой.1-2

Исходя из планетарных представлений и квантовой теории, Бор в 1913 г. построил модель атома водорода, не заключающую в себе тех противоречий, о которых говорилось выше. Модель эта была разработана на основе следующих положений.

* Величина эрга близка к энергии падения 1 МГ с высоты 1 сл.

1. Электрой может вращаться вокруг ядра не по всевозможным орбитам, а лишь по некоторым определенным. На' таких «дозволенн

страница 45
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
теплоизоляция isover цена
готовые буквы тонкие
матрасы райтон официальный сайт
покрасить крылья машины

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.07.2017)