химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

цаемостью в широком интервале температур (с максимумом при 120 °С). Сегнетоэлектрические свойства BaTi03 обусловлены возможностью смещения нонов Ti4+ от их средних положений в кристаллической решетке (ср. рнс. XI1-36). Такое смещение ведет к возникновению внутренних днпольных момеитов. способных ориентироваться по внешнему полю. В меньшей степени сегнето-алектрические свойства характерны также для некоторых других титанатов и циркона-тов {например, PbZrO> имеет максимальное значение е =»? 330 при 284 °С).

Титанат бария используется для получения электрических конденсаторов исключительно большой емкости и генерации мощных ультразвуковых воли. В принципе,

?

7000 6000 №0

то зооо/ООО

с его помощью механическая энергия (например, океанских волн) может быть непосредственно превращаема в электрическую.

32) Кроме приведенных в основном тексте типов, путем сплавления были получены многочисленные тнтанаты

состава пМ20-тТЮг (при т >• п), производные от различных изополикислот титана. Из них следует отметить KjTi60i3 (т. пл. 1370 °С), синтезированный в виде бесцветных волокнистых кристалликов (со средним сечением

волокон 1 мк и длиной до 1 см и даже более). Известны

также соли гетерополнкислот титана и его аналогов, в частности металлические производные кислот

He[Ti(Moa07)6] и H»[Zr(Mc*0,)«].1QQ О +W0 *20Q°C

Рис. X-8I. Зависимость ди-алектрнческдй проницаемости ВаТЮз от температуры [в слабых полях).

33) Для элементов подгруппы титана характерны перекисные соединения, легко образующиеся при действии Н202

и щелочей на растворы солей. В свободном состоянии

перекисные гидраты представляют собой студенистые осадки желтого цвета для Ti, белого — для Zr и Hf. По составу онн отвечают формуле Э(ОН)3ООН, т. е. гидратам

двуокисей, в которых один гндроксил заменен на группу —

ООН. При достаточном избытке щелочи такая замена может быть проведена и далее, причем образующиеся перекисные соли (известные только для Ti и Zr) почти не подвергаются гидролизу. Гидроперекиси Ti и Zr являются, следовательно, типичными надкислотами. Некоторые их соли были получены и в твердом состонпии. Таковы, например, соли типа К4Э(02)4-бНгО, являющиеся производными от не полученных в свободном состоянии пероксогидратов Э(ООН)4.

Интересно, что присоединение к бесцветному Ti4+ одной пероксндной группы вызывает появление желтой нлн оранжевой (при рН < 2) окраски, а присоединение второй сопровождается обесцвечиванием. Все перекисные соединения элементов подгруппы титана являются сильными окислителями и ведут себя подобно перекиси водорода.

34) Перекись титана даже в ничтожных концентрациях сообщает водному раствору интенсивно желтую окраску. Ее образованием (в сильнокислой среде) пользуются поэтому как чрезвычайно чувствительной реакцией и на тнтан и на перекись

водорода. Ответственным за окраску является, по-виднмому, нон TiOJ*, содержащий пероксидную группу в трехчленном цикле с титаном. Отвечающий ему сульфат был выделен в виде красного кристаллогидрата Ti02S04 ? ЗН20. Связь между устойчивым в кислой среде пероксокатионом и устойчивым в щелочной среде пероксоаииоиом может быть представлена уравнением: ТЮ** -f- ЗН202 = ТЮ"" + 6Н\ Содержащий кристаллизационную перекись водорода ТЮ(СЮ4)2-Н202 бесцветен.

35) Сульфат четырехвалентного титана [Ti(S04)2] образуется прн взаимодействии TiCl4 с S03 в S02C]2. Он представляет собой бесцветное, чрезвычайно гигроскопичное вещество. Его термическое разложение (в атмосфере сухого аргона) идет с отщеплением S03 и образованием TiOS04 (выше 150) или ТЮ2 (выше 430 СС). В водной среде может быть получен только сульфат тптанила — Ti0S04-2H20.

36) Сульфаты четырехвалентных циркония и гафния известны и в безводном состоянии и в виде кристаллогидратов 3(S04)2 4Н20. Интересно, что прн электролизе

их растворов к катоду идет водород, тогда как металл вместе с SOj" передвигается к аноду. Это говорит в пользу строения рассматриваемых сульфатов, как комплексных кислот—Hj[30(S04h]-3H20. Строение аналогичного типа имеют, по-видимому, также некоторые другие соли Zr и Hf,

37) В образуемых сульфатами Ti, Zr и Hf комплексах с дру!имн сернокислыми солями максимальное координационное число центрального атома при переходе от Ti к Zr и Hf повышается. Так, комплексы тнпа М^Э^С^Ь] известны для всех трех элементов, а тнпа M4[3(S04)4] — только для Zr и Hf. Для них же получены о к с а-латиые комплексы состава К*[Э(С204)4]5Н20. Все три элемента образуют комплексы типа M2[30(S04)2]. Интересны перекненые комплексные сульфаты состава K2[3(S04)g02]-3H20, представляющие собой продукты замещения на группу —О—Сводного из SOг~ в комплексах типа Мг[Э(504)э]38) При одновременном наличии избытка KNCS сульфат тнтанида медленно растворяется в жидком аммиаке. Нз образующегося красного раствора был выделен комплексный роданид состава K2[TiO(NCS)4]-2NH3, а действием на него KNH2 получен бурый амид титанила — TiO(NHj)2, медленно гидролнзующийся во влажном воздухе. Под действием избытка KNHj он переходит в оранжево

страница 426
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы укладки волос и вечерние прически
телевизор в аренду москва
самсунг рл 36 поломки
сетки для бадминтона в воронеже купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)