химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ералы пока не найдены. В виде примеси (порядка 1 атомн. %) он всегда содержится в рудах Zr. По методам разделения циркония и гафния имеются обзорные статьи .

5) Ничтожные количества титана постоянно содержатся в организмах растений и животных, ио его биологическая роль не ясна. Установлено, что тнтан и его аналоги йе токсичны.

в) Восстановление хлоридов титана и его аналогов магнием сопровождается значительным выделением тепла: 127 (Ti) и 77 (Zr) ккал/г-атом. Другим иногда применяемым НХ восстановителем является металлический натрий, реакции с которым еще более зкзотермнчны (приблизительно на 85 ккал/г-atoM). Наиболее чистые образцы Ti, Zr и Hf были получены путем термического разложения раскаленной вольфрамовой Проволокой паров тетраиодидов под уменьшенным давлением (ср. VII § 4 доп. 19).

7) Для обычных форм металлических Ti, Zr и Hf характерны кристаллические структуры, в которых каждый атом имеет G близких (на расстояниях соответственно 2,90; 3.18 и 3,13 А) и 6 несколько более удаленных соседей (2,95; 3,23; 3,19 А). Прн температурах соответственно 882, 870 И 1750 °С происходит переход к структурам, в котбрых каждый атом имеет 8 ближайших соседей на равных расстояниях: 2,86 (ТГ) и 3,13 A (Zr).

8) Теплоты плавления и испарения элементов подгруппы титана имеют соответственно следующие значения: 3.7 и ЮЗ (Ti), 4.0 и 139 (Zr), 5,2 и 158 (Hf) ккал/г-атом. Для теплот атомизацин прн 25 °С даются следующие оценки: 113 (Ti), Мб (Zr), 160 (Hf) ккал/г-атом.

9) При общей высокой устойчивости чистых компактных металлов к различным химическим воздействиям элементы подгруппы титана проявляют и некоторые индивидуальные особенности. Например, по отношению к соляной или серной кислоте цирконий значительно устойчивее титана, а по отношению к влажному хлору Или царской водке — наоборот, тнтан значительно устойчивее Циркония. Под действием HF титай Переходит в трехвалентное состояние, Шфконйй и гафний — в Четырехвалентное. При наличии нонов F' все три металла постепенно реагируют даже со слабыми кислотами. Концентрированной HN03 титан (подобно олову) окисляется до нерастворимой титановой кислоты. В крепких растворах сильных щелочей порошок его рясТворястся с.выделением водорода и образованием солн титановой Кислоты. Цирконий й гафний по отношению к щелочам очень устойчивы.

10) Взаимодействие титана с фтором наступает уже около 150 С, с другими галоидами— прн 300—100"С. В кислороде порошок титана загорается выше 500"С, в азоте—выше 800 °С. Порошок циркония воспламеняется на воздухе уже около 250 "С. Сжиганием его в кислороде может быть получена температура до 4650 °С.'

11) Обычно поверхность металлического циркония и титана покрЫтй Очень тонкой, но плотной пленкой окнела, полностью изолирующей металл от внешних воздействий. Прн некоторых условиях (например, контакте 2г с очень влажным воздухом) пленка может стать толстой, рыхлой и легко отделяющейся в результате того или иного случайного воздействия (например, сотрясения). Внезапно освобожденная от иее металлическая поверхность начинает энергично реагировать с кислородом и влагой воздуха, что иногда ведет даже к самовозгоранию металла. Следует отметить, что горящий на воздухе цирконий потушить практически невозможно.

12) Каждый грамм-атом Ti, Zr или Hf способен сорбировать до 2 г-атом водорода,

но быстро эта сорбция осуществляется Лишь при высоких температурах (приблизительно с 400 для Ti и с 700°С для Zr). Значительно легче устанавливается равновесие, если металл был предварительно прокален в атмосфере Hj. Простейшим методом

синтеза этих гидридов является достаточное нагревание и затем медленное охлаждение металла в атмосфере водорода под тем или иным его давлением. При малом содержании сорбированного водорода внешний вид металла существенно не изменяется,

но при большом он превращается в серый или черный порошок (с плотностью 33

для TiHj и 5,5 г/см3 для ZrHs). Образование гидридов ЭН4 из элементов идет с довольно значительным выделением Тепла: около 30 (Ti) или 40 ккал/моль (Zr).

В обычных условиях эти гидриды устойчивы на воздухе (ио при поджигания загораются). Они довольно инертны также по отношению к большинству веществ, не являющихся сильными окислителями. Все это указывает, как будто, на образование при

сорбции водорода определенных химических соединений. Однако подобный соединения должны быть чрезвычайно неустойчивы, так как поглощаемое Металлом количество водорода меняется в зависимости от его давления Й последовательно уменьшается При нагревании. Интересно, что образование гндрйДа trtTaHa наблюдалось

также при длительном действии на металл крепкой соляной кислоты (По-видимому,

основная реакция может быть описана уравнением: 4Ti -f-SHCl = 2T1CU-f-2TiHj-f Hj).

Гидрид титана является хорошим катализатором некоторых реакций (гидрирования органических соединений. Ой иаходиТ использование Также в порошковой металлургии (как раскнслитель). Гидрид циркония представляет интерес для ядерной энергетики (как замедлитель Нейтронов). Термическим

страница 423
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда усилителей музыки
Фирма Ренессанс: лестница в деревянном доме на второй этаж - цена ниже, качество выше!
кресло t 9906
Вся техника в KNSneva.ru BenQ GL2450HM - офис продаж со стоянкой: Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11, тел. (812) 490-61-55.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)