химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

нанесением на предмет очень тонкого ее слоя.

78) Почти все картины старых мастеров писаны красками, приготовленными на основе свинцовых белил. Вследствие потемнения с течением времени многие из этих картии уже утратили первоначальные оттеики. Последние часто могут быть восстановлены путем осторожной обработки картии разбавленным раствором перекиси водорода, так как под ее действием черный PbS переходит в белый PbS04, почти не отличающийся по цвету от основного карбоната свпнца.

77) Для теплот образования кристаллических сульфидов и нх аналогов нз элементов даются следующие значения (ккал/моль):

OeSj QeSej GeS GeSe GeTe

3? IS 17 9 8

SnSj SnSej SnS SnSe SnTe j PbS PbSe PbTe

30 20 26 22 15 I 24 24 16

78) В то время как сернистый аммоний на SnS (т. пл. 880, т. кнп. 1230 °С) не действует, а на GeS (т. пл. 615, т. кнп. 827°С) почти не действует, многосернн-с т ы ft окисляет нх (за счет своей избыточной серы) до сульфидов 3S2, которые затем и переходят в раствор. Тиостаниаты известны двух типов — M2SnS3 и M4SnS4 (где М — одновалентный металл). При подкислении их растворов осаждается SnS2. В противоположность SnS (и GeS) сернистый свинец (ПР = 8- Ю-*8) не растворяется и в миогосернистом аммонии. Это обстоятельство важно для аналитической химии, так как позволяет отделять SnS и PbS друг от друга.

79) Кристаллы PbS (т. пл. 1114°С) имеют решетку типа NaCl. Подобно металлическому германию (доп. 16), вещество это интенсивно поглощает энергию в световом и близких к нему диапазонах, но практически прозрачно для теплового излучения. Аналоги сернистого свинца — PbSe (т. пл. 1065 °С) и РЬТе (т. пл. 924 °С) —обладают полупроводниковыми свойствами, причем селенид свинца очень чувствителен к инфракрасным лучам. Известны и аналогичные соединения олова — SnSe (т. пл. 860 °С) и SnTe (т. пл. 800 Х). Для германия были получены селениды — коричневый GeSe (т. пл. 667 °С) и желтый GeSe2 (т. пл. 707 °С), а также селеиосоли типа M6[Ge2Se7]-9H20, где М—Na или К. Известен и теллурид двухвалентного германия — GeTe (т. пл. 725 °С). Для молекул рассматриваемых соединений (в парах) даются следующие значения ди-польных моментов:

GeS SnS PbS I GeSe SnSe PbSe I GeTe ( SnTe PbTe

2,0 3,3 3.8 j 1,6 2,8 3,3 I 1,1 2,2 2,7

80) Непосредственное применение из рассмотренных сульфидов иаходнт главным образом кристаллическое SnS2, порошок которого под названием «мусснвного золота» входит в состав красок для золочения. Выработку его ведут обычно путем постепенного нагревания до 300 °С смеси амальгамы олова с серным цветом и NH4C!, причем SnS3 получается в виде золотисто-желтых пластниок. Наиболее древнее дошедшее до нас описание мусснвного золота содержится в сочинениях китайского химика Ко Хуна (I § 1 доп. 4).

Термическая диссоциация SnS2 начинается выше 520°С (a GeS2 — около 800°С). Полученный сухим путем дисульфид олова нерастворим в НО, тогда как осажденный из раствора кристаллогидрат SnS2-2HjO в достаточно крепкой (выше 5 н.) соляной кислоте растворяется по схеме: SnSj -f 2НС! = SnCl2 -f H2S -f S.

81) Нерастворимый в воде и органических растворителях красно-коричневый PbSj может быть получеи взаимодействием органических соединений свинца состава Pb(SR)j с серой в бензольном растворе. Сульфид этот медленно разлагается уже при обычных условиях. Так как под действием крепкой НС1 ои отщепляет H2S1, его следует считать производным двусернистого водорода с двухвалентным свинцом.

82) Для двухвалентных свинца и олова известны малоустойчивые на воздухе производные циклопеитадиэинла— (CsHs)^. Оии имеют обычное для «ценов» (§ 2 доп. 34) сэидвичевое строение с d(PbC) = 2,78 и d(SnC) = 2,71 А.

83) Соединения с азотом из всех элементов рассматриваемой подгруппы наиболее характерны для германия. Его серый нитрид (Ge3N4) может быть получеи действием NH3 на металлический германий (или Ge02) при 700 °С. Вода, щелочи и разбавленные кислоты на нитрид германия не действуют, а распад его на элементы идет лишь около 800 °С. Аналогичный по составу коричневый нитрид олова (SnsN4) распадается на элементы уже при 360 °С,

84) Помимо описанного выше, для Ge (и Sn) известен нитрид состава Ge3N2, являющийся производным двухвалентного германия. Ои представляет собой темно-коричневый порошок, легко подвергающийся гидролизу. Распад Ge3N2 на элементы начинается около 500 °С. Как и для кремния (§ 4 доп. 32), для германия был получен двойной нитрид с литием — LtsGeN3.

85) Нитриды Pb неизвестны. Оранжево-красный и м и д свинца (PbNH) может быть получен взаимодействием Pb(N03h и KNHj в жидком аммиаке. Вещество это крайне неустойчиво и легко взрывается прн нагревании или контакте с жидкой водой. Водяным паром оно разлагается на РЬ(ОН)г и аммиак. Известны продукты замещения в PbNH водорода на металл, а также иитрохлорид свинца — PbNCl.

86) При взаимодействии GeCl< с жидким аммиаком в виде белого аморфного порошка образуется дни ми д германия, нагревание

страница 418
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
где учиться на кондиционерщика
протезирование яичек цена
Дизельные котлы Unical Ellprex 4500
скамейка круглая москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)