химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

акции РЬО + H2S04 = PbS04 + НгО на поверхности пластин образуется слой труд-норастворнмого сернокислого свинца. Если теперь через всю систему пропускать постоянный электрический ток в направлении, показанном стрелкой (рис. Х-80,А), то у пластин идут следующие реакции (процессы при зарядке):

отрицательный электрод PbS04 4- 2е + 2Н* = Pb + H2S04

(Pb" + 2e = Pb)

положительный электрод PbS04 + SO,' - 2е = Pb(S04)2

(Pb" - 2e = Pb«) Pb(S04)2 + 2H20 *=fc PbO2 + 2H2S0«

Таким образом, при зарядке аккумулятора отрицательные пластины превращаются в губчатую массу металлического свинца, положительные — в РЬОа, а концентрация серной кислоты в растворе повышается.

Если оба электрода не соединены друг с другом проводником, аккумулятор может в заряженном виде сохраняться весьма долго. Напротив, при включении их в цепь через последнюю начинает идти электрический ток в направлении, показанном стрелкой (Б, рис. Х-80). Возникновение тока обусловлено следующими реакциями у электродов (процессы при разрядке):

отрицательный электрод РЬ 4- SO'/ = PbS04 4- 2е (Pb'*= Pb" + 2е)

положительный электрод PbOz+2H2S04 *=t Pb(S04)s + 2Н20

Pb(S04)2 + 2е + 2Н* = PbS04 + H2S04 (Pb" + 2e = Pb")

Процессы эти обратиы имевшим место при зарядке аккумулятора. Если в ее основе лежала идущая с поглощением энергии передача электронов от одного РЬ2+ другому, то при разрядке осуществляется самопроизвольно протекающее оттягивание электронов ионом РЬ4* с нейтрального атома евница. Получаемый прн разридке свинцового аккумулятора электрический ток имеет напряжение около 2 в. Соединением ряда таких акьумуляторов друг с другом могут быть образованы батареи, достаточно мощные для обеспечения работы электровозов и т. д.

62) Интересна реакция плюмбодноксида с хлорноватистой кислотой, протекающая

по схеме: 2РЬ02 -f 4НОС1 = 2РЬС12 -+- 2Н20 + 302. В щелочной среде окислительные

свойства РЬ02 проявляются лишь под действием веществ, способных достаточно легко

окисляться. Примером может служить реакция по уравнению: 2Сг(ОН)3 -f- 3PbOj -f

+ ЮКОН = 2КгСг04 + ЗК2РЬ02 + 8Н20.

63) Некоторые свойства галоидных солей Sn2* и РЬа+ сопоставлены ниже:

SnFj SnClj SnBrj Snl2 PbF2 PbCJ2 РЬВг2 РЫ2

Теплота образования.

79 62 35 162 86 68 42

Длина связи Э—Г, А . . 2,06 2,43 2,55 2,78 2,13 2.46 2.60 2,81

бесцв. бесцв. желт. краен. бесцв. бесцв. бесцв. желт.

Точка плавления, °С . . 215 247 232 320 822 501 370 412

Точка кипения, "С . , , . 623 638 718 1290 954 914 872

В парах SnF2, помимо мономеров, обнаружено наличие димеров и тримеров, а плюмбо-днфторид имеет в парах тенденцию к дисмутации по схеме: 2PbF2 = PbF4 -f- РЬ. Галиды олова хорошо растворимы в воде (кроме Snl2), галиды свинца — плохо. По ряду С1—Br—I растворимость и тех и других уменьшается. Интересно, что галиды РЬГ2 растворимы в формамиде (§ 2 доп. 83) лучше, чем в воде, и ход их растворимости обратный (I > Br > С!). Константы диссоциации ионов ЭГ" в водных растворах имеют следующие значения: I-IO"5 (SnF')t 9-10-2 (SnQ-); 2 - I0"1 (SnBr). 3-10"а (PbCl'), 2- lO"2 (PbBr), 1 • Ю-2 (РЫ-).

64) Расплавом безводного SnC!2 пользуются иногда для освобождения чернового олова от свинца (по реакции SnClj + РЬ = РЬС12 -f- Sn). Оно растворимо в ацетоне (приблизительно 1:2 по массе) и некоторых других органических растворителях (спирт, эфир), а нз водных растворов выделяется в виде бесцветного, плавящегося при 40°С кристаллогидрата SnCl2 ? 2Н20 («оловянная соль»). Фтористое олово является, по-видимому, наиболее эффективной фторирующей добавкой в зубные пасты. Смешанные соли свинца типа PbFF (растворимость которых имеет порядок 10-3 моль/л и по ряду С1—Вг—I несколько возрастает) используются иногда для количественного определения фтора.

65) Общим способом образования галидов двухвалентного германия является реакция по схеме Ger4 + Ge = 2Ger2. Теплоты образования их молекул из элементов равны (ккал/моль): 113 (F), 42 (С1), 16 (Вг); —18 (I), а для средних энергий связей даются значения 94 (С!) и 82 (Вг) ккал/моль. Галиды GeT2 представляют собой бесцветные (кроме желтого Gel2) твердые вещества, весьма склонные к дисмутации на GeT4 и Ge. По ряду F—CI—Br—I устойчивость их возрастает. Водой оии очень сильно гидролизуются.

66) Термическим разложением GcCl4 около 1000 °С был получен коричневый (после очистки — желтый) субхлорид германия состава GeCl (точнее, GeClo.g). Это микрокристаллическое вещество устойчиво в вакууме до 360 °С, а при дальнейшем нагревании подвергается дисмутации на Ge и GeCI4.

67) Частичное образование аналогичных субгалидов Sn и РЬ является вероятной причиной растворимости этих металлов в их расплавленных галидах ЭГ2. Такая растворимость возрастает по ряду галоидов С|—Br—I и при повышении температуры. Например, она составляет (в мольных долях) для Sn при 500 °С в SnCl2 0,003 и в SnBr2 0,07, а для РЬ в РЬС|2 —0,02 при 600 °С, 0,05 при 700°С и 0,12 при 800°С

68) Подобно галидам ЭГ4, галоидные соли двухвалентных Ge, Sn и РЬ способны образовывать комплекс

страница 416
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/zakon69-2/
аренда машины в москве на час
звуковое оборудование аренда
крышки для сковороды гриль квадратные

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.07.2017)