химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

тво. При взаимодействии с водой илн нагревании выше 80 СС разлагающееся. В растворе KCN могут, по-видимому, образовываться ионы [Go(CN)6]".

63) И для германия, и для олова известны твердые роданнды 3(NCS)«. Жидкий при обычиых условиях (т. пл. —8°С) цианат—Ge(NCO)< — получен для германия (и кремния), ио не мог быть получеи для олова. Напротив, азидиое производное описано только для олова: оно было синтезировано по схеме SnCU -f- 6MaN3 = — 4NaCl + Na2[Sn(N3)e] й представляет собой твердое вещество, лишь медленно гид-ролиэующееся на воздухе. Получить Sn(N3)« не удалось.

54) Образование в растворе кислот типа ОДЭГв] обусловливает неполноту гидролиза Галндов'ЭГ*. Поэтому уравнение гидролиза, например SnCU, имеет вид: 3SnCl4 -f--f 4НгО я* 2HjSrtCI6 -f Sn(OH)*. Таким образом, гидролизу подвергается лишь одна треть общего количества SnCU, ио гидролиз этой трети идет до свободного основания, т. е. протекает практически нацело.

63) Дли Германия (как и для кремния) , характерны германофтористоводородная кислота (HjGeFj) и ее соли, примером которых может служить термически устойчивый KsGeFe (т. пл. 730, т. кип. 835 °С). ГерМаннйтетрахлорид не проявляет кислотных свойств в Жидком хлористом водороде (сходство с SiCU и отличие от SnCU), но соли HjGeCtj с Rb, Cs и объемистыми органическими катионами могут быть получены (отличие от SiCU и сходство со SnCU).

98) У олова аналогичные соли получены для всех галпдов ЭГ4, тогда как существование Производных ЩРЬВгв] и Н2[РЬ1б] находится под сомнением. Некоторые из подобных соединений устойчивы даже при умеренном нагревании, например желтый комплекс (NH4')s[PbCle] разлагается лишь выше 225 °С. Соль эта выделяется при добавлении NH4G к насыщенному хлором при 0еС раствору PbClj в концентрированной HCI. В отличие от аналогичной оловянной солн водой она разлагается с выделением РЬ02. Устойчивость комплексных галидов олова по ряду F—С1—0г—I уменьшается.

57) ЯдернЫе расстояний Э—Г в некоторых ионах [ЭГе)г~ сопоставлены ниже (А):

Ge-Ct Sn-Cl Sn-Вг Sn-I Pb-Cl

UtT 2,35 2,42 2.59 2,84 2,50

Все они существенно больше, чем у соответствующих тетрагалидов (доп. 45). Для

силовых констант связей в йонйх ЭТ|~ поручены Значения: 4,4" (SnF), 2,0 (SnCI), 1.7 (PbCl). В виде кристаллогидратов были выделены и некоторое Свободные Комплексные кислоты, например H2$nCls • 6Н20 (t. пл. 20 °С). Для Sn и РЬ известны также пронзвбдИые кислот типа H^fSFsl, например (tfH«)4SriFe. Однако было установлено, что в Некоторых из этих соединений Истинное коьрдййацнонйбе число центрального атОма рёвНО не восьми, а лишь шести, tax, кристаллы Кислых сблей tHna КзНЭР8 слагаются из нонов К+, 3Fg~ и HF^. Вместе с тем и для олова и для германия были получены кристаллические производные состава 4XeF< ? ЭГ4, для которых вероятна структура (XeFshSFg.

58) Сульфат четырехвалентного олова [Sn(S04)2] образуется при взаимодействии Sn с Горячей креИкой H2Sb4. Из pdctbbpa он выделяется в виде бесцветных игл

состава Sn(S04)г-2Н*0. KoncTanta Диссоциации по схеме SnfSOJj Т"* SnSO*/ + SO" равна 5-10~3. Желтый кристаллический порошок Pb(S04)2 может быть получен электролизом 80%-иой HjSO< со свинцовыми электродами. С сульфатами К, Na и некоторых других металлов ои образует желтые двойные соли состава Mj[Pb(S04*)j]. Водой Pb(SOj)i полностью гидролизуется с выделением PbOj. Аналогичный гидролиз претерпевает GefSO^s, который может быть получеи вагреванием снеси GeCU с SOa в запаянной трубке.

59) Взаимодействием SnCU с N2Os был получен нитрат четырехвалентного олова — Sn(N03)4, Он представляет собой большие прозрачные кристаллы (т. пл. 91 °С), способные возгоняться в вакууме. Судя по данным инфракрасной спектроскопии, связь Sn—N03 осуществляется двумя атомами кислорода. Водой Sn(NOs)4 тотчас гпдролизустся, в ССЦ растворяется без разложения, а углеводороды окисляет. Также используемая для получения этой соли реакция по схеме SnCU + 4CIN03 = = 4С12 + Sn(N03)4 интересна как пример взаимодействия разно поляризованных (отрицательно в SnCU и положительно в C1N03) атомов хлора. Из комплексных нитратов Sniv описаны Sn(N03)4-2Py и Cs^Sn(N03)e). Связь Sn—N03 осуществляется в кнх одним атомом кислорода.

60) Тетраацетат свинца [РЬ(СН3С00)4] образуется при действии теплой уксусной кислоты и хлора на сурик по реакции: РЬ304 + 8СН3СО0Н + С|2 = РЬСЫ+ -+- 2РЬ(СН3СОО)4 4- 4Н20. При охлаждении раствора РЬ(СН3С00)4 кристаллизуется в виде белых игл {т. пл. 175 °С). Подобный же характер имеют кристаллы

Зарядка

Разрядкан*

solш

^_ _^ _^ Ge(CH3COO)4 (т. пл. 156 °С) и

^ 1+ Sn(CH3C00)4 (т. пл. 253 °С). Для четырехвалентного свинца известны соли и

ряда других органических кислот. При

взаимодействии РЬ(СН3СОО)4 и НЮ3 в

безводной СН3СООН образуется желтая

комплексная кислота Нг[РЬ(103)б].

Рис. Х-80. Схема работы свинцового аккумулятора.

61) Свинцовый аккумулятор составляется из решетчатых свинцовых пластин, заполненных пастой из РЬО и воды и опущенных в 30%-иую серную кислоту (с плотностью 1,2 г/см3). По ре

страница 415
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Savitr Ultra 18
плитка verona black
Полки для гостиной Sheffilton купить
курсы эксель митино

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)