химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ккал/моль . 284 129 83 34 126 97 225 79

Длина связи

э-г, А. . , 1,67 2,11 2,29 2,50 2,28 2,44 2.64 2.43

Энергия связи

Э-Г,

ккал/моль . 85 68 50 82 65 47

бесцв. бесцв. бесцв. краен. бесцв. бесцв. бесцв. желт. бесцв. желт.

Точка плавле-

ния. °С . . . -15 -50 +26 147 -33 +30 145 6С0 -15

(давл.)

Точка кипе-

ния, °С . . . -37 +83 187 377 705 113 205 344

(возг.) (Гаэл.) (возг.)

634

X. Четвертая гриппа периодической системы

В отличие от газообразного при обычных условиях GeF« [A(GeF) = 5,3], SnF4 и PDF4 представляют собой очень гигроскопичные кристаллические вещества. Молекулы остальных рассматриваемых соединений имеют строение правильных тетраэдров с показанными выше ядерными расстояниями. Связи GeCl И SnCl характеризуются силовыми константами 2,9 и 2,7.

46) Для германия и олова были получены некоторые смешанные галогениды, примерами которых могут служить GeFjCl (т. пл. —66, т. кии. —20 °С), GeFiCI2 (т. пл. —52, т. кнп. —4°С) и GeFCI3 (т. пл. —50, т. кип. + 37 °С) илн бесцветный SnClsBr (т. пл. —1, т. кип. 50 °С) и желтый SnClBr3 (т. пл. -f 1, т. кнп. 73 °С). Оии малоустойчивы, так как имеют сильно выраженную тенденцию к самопроизвольной симметризации (§ 4 доп. 99).

47) Гермаиинтетрафторнд имеет резкий (типа чесночного) запах и дымит на воздухе. Для него известен бесцветный, очень гигроскопичный кристаллогидрат GeF4-3H20. Германийтетрахлорид почти нерастворим в концентрированной HCI, но хорошо растворяется во многих органических растворителях (а также в жидкой S02). Водой он гидролнзуется, а с сухим аммиаком реагирует по Схеме: GeCU + 6NH3 *= 4NH4CI + -f Ge(NH)2. Красный цвет Gel4 при охлаждении до —10°С изменяется на оранжевый, а при температуре жидкого воздуха — на бледно-желтый. Выше точки плавления начинается распад по схеме: Gel4 = Gel2 4- I2. Акцепторные свойства тетрагалидов германия выражены сильнее, чем у соответствующих тетрагалидов кремния.

48) Взаимодействием паров GeCl4 с порошком Металлического германия при 430вС был получен бесцветный кристаллический Ge2Cle (т. Пл. 41 °С). Его давление пара прн обычных температурах составляет 3 мм рт. ст. Водой Ge2Cle разлагается на НС1 и нелетучее белое вещество, вероятно, имеющее состав (GeOOH)2 И аналогичное енли-кощавелевой кислоте (§ 4 доп. 76).

49) Наиболее практические важным из галогенидов ЭГ4 является четырех-хлор истое олово, которое быЛо впервые описано ЛпбавнеМ (I § 1). В Технике его обычно получают обработкой использованных Жестяных консервных банок сухим хлором. Последний не действует на железо, между Тем как покрывающее его тонким слоем олово легко образует SnCU. Четыреххлорнстое олОво дымит на воздухе (вследствие гидролиза за счет содержащейся в атмосфере влаги). Оно легко смешивается со многими малополярными растворителями и само является Хорошим растворителем для многих неэлектролитов (I2, Р, S и Др.). Из ВоДИого расТВбра четыреххлорнстое олово выделяется обычно (прП температурах 19—56 °С) в Виде бесцветного кристаллогидрата SnC!4 ? 5Н:0. Из различных продуктов Присоединении к хлорному олову кристаллический SnCU • 2OPCI3 (т. пл. 59, т. кип. 117 Т.) интересен тем, что Дополняющие координацию Sn до октаэдра (ср. рис. 1Х-63) ато^ы кислорода находятся в цме-поло-жепии друг к другу, т. е. обе молекулы хлорокиси фосфора располагаются рядом.

50) ФториД четырехвалентного синица может 6b»tb Получен действием фтора на PbF2 при 250 "С. Он крайне чувствителен к влаге И на ЙЬЗдухе тотчас буреет (переходя 6 РЬО»). ЧетыреххлористЫй свинец Образуется й результате взаймоДёнстВий РЬ02 и крепкой НО прн охлаждении. Он очень неустойчив и распадается на РЬС12 И С12 под действием света И в присутствии даже следов Влаги. Бромид Й нодйд четырехвалентного свинца не получены.

51) Из производных рассматриваемых элементов, содержащих одновременно кислород и галоид, интересен аналогичный по составу фосгену оксо хлорид германия (GeOCl2). Вещество это представляет собой бесцветную, масляинстую нерастворимую в обычных растворителях жидкость (т. пл. —56 °С). Водой GeOCl2 быстро разлагается, причем образуется не германиевая кислота, a Ge(OH)2. Продуктами термического разложения GeOCl2 являются хлор и окись германия. Последняя получается в виде желтой модификации, которая выше 650 °С переходит в обычную черную.

Следует отметить, что существование GcOCl2 было недавно поставлено под сомнение. Вместе с тем имеется указание на возможность образования GcOFj (прн Взаимодействии GeF2 с S03), а по схеме ЭС14 + С!20 = 2СЬ + ЭОС12 были получены оксохлориды олова и свинца. Лучше изученный SnOCl2 представляет собой белый, весьма гигроскопичный аморфный порошок, прн 155 °С разлагающийся на Sn02 и SnCU. По-видимому, этот оксохлорнд тримереи и имеет циклическое строение. Известны также SnOFj, SnOBr2 и SnOIj.

52) Аналогичный галидам цианид четырехвалентного германия был получеи по схеме: Gel* -f 4AgCN = 4AgI -f Ge(CN)4. Он представляет собой белое твердое вещес

страница 414
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
старые парковые скамейки распродажа
дачный поселок на новой риге эконом класса
2MT18ES
системная скледормия

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.12.2017)