химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ам германия и его аизлогов окислительно-восстановительные потенциалы (е) сопоставлены ниже (левая часть отвечает кислой среде, правая — щелочной):

Эначность Ge Sn Pb

+2 +4

(0.0) 1 —0,12 I

+0,15 + 1.680.91 -0,54

+8 —1.0S -0,90 J +0,28

+4

Иоииые радиусы для Эг* и Э*+ равны соответственно 0,98 и 0,44 (Qe), 1,02 и 0,74 (Sn), 1,32 и 0,84 А (Pb). Для силовых констант простых связей ЭО даются значения 2,8 (Sn) и 1,9 (Pb).

29) Для теплот образования окислов ЭО из элементов даются значения (ккал/моль): 61 (Ge), 68 (Sn), 52 (Pb). Окись германия может быть получена по протекающей при 700 ч-900 "С реакции: СО» ?+- Ge GeO -f СО. При этих температурах оиа летуча [(i(GeO) = 3,27] и осаждается на охлаждаемой поверхности в виде аморфного светло-желтого порошка. Двуокись германия (т. пл. 1116, т. кип. 1200 °С) является обычным исходным веществом при получении металлического германия. Напротив, SnOj (т. пл. 1630 °С) и РЬО (т- пл. 886, т. кип. 1680 °С) готовят накаливанием металлов на воздухе. Окись олова получают нагреванием раствора 5пС12 со щелочью. В твердом состоянии она имеет тенденцию к дисмутации по схеме 2SnO = Sn02 + Sn, ио в жидком (т. пл. 1040 °С) и газообразном (т. кип. 1425 °С) устойчива. Помимо обычной черной известны метастабильные синяя и красная формы SnO. Для получения РЬО} обычно применяется взаимодействие уксуснокислого свинца с белильной известью, протекающее по схеме: Pb(CH3COO), + Са(С1)ОС1 + НгО =» РЬ02т + СаС1а + + 2СН3СООН. При нагревании РЬОа происходит последовательное образование низших окислов свинца: PbOj (290—320 РС) РЬ203 (390—420 °С) РЬ304 (530—550 °С) РЬОS0) Двуокись германия способна существовать в двух кристаллических формах, различающихся плотностью (6,3 или 4,3 г/см3), температурами плавления (1086 или 1116РС) и химической активностью. Наиболее устойчивая плотная (тетрагональная) форма нерастворима в воде, не взаимодействует с НС1 нли HF и лишь очень медленно растворяется в горячем растворе NaOH, тогда как обычно получаемая менее плотная (гексагональная) заметно растворима в воде (около 4 г/л), реагирует с НС1 илн HF, а в горячем раетворе щелочи легко растворяется. Температура превращения одной формы в другую лежит при 1033 *С, но переход происходит крайне медленно. Сходные с гексагональной формой свойства имеет аморфная GeQ2 (с плотностью 3,7), получаемая, например, быстрым охлаждением ее расплава и являющаяся первичным продуктом дегидратации гидроокиси. Теплоты образования отдельных форм GeOj из элементов составляют 139, 133 и 128 ккал/моль.

Двуокись олова растворяется лишь при продолжительном нагревании с концентрированной H2SO4 и практически нерастворима в сильных щелочах (ио может быть переведена в растворимое состояние сплавлением с ними). Несколько легче взаимодействует с кислотами и щелочами РЬ02. Низшие окислы рассматриваемых элементов (типа ЭО) плохо растворимы в щелочах, а растворимость их в кислотах облегчается по ряду Ge—Sn—Pb.

31) Двуокись германия имеет большое значение для промышленности оптического стекла, так как при частичной замене, ею двуокиси кремния получаются очень прозрачные и сильно преломляющие свет стекла. Двуокись олова используется в керамической промышленности при изготовлении эмалей и глазурей, а также употребляется для полировки стекла. Стекло с поверхностным слоем из SnQ2 обладает полупроводниковой проводимостью. Двуокись свинца (иногда неправильно называемая перекисью) потребляется в спичечной промышленности. Окись олова применяется в стекольном производстве (для получения рубинового стекла) и при ситцепечатании (как восстановитель). Окись свинца известна в двух модификациях: желтой («массикот») и красной («глет»). Ниже 489 °С устойчивой формой является глет. Теплота перехода составляет лишь 0,4 ккал/моль. Растворимость в воде глета (0,05 г/л) примерно вдвое меньше, чем массикота. Окись свинца находит медицинское использование (свинцовый пластырь) и потребляется рядом отраслей промышленности, а также для изготовления в смеси с глицерином замазки для металла, стекла и камня.

32) Для молекул ЭО даются следующие значения: ?(ЭО) = 7,4, 5,5, 4,5; р, = 3,28, 4,32, 4,64, Энергии связей оцениваются соответственно в 156. 126 и 89 ккал/моль, т. е. по ряду Ge—Sn—РЬ быстро уменьшаются.

33) Свинцово-глнцериновая замазка готовится тщательным смешиванием хорошо высушенного при 300 °С глета с безводным глицерином (в весовом соотношении 5: I). Она схватывается через 30—40 минут и через несколько часов твердеет (вследствие образования глнцератов свинца). Получающаяся твердая масса газо- и водонепроницаема, обладает высокой механической прочностью и выдерживает нагревание почти до 300 °С. Подлежащие соединению поверхности следует перед нанесением замазки протереть глицерином.

34) Приводившиеся в основном тексте гидратиые формы — Э(ОНЬ и Э(ОН)4 — являются простейшими. В действительности осадки гидроокисей содержат переменные количества воды и их состав выражается более общими формулами жЭО - уН20 и хЭОа • уН20. Для некоторых гидратных

страница 411
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купсы по обучению обслуживания кондиционеров в перми
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/
musical на льду руслан и людмила папка
обострение склеродермии

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(15.12.2017)