химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

излучения и у-лучей, а также в химической промышленности (трубопроводы и т. д.). Очень большие количества олова и МОНОКРИСТАЛЛ

ряда

РАСПЛАВ

свинца расходуются на изготовление технически важных сплавов.

ТермопараРис. Х-78.

22) Важнейшими из сплавов Sn и Pb являются различные бронзы (сплавы Си и Sn), сплавы для подшипников (баббиты, изготовляемые обычно на основе Pb или Sn и содержащие также Sb и Си), типографские сплавы (5—30% Sn, ? I0— 20% Sb, остальное Pb) и обычный «мягкий» припой (30—70% Sn, 70—30% Pb), важнейшие характеристики которого схематически показаны на рис. Х-79. Его заменителем часто может служить более дешевый сплав состава 90% Pb, 6% Sn, 4% Sb. Большое значение имеют сплавы для подшипников приблизительного состава 98% Pb, l% Са, I% Na.

23) Ежегодная мировая добыча германия составляет около ЮО т (без СССР). Мировая добыча олова и свинца составляла соответственно (в тысячах тони): 4 и 30 в 1800 г., 85 и 875 в 1900 г., 166 и 1750 в 1950 г. (без СССР). С тех пор она стабилизировалась примерно на том же уровне.

24) Летучие соединения свинца окрашивают бесцветное пламя газовой горелки в бледно-синий цвет. Будучи постоянно вводим в организм даже очень малыми дозами, он накапливается (частично замещая кальций костного скелета), причем ядовитое действие его постепенно усиливается. Свинцовое отравление иногда фигурирует как профессиональная болезнь лиц, постоянно имеющих дело со сплавами илн препаратами свинца (например, типографских наборщиков). Первыми симптомами хронического отравления являются образование серой каймы на деснах и боли в области живота. В дальнейшем развиваются различные расстройства нервной системы. Максимально допустимое содержание РЬ в воздухе производственных помещении составляет 0,00001 мг/л, а для воды водоемов — 0,1 мг/л. Острое отравление свинцовыми препаратами вызывает тяжелые поражения пищеварительного тракта. В качестве средства первой помощи при остром отравлении применяют разбавленный раствор H2S04.

25) Отношение элементов подгруппы германия к отдельным кислотам существенно различно. Соляная кислота не действует на германий. Олово лишь очень медленно растворяется в разбавленной НО, тогда как с концентрированной легко (особенно при нагревании) идет реакция по схеме: Sn -+- 2НС1 = SnCI2 + Нг. Свинец при взаимодействии с НО покрывается слоем трудnwn. r , v Состав, вес.%

нерастворимого РЬС12, препятствующим дальнейшему

растворению металла. Аналогично идет взаимодействие pric. х-79. Характеристики мягсвинца и с серной кислотой, однако лишь до тех кого припоя,

пор, пока крепость ее не превышает 80%. При более

высоких концентрациях H2SO4 образуется растворимая кислая соль Pb(HS04^ (или комплексная кислота H2[Pb(SO,,)2]), уже не защищающая свинец от дальнейшего действия серной кислоты. На германий разбавленная серная кислота не действует, на Sn — ночтн не действует. В горячей концентрированной H2S04 оба элемента растворяются по схема: Э -f- 4H2S04 = 3(S04)2 + 2S02 -f 4H20. При действии на Ge азотной кислоты образуется осадок гидрата двуокиси — JtGe02 ? t/H20. Аналогично — по схеме Sn -f- 4НМ0з = Sn02 + 4N02 + 2Н20 — действует концентрированная азотная кислота и на олово. Напротив, в силыюразбавленной холодной HN03 олово медленно растворяется с образованием 5п(Гч'0з)2. Водород при этом не выделяется, а идет на восстановление азотной кислоты. При действии HN03 на свинец по реакции ЗРЬ + + 8HN03 = 3Pb(NOs)j + 2NO + 4Н20 образуется Pb(N03)2. Соль эта нерастворима в концентрированной HNO3 и предохраняет металл от дальнейшего действия кислоты. Напротив, в воде она хорошо растворима, и поэтому в разбавленной азотной кислоте свинец растворяется.

26) Растворы щелочей на германий почти не действуют (ио прн одновременном наличии Н202 он легко растворяется). При отсутствии окислителей олово и свиней

медленно растворяются в сильных щелочах по схеме: Э + 2NaOH = Na^Qa + Н2

Растворимостью олова в щелочах пользуются для снятия его со старых консервных

баиок, после чего металл выделяют из раствора электролитически. Практически такое

растворение (обычно — при добавке метанитробензойной кислоты) осуществляется пи

схеме: Sn + 2NaOH -f- 02 = Na2SnOa -f- H20. Ввиду высокой стоимости олова его р егенерация (обратное получение) имеет большое экономическое значение.

27) На устойчивость свинца по отношению к воде сильно влияет содержание

в последней растворенного углекислого газа. Небольшие его концентрации способствуют устойчивости свинца ввиду образования на его поверхности слоя практически

нерастворимого РЬС03. Напротив, при более высоких концентрациях С02 образуется

кислый углекислый свинец [РЬ(НС03)2], переходящий в раствор. Пользование содержащей его водой для питья ведет к постепенному развитию свинцового отравления.

В древнем Риме, где для водопроводов применялись свинцовые трубы, такое отравление было, по-видимому, весьма распространенным. На это указывают результаты анализа останков древних римлян.

28) Отвечающие типичным валентным переход

страница 410
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кухни в стиле Классика Bamax стиль Арт-Деко
бутсы купить дешево
provence royal l23sd
чартова дюжина концерт в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.01.2017)