химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

образом с калом.

7) Из содержащих германий природных материалов выделяют в конечном счете Ge02, которую затем при температурах около 1000 °С восстанавливают водородом до

металла. Простейшая схема промышленного получения свинца основывается на двух последовательных реакциях 2PbS + 302 = 2S02 + 2РЬО + 202 ккал и затем 2РЬО -f PbS + 56 ккал = S02 + ЗРЬ.

8) Очистка свинца может быть удобно осуществлена путем электролиза. Электролитом служит прн

этом раствор PbSiFb в качестве анода берется пластина технического металла, а на катоде осаждается

чистый свинец (99,99%).

9) Сжимаемость элементов подгруппы германия

сравнительно невелика (рис. Х-73). Их теплоты плавления и испарения имеют соответственно следующие значения: 7,6 и 80 (Ge); 1,7 и 69

(Sn), 1,2 и 43 ккал/г-атом (РЬ). Пары олова и свинца состоят почти исключительно из

одноатомных молекул, а у германия (при сравнительно низких температурах —

1600 — 2000°К) содержат также полимеры Gen, где п = 24-7. Энергия связи GeGe

в Ge2 составляет 65 ккал/моль. Для олова аналогичная величина оценивается в 4G ккал/моль. Теплоты атомизации при 25 °С равны (ккал/г-атом): 91 (Ge), 72 (Sn), 47 (Pb). Критические температуры олова и свинца оцениваются соответственно в 8800 и 5400 °К. Температуры плавления соединений Mg23 по ряду Ge (915), Sn (778), Pb (550 еС) последовательно снижаются.

10) Элементарный германий имеет структуру алмаза (рнс. Х-6) с ядерным расстоянием cf(GeGe) = 2,45 А (электронная плотность в средней точке связи 0.18 е/А3).

Энергия связи GeGe в металле равна 45 ккал/моль. Характерная для него концентрация проводящих электронов оценивается в 2-Ю14 слг*, что примерно соответствует одному электрону на 200 мли. атомов.

Под высокими давлениями германии может существовать в трех других аллотропических формах. Все оии имеют различные кристаллические структуры, повышенную плотность (до 6,0 г/см3) и значительно лучшую электропроводность. В обычных условиях эти модификации неустойчивы.

Выше 550 °С германий становится пластичным и поддается механической обработке. Плавление его сопровождается увеличением плотности (примерно на 5%) и электропроводности (примерно в 15 раз). В жидком германии каждый его атом имеет 8 ближайших соседей с rf(GeGe) = 2.70 А. По мере повышения давления температура плавления германия последовательно снижается и при 180 тыс. ат становится равной 347 °С. Электросопротивление чистого германия с повышением давления возрастает (но при 115 тыс. ат он приобретает свойства металла). Напротив, у олова и свинца оно уменьшается (рис. Х-74).

11) Для обычной формы олова характерна структура, в которой каждый его атом имеет четырех соседей на расстояниях 3,02 А и еще двух на расстояниях 3,18 А. Для свинца — структура, в которой каждый его атом имеет 12 равноотстоящих—? на 3,50 А — соседей. В отличие от германия температуры плавления обоих этих металлов с повышением давления возрастают (у свинца прн 30 тыс. ат приблизительно до 520 °С). Как видно из рис. Х-75, у олова прн высоких давлениях возникает иная кристаллическая структура (объем которой составляет лишь 0,65 от обычиой). Координаты тройной точки на рис. Х-75 лежат прн 34 тыс. ат и 318 "С.

12) Сгибание оловянных палочек сопровождается характерным хрустом, обусловленным трением отдельных кристаллов друг о друга. При нагревании Sn выше 160 °С происходит укрупнение этих кристаллов (без изменения структуры), сопровождающееся резким ослаблением их сцепления друг с другом. В результате плотность металла падает (от 7,3 до 6,6 г/см3), ои становится очень хрупким и его можно легко растереть в мелкий порошок.

13) Кроме обычного олова известна устойчивая ниже +13 °С его аллотропическая форма, имеющая структуру алмаза [d(SnSn) =* 2,81 А] и представляющая собой серый порошок с плотностью 5,8 г/см3. Теплота перехода в нее обычного олова составляет лишь 0,5 ккал/г-атом, а скорость перехода ничтожно мала. Поэтому такой переход, сопровождающийся превращением оловянного предмета в серый порошок, при охлаждении олова обычно не происходит. Однако он наблюдается на некоторых старинных сосудах и медалях из олова.

Скорость перехода в серую модификацию несколько зависит от природы примесей (например, Zn ее увеличивает, а Pb уменьшает) и сильно повышается с понижением температуры, достигая максимума при —33 "С (ио при нахождении Sn в растворе его соли переход довольно быстро происходит уже около 0°С). Превращение гораздо легче наступает при соприкосновении обычного олова с уже превращенным. Поэтому возможно «заражение» оловянных предметов друг от друга и распространение таким образом «болезни», очень метко названной «оловянной чумой». Последняя нередко наблюдалась в средние века, когда домашняя посуда зажиточных слоев населения изготовлялась преимущественно нз различных сплавов на основе олова. Чаще всего страдали делавшиеся из довольно чистого олова органные трубы. Вследствие разрушения паянных оловом сосудов с жидким топливом в 1912 г. погибла экспедиция Скотта к Южному полюсу. С оловянной чу

страница 408
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы верстка воронеж
КНС Нева рекомендует купить mp3 плеер недорого - онлайн кредит во всех городах России.
кресло барное купить в москве
курсы повышения квалификации финансовый менеджмент

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)