химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

во выражены у РЬ(ОН)2, который сообщает воде заметную щелочную реакцию.

Ввиду своего амфотерного характера рассматриваемые гидроокиси способны растворяться и в сильных щелочах, и в кислотах. При действии на них щелочей образуются соли кислот типа Н2Э03 или НгЭОг, содержащие Gn, Sn или Pb в составе аниона, а при действии кислот — соли этих элементов с катионам и Э2+ или Э4+.34-37

От гидрата РЬ02, как кислоты, и РЬ(ОН)2, как основания, производятся два смешанных окисла свинца — РЬ203 (т. н. закись—окись) оранжевого цвета и РЬ304 (т. н. сурик) ярко-красного цвета. Первый является свинцовой солью метасвинцовой (Н2РЬ03), а второй — орто-свинцовой кислоты (Н4РЬ04). Таким образом, оба окисла — РЬРЬ03 и РЬ2РЬ04— одновременно содержат в своем составе атомы свинца различной валентности. В воде они практически нерастворимы.38-39

Соли кислот типа Н2Э03 носят названия соответственно rep манатов, станнатов и плюмбатов. Большинство их бесцветно и малорастворимо в воде. Немногие растворимые соли (Na, К и др.) в растворах сильно гидролнзованы. Кристаллический станнат натрия (Na2Sn03-3H20) находит'применение при крашении тканей.40-42

Соли кислот типа Н2Э02 носят названия соответственно г е р м а и н-тов, станнитов и плюмбитов. По свойствам они в общем похожи на германаты, станнаты и плюмбаты, но значительно менее устойчивы и в растворах гидролнзованы еще сильнее. При действии окислителей они легко переходят в соли соответствующих кислот типа Н2Э03. Особенно это относится к германитам и станнитам, которые являются очень сильными восстановителями. Например, гидроокись трехвалентного висмута восстанавливается станнитом до металла:

2Bi(OH)3 + 3Na2Sn02 = 3Na2Sn03 -f 2Bi + 3H20

Реакция эта находит использование в аналитической химии.13,44

Ввиду слабости основных свойств гидратов двуокисей Ge, Sn и Pb их соли с катионами Э4+ подвергаются в растворах сильному гидролизу. Наибольшее значение из относящихся сюда соединений имеют галиды типа ЭГ4, которые известны для всех рассматриваемых элементов и галоидов (кроме РЬВг4 и РЫ4). По физическим свойствам они (кроме SnF4 и PbF4) напоминают скорее не типичные соли, а аналогичные соединения Si и С. Например, SnCl4 представляет собой бесцветную жидкость.45-53

Самым характерным свойством галндов ЭГ4 является нх сильно выраженная склонность к р е а к ц и я м присоединения. Например, SnCl4 легко образует комплексы с НС1, Н20, NH3, окислами азота, РС15 и т. д., равно как со спиртами, эфирами и многими другими органическими соединениями. В частности, весьма устойчивы соли комплексных кислот типа H2Snre. Например, из смеси растворов SnCU и NH4C1 кристаллизуется соль состава (NHibfSnCleL раствор которой показывает нейтральную реакцию на лакмус. Будучи взята в достаточно высоких концентрациях, она заметно не разлагается даже при кипячении.54-57

Соли кислородных кислот для четырехвалентных Ge, Sn и РЬ малохарактерны. Получены, в частности, сульфаты 3(S04h и ацетаты Э(СН3СОО)4. Все они легко гидролизуются.58-60

Производные четырехвалентного свинца являются исключительно сильными окислителями (в кислой среде). Так, при кипячении с 30%-ной серной кислотой РЬ02 окисляет двухвалентный Мп до марганцовой кислоты, несмотря на то что последняя сама является очень сильным окислителем. Реакция идет по уравнению:

5РЬ02 -f 2MnS04 -f 3H2S04 = 5PbS04 + 2HMn04 -f 2H20

На окислительных свойствах четырехвалентного свинца основана, в частности, работа свинцового аккумулятора.61 •62

В противоположность галидам ЭГ4 галоидопроизводные двухвалентных Sn и РЬ имеют отчетливо выраженный характер солей. Все они хорошо кристаллизуются, плавятся лишь при сравнительно высоких температурах и подвергаются в растворе значительно меньшему гидролизу, чем соответствующие галиды ЭГ4. Несколько ближе к последним по свойствам малоустойчивые галиды двухвалентного германия.вз-в*

В связи с ослаблением основных свойств по ряду гидроокисей Pb(OH)2—Sn(OH)2 — Ge(OH)2 гидролиз производящихся от них солей по этому ряду увеличивается: в то время как соли двухвалентного РЬ гидролизованы незначительно, производные двухвалентного Ge в разбавленных растворах разлагаются водой почти нацело. Соли Sn2+ занимают промежуточное положение.

Большинство солей Sn2+ бесцветно и хорошо растворимо в воде. Вследствие тенденции к переходу Sn2+ в Sn4+ производные двухвалентного олова (в еще большей степени — германия) являются сильными восстановителями. Растворы их постепенно окисляются уже кислородом воздуха.

Наибольшее практическое значение из солей Sn2+ имеет хлористое олово (SnCU). Применяется оно главным образом как восстановитель. Например, соли ртути восстанавливаются им до металла:

HgCI2 -f SnCl2 = SnCl4 + Hg

Соли кислородных кислот для двухвалентного олова (и германия) малохарактерны. Из них SnS04 используется при электролитическом лужении (т. е. покрытии других металлов оловом).

В противоположность аналогичным соединениям олова соли двухвалентного свинца восстановителями не являются. Большинство их бесцветно и малораств

страница 406
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
пляжный лежак купить
пульт управления фанкойлом сименс как полбзоваться
поварской топорик
купить деревянную обеденную группу серого цвета

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.05.2017)