во выражены у РЬ(ОН)2, который сообщает воде заметную щелочную реакцию.

Ввиду своего амфотерного характера рассматриваемые гидроокиси способны растворяться и в сильных щелочах, и в кислотах. При действии на них щелочей образуются соли кислот типа Н2Э03 или НгЭОг, содержащие Gn, Sn или Pb в составе аниона, а при действии кислот — соли этих элементов с катионам и Э2+ или Э4+.34-37

От гидрата РЬ02, как кислоты, и РЬ(ОН)2, как основания, производятся два смешанных окисла свинца — РЬ203 (т. н. закись—окись) оранжевого цвета и РЬ304 (т. н. сурик) ярко-красного цвета. Первый является свинцовой солью метасвинцовой (Н2РЬ03), а второй — орто-свинцовой кислоты (Н4РЬ04). Таким образом, оба окисла — РЬРЬ03 и РЬ2РЬ04— одновременно содержат в своем составе атомы свинца различной валентности. В воде они практически нерастворимы.38-39

Соли кислот типа Н2Э03 носят названия соответственно rep манатов, станнатов и плюмбатов. Большинство их бесцветно и малорастворимо в воде. Немногие растворимые соли (Na, К и др.) в растворах сильно гидролнзованы. Кристаллический станнат натрия (Na2Sn03-3H20) находит'применение при крашении тканей.40-42

Соли кислот типа Н2Э02 носят названия соответственно г е р м а и н-тов, станнитов и плюмбитов. По свойствам они в общем похожи на германаты, станнаты и плюмбаты, но значительно менее устойчивы и в растворах гидролнзованы еще сильнее. При действии окислителей они легко переходят в соли соответствующих кислот типа Н2Э03. Особенно это относится к германитам и станнитам, которые являются очень сильными восстановителями. Например, гидроокись трехвалентного висмута восстанавливается станнитом до металла:

2Bi(OH)3 + 3Na2Sn02 = 3Na2Sn03 -f 2Bi + 3H20

Реакция эта находит использование в аналитической химии.13,44

Ввиду слабости основных свойств гидратов двуокисей Ge, Sn и Pb их соли с катионами Э4+ подвергаются в растворах сильному гидролизу. Наибольшее значение из относящихся сюда соединений имеют галиды типа ЭГ4, которые известны для всех рассматриваемых элементов и галоидов (кроме РЬВг4 и РЫ4). По физическим свойствам они (кроме SnF4 и PbF4) напоминают скорее не типичные соли, а аналогичные соединения Si и С. Например, SnCl4 представляет собой бесцветную жидкость.45-53

Самым характерным свойством галндов ЭГ4 является нх сильно выраженная склонность к р е а к ц и я м присоединения. Например, SnCl4 легко образует комплексы с НС1, Н20, NH3, окислами азота, РС15 и т. д., равно как со спиртами, эфирами и многими другими органическими соединениями. В частности, весьма устойчивы соли комплексных кислот типа H2Snre. Например, из смеси растворов SnCU и NH4C1 кристаллизуется соль состава (NHibfSnCleL раствор которой показывает нейтральную реакцию на лакмус. Будучи взята в достаточно высоких концентрациях, она заметно не разлагается даже при кипячении.54-57

Соли кислородных кислот для четырехвалентных Ge, Sn и РЬ малохарактерны. Получены, в частности, сульфаты 3(S04h и ацетаты Э(СН3СОО)4. Все они легко гидролизуются.58-60

Производные четырехвалентного свинца являются исключительно сильными окислителями (в кислой среде). Так, при кипячении с 30%-ной серной кислотой РЬ02 окисляет двухвалентный Мп до марганцовой кислоты, несмотря на то что последняя сама является очень сильным окислителем. Реакция идет по уравнению:

5РЬ02 -f 2MnS04 -f 3H2S04 = 5PbS04 + 2HMn04 -f 2H20

На окислительных свойствах четырехвалентного свинца основана, в частности, работа свинцового аккумулятора.61 •62

В противоположность галидам ЭГ4 галоидопроизводные двухвалентных Sn и РЬ имеют отчетливо выраженный характер солей. Все они хорошо кристаллизуются, плавятся лишь при сравнительно высоких температурах и подвергаются в растворе значительно меньшему гидролизу, чем соответствующие галиды ЭГ4. Несколько ближе к последним по свойствам малоустойчивые галиды двухвалентного германия.вз-в*

В связи с ослаблением основных свойств по ряду гидроокисей Pb(OH)2—Sn(OH)2 — Ge(OH)2 гидролиз производящихся от них солей по этому ряду увеличивается: в то время как соли двухвалентного РЬ гидролизованы незначительно, производные двухвалентного Ge в разбавленных растворах разлагаются водой почти нацело. Соли Sn2+ занимают промежуточное положение.

Большинство солей Sn2+ бесцветно и хорошо растворимо в воде. Вследствие тенденции к переходу Sn2+ в Sn4+ производные двухвалентного олова (в еще большей степени — германия) являются сильными восстановителями. Растворы их постепенно окисляются уже кислородом воздуха.

Наибольшее практическое значение из солей Sn2+ имеет хлористое олово (SnCU). Применяется оно главным образом как восстановитель. Например, соли ртути восстанавливаются им до металла:

HgCI2 -f SnCl2 = SnCl4 + Hg

Соли кислородных кислот для двухвалентного олова (и германия) малохарактерны. Из них SnS04 используется при электролитическом лужении (т. е. покрытии других металлов оловом).

В противоположность аналогичным соединениям олова соли двухвалентного свинца восстановителями не являются. Большинство их бесцветно и малораств