химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

bS).1-8

Добыча германия в большом масштабе еще не производится. Получают его главным образом как побочный продукт при переработке некоторых цинковых руд. Выплавка олова ведется путем восстановления касситерита углем. Галенит переводят путем накаливания на воздухе в РЬО, после чего полученная окись свинца восстанавливается до металла.7, 8

По физическим свойствам олово и свинец являются типичными металлами, а германий похож скорее на кремний. Некоторые их константы сопоставлены ниже.

Ge Sn РЬ

серебристо- голубоватый

белый белый

... 5,3 7,3 11,3

Температура плавления, °С . . . . . 937 232 328

Температура кнпення, °С . . . . . 2850 2720 1751

Электропроводность (Hg=l) . . . 0,001 8 5

Твердость и хрупкость рассматриваемых элементов быстро уменьшаются по ряду Ge—Sn—Pb: в то время как германий очень тверд и хрупок, свинец царапается ногтем и прокатывается в тонкие листы. Олово занимает промежуточное положение. Все элементы подгруппы германия легко дают сплавы между собой и со многими другими металлами. В некоторых случаях при сплавлении образуются химические соединения (например, типа Mg23).9-14

Все три элемента весьма важны для современной техники. Значительное применение находят также некоторые соединения олова и свинца. Производные свинца сильно ядовиты.15-24

Под действием кислорода воздуха германий и олово не изменяются, а свинец окисляется. Поэтому свинцовые предметы всегда покрыты синевато-серым слоем окисла и не имеют блестящего металлического вида. Пленка окисла в обычных условиях хорошо предохраняет металл от дальнейшего окисления, но при нагревании оно идет дальше и свинец постепенно окисляется нацело. При нагревании на воздухе начинает окисляться и олово. Германий взаимодействует с кислородом лишь выше 700 °С. Все три элемента способны соединяться с галоидами и серой.

Вода не действует на германий и олово. Со свинца она постепенна снимает окисную пленку и тем способствует его дальнейшему окисле^ кию. Лучшим растворителем свинца является разбавленная азотна.?, кислота, германия и олова — царская водка. Взаимодействие с ней* обоих элементов идет по схеме

ЗЭ + 4HN03 + 12НС1 = ЗЭСЦ + 4NO + 8Н20

В ряду напряжений Ge располагается между медью и серебром, a Sn и РЬ — непосредственно перед водородом. Поэтому они вытесняются из солей многими металлами (например, цинком).25-27

Характерные для германия и его аналогов валентности — 4 и 2. Поэтому известны два ряда производных рассматриваемых элементов. Для германия гораздо более типичны те соединения, в которых он четырехвалентен. У олова различие проявляется менее резко, хотя при обычных условиях производные четырехвалентного Sn более устойчивы. Напротив, для свинца значительно более типичны соединения, в которых он двухвалентен.

В связи с этим производные двухвалентных Ge и Sn являются восстановителями (притом очень сильными), а соединения четырехвалентного РЬ — окислителями (также очень сильными). Но переход от более низкой к более высокой положительной валентности, как правило, легче идет в щелочной среде, а обратный переход—.-в кислой. Поэтому восстановительные свойства двухвалентных Ge и Sn в щелочной среде выражены сильнее, чем в кислой, а четырехвалентный РЬ, будучи очень сильным окислителем в кислой среде, в щелочной таковым не является.28

Для элементов подгруппы германия известны окислы типов ЭО и Э02. Первые называют обычно окисями, вторые — двуокисями. В соответствии с наиболее типичными валентностями элементов, при накаливании на воздухе Ge и Sn образуются их высшие окислы, а при накаливании РЬ — низший. Остальные могут быть получены лишь косвенными путями.

Все рассматриваемые окислы представляют собой твердые вещества. Окиси германия и олова характеризуются черной окраской, РЬО— желтовато-красной, Ge02 и Sn02 — белой, РЬ02 — темно-коричневой. В воде они почти нерастворимы.29-33

Так как с водой эти окислы почти не соединяются, отвечающие вм гидроокиси получают обычно действием /сильных щелочей на растворы соответствующих солей, например, по реакциям

SnCI4 + 4NaOH = 4NaCl + Sn(OH)4 Pb(N03)2 + 2NaOH =2NaN03 + Pb(OH)2

Онн выделяются в виде аморфных осадков белого цвета [кроме бурой РЬ(ОН)4]. В воде Ge(OH)4 заметно растворима, тогда как растворимость остальных очень мала.

По химическим свойствам все эти гидроокиси представляют собой амфотерные соединения. Диссоциация их растворенной части протекает в конечном счете (если не считаться с ее постепенностью) по схемам

Э" + 20Н' ±=* Э(ОН)2=Н2Э02 ^=± 2Н' + Э02' Э" + 40Н' Э(0Н)4=Н4Э04 ч=* 2Н* + Э03' + Н20

Относительная характерность того или иного направления диссоциации отдельных представителей видна из следующего приблизительного сопоставления:

усиление кислотных свойств

——

Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4

Ge(OH)4 Sn(OH)2 Pb(OH)2

>

усиление основных свойств

Наиболее отчетливо кислотные свойства выражены у гидрата двуокиси германия, который все же является очень слабой кислотой. Основные свойства наиболее отчетли

страница 405
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение 3d макс в москве
самые лучшие домашние кинотеатры
De Dietrich GT 530 11
заслонка ф315мм с приводом gma321.1е

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(02.12.2016)