химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ессовыванию металлических порошков: если путем повышения давления (например, для меди до 5 тыс. атм) обеспечить отдельным частицам возможность достаточно тесного соприкосновения, оии слипаются в один сплошной кусок металла.

Рис Х-69. Схема коагуля- 22) Частным случаем коагуляции можно считать к о аШЛ1 гидрофобного и гидрофильного коллоидов. лесцеицию — слияние мелких диспергированных капель в

более крупные. В известном смысле противоположный характер имеет коацервация — разделение гомогенной жидкоств на две фазы (слои нли капли), как то характерно, например, для системы фенол — вода (V § 2 до п. 21). Существует предположение, что коацервация играла большую роль на первичных стадиях возникновения жизни.

23) Коагулирующее действие электролита очень сильно зависит от валентности того из его нонов, заряд которого противоположен по знаку заряду самих коллоидных частиц. Чем выше валентность подобного иоиа, тем меньшая концентрация его необходима для достижения седиментации.

24) Изменение температуры различно влияет на устойчивость золей. В то время как одни из инх (например, As2S3) при нагревании легко коагулируют, другие (например, Fe203) не изменяются даже при длительном кипячении. В общем можно сказать, что для большинства неорганических коллоидов нагревание заметно способствует коагуляции. Одной из важнейших причин этого является уменьшение при нагревании адсорбции ионов коллоидными частицами, что влечет за собой понижение их заряда.

25) Если для седиментации гидрофобного коллоида достаточно в основном добиться электрической нейтрализации его частиц, то с частиц гидрофильного коллоида необходимо еще удалить окружающие их слои молекул воды (рис. Х-69). Благодаря наличию этих слоев гидрофильный коллоид, даже будучи разряжен, окааывастся во многих случаях весьма устойчивым. Седиментация подобного золя может быть осуществлена лишь путем более или менее полного снятия с коллоидных частиц удерживаемых ими молекул воды.

Это достигается созданием в растворе значительных концентраций электролита, ионы которого в процессе своей гидратации отнимают воду от частиц золя и тем способствуют его коагуляции. Подобное, обусловленное гидратацией ионов действие электролитов на гидрофильные коллоиды (а также истинные водные растворы многих органических веществ) носит название высаливания. Последним часто пользуются при получении различных органических веществ. Наиболее известным случаем является применение высаливания в мыловаренном производстве, где выделение мыла нз его коллоидного раствора осуществляется путем добавления к последнему значительных количеств NaCl. Как правило, электролиты действуют прн высалнвапин тем энергичнее, чем сильнее гндратнруются нх ионы.

26) Хотя, как отмечалось выше, важнейшую роль при коагуляции электролитами играет валентность ионов, однако заметно сказывается и их индивидуальный химический характер. Во многих случаях такая специфичность действия ионов связана с разряжением коллоидных частиц вследствие образования на нх поверхности малодиссоциированных нли труднорастворнмых соединений. Например, потребные для быстрой седиментации отрицательного золя As2S3 концентрации HCI и КС1 относятся друг к другу, как 3:5. Более сильное коагулирующее действие HCI обусловлено происходящим под влиянием избытка водородных нонов разряжением коллоидных частиц в результате образования в их адсорбционном слое недиссоциированных молекул H2S. Точно так же более сильное коагулирующее действие на положительный гидрозоль окнси железа нона ОН' по сравнению, например, с ионом О' обусловлено образованием в адсорбционном слое труднорастворимых молекул Fe(OH)3. Так как ионы ОН' тратятся на нейтрализацию нонов Fe" не самих частиц, а только адсорбированных ими, в осадок прн седиментации выпадает много больше вещества, чем то отвечало бы эквивалентным соотношениям. Например, 1 г аммиака может осадить из гидрозоля до 2000 г водной окиси железа (*Fe203-(/H20).

27) В некоторых случаях при прибавлении к золю электролитов происходит перезарядка коллоидных частиц, т. е. перемена знака нх электрического заряда. Явление это обусловлено избирательной адсорбцией одного нз прибавляемых ионов уже после достижения и з о э л е к т р и ч е с ко й точки, т. е. состояния системы, вызывающего разряжение коллоидных частиц. Например, если положительно заряженный гидрозоль окиси железа вливать в раствор NaOH, то происходит усиленная адсорбция коллоидными частицами ионов ОН', причем избыток последних (сверх количества, необходимого для разряжения) сообщает частицам отрицательный заряд. Состав мицеллы такого отрицательного гидрозоля окиси железа может быть выражен общей формулой дгРегОэ-уНгОгОН' -f- zNa*. Вследствие перезарядки частиц многие коллоиды, коагулирующие при прибавлении небольших количеств электролитов, в присутствии высоких концентраций тех же самых электролитов не коагулируют.

28) Разряжение коллоидных частиц может быть достигнуто прибавлением не только электролитов, по и противоположно заряженных коллоидов. Например,

страница 402
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить компьютерный стул в москве
Интернет- магазин КНС предлагает Intel R2312WTTYSR - федеральный мегамаркет компьютерной техники.
согласование led экранов с гибдд
сайт дошкольник игровое оборудование брянск

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.05.2017)