химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

как разрыв связей Si—Si (под действием, например, свободного хлора) ведет к образованию бесцветных продуктов распада.

107) Для кремния известно большое число различных кремнийорганических соединений. В качестве простейшего их представителя можно рассматривать сил ил-метил— H3SiCH3> который представляет собой бесцветный газ (т. кип. —57 °С). В отличие от зтана и дисилаиа молекула его полярна (и, = 0,73). Некоторые кремиий-оргаиические соединения во многом аналогичны соответствующим производным углерода. Например, этиловые эфиры ортокремиевой и ортоугольной кислот [Si(OCjHs)4 и CfOCsHj)^ представляют собой бесцветные жидкости, кипящие Соответственно при 166 и 158 °С. Кипячением первого из этих соединений с водой может быть получен коллоидный раствор SiOj, свободный от электролитов.

J08) Кремний органические соединения, как правило, устойчивы на воздухе и нерастворимы в воде. Синтез высокомолекулярных производных со скелетом из группировок —Si—О—St—О— (т. и. силиконов) открыл возможность их широкого практического использования.

Свойства построенных по типу

R R R R R R

1 I 1 I 1 1

—Si—О—Si—О—Si—О— илн —Si—О—Si—О—Si—О—

R R R R О R

I

полимерных молекул определяются, в основном, отношением числа органических радикалов (R) к числу атомов кремния: при R : Si > 2 получаются вязкие жидкости, при R:Si « 2 — эластичные каучукоподобные массы, а при R:Si < 2 — твердые вещества с различной степенью жесткости. Изменяя природу радикалов R, можно осуществлять тонкие вариации свойств. Силиконы с R : Si > 2 используются, например, как смазки (почти не изменяющие свою вязкость в широком интервале температур), с R : Si да 2 — при изготовлении резни специального назначения (в частности, термо- и морозостойких), с R:Si < 2 — для создания лаковых покрытий и пластических масс. По креминйоргаиическим соединениям имеются монографин .

109) Ниже сопоставлены средине длины и энергии связей в соединениях кремния;

Связь ......... St-SI Sl-H Si-O SI—S Sl-N St-C St-F SI-C1 Sl-Br Sl-I

Длина. A 2,34 1,48 1,64 2.15 1,74 1.87 1,58 2,03 2,17 2,44

Энергия, ккал/моль 53 82 108 63 77 75 135 98 74 56

Следует отметить, что литературные данные по энергиям рассматриваемых связей иногда сильно расходятся.

110) Приведенные выше средние длины связей Si—Э, как правило, меньше сумм

соответствующих ковалентных радиусов (III § 6). Обусловлено это, по-видимому, полярным характером рассматриваемых связей. Рис. Х-64 показывает, что зависимость

сокращения ядерных расстояний от расчетных полярностей связей (III § 5 доп. 13)

имеет довольно закономерный характер.

I

I I

I

1

Ш) Существенное отличие химии кремния от химии углерода обусловлено прежде всего относительно малой прочностью связен Si—Si. Поэтому цепочки из атомов Si разрываются гораздо легче, чем углеродные, особенно если имеется возможность образования наиболее характерной для кремния связи с кислородом. Прямым следствием является резкое уменьшение числа устойчивых кремниевых соединений по сравнению с углеродными. Последнее в свою очередь косвенно отражается на сравнительном многообразии органического и минерального мира: в то время как отдельных видов живых организмов описано более миллиона, различных минералов известно только около трех тысяч.

0.20

030

Q,t 0,2 0,3 ОЛ 0? Лол арность связи

Рис. Х-64. Полярность связей Si—X и сокращение ядерных расстояний.

Большая устойчивость связи Si—О налагает свой отпечаток на всю химию кремния. В противоположность углероду, для которого единственной гидратной формой высшего окнела является угольная кислота, для кремния известен ряд производных от самых различных гидратов кремнезема. Само многообразие этих производных — природных силикатов — обусловлено именно прочностью связи Si—О—Si, играющей в химии кремния такую же основную роль, как связь С—С в органической химии. На современном этапе своего развития неорганическая химия кремния находится еще в зачаточном состоянии. Впоследствии она, вероятно, выделится в отдельную область, настолько же важную для геологии, насколько важна органическая химия для биологии.

Общее направление круговорота С и Si в природе прямо противоположно: для углерода характерно постепенное связывание СОг с образованием солей Н2СО3, для кремния — разрушение солей кремневых кислот (природных силикатов) с выделением свободного кремнезема.

§ 5. Коллоиды. Рассмотренная в предыдущем параграфе кремневая кислота является типичным представителем веществ, характеризующихся тенденцией к образованию коллоидных растворов. Поэтому при ее выделении из солей в осадок обычно выпадает лишь часть полученного гидрата кремнезема. Изменяя концентрации растворов, можно подобрать такие условия, при которых осадок совсем не образуется, а вся кремневая кислота остается в коллоидно-растворенном состоянии.1

Как уже отмечалось ранее (V §

страница 395
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
пластиковая цветочная арка дешевая
Фирма Ренессанс: металлическая лестница на второй этаж цена - качественно и быстро!
кресло метро
хранилище вещей1 в аренду москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)