химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

особствуют переходу Si02 в жидкую фазу (с образованием коллоидного раствора). Поэтому хранящиеся в стеклянных сосудах водные растворы часто содержат следы кремнезема.

42) Из отдельных гндратиых форм кремневой кислоты (отвечающих различным значениям лига приводившейся в основном тексте общей формулы) возможность существования в качестве определенных соединений более илн менее надежно установлена для ме та к р е м и е в о й — H2Si03 (n=I, m=I). двуметакремне-вой —HjSi205 (п — 2, т = 1), ор то к р е м и е в о й — H4Si04 (л = 1, т = 2) и кислоты HeSijO? (л = 2, т = 3). Основной формой существования свободной кремневой кислоты в растворе является H4Si04. (Ki = 3- Ю-10, /С2 = 2- 10-{г). В результате ее полимеризации по общей схеме HOSi(OH)20' -f HOSi(OH)2(OSi(OH)2]„OH = ОН'+ -(-HOSi(OH)2[OSi(OH)2]n+iOH (с последующим отщеплением молекул воды) могут образовываться самые разнообразные полнкремиевые кислоты.

43) Интересные результаты были получены прн Изучении взаимодействия Si02 с водяным паром прн высоких температурах (400—700°С) и давлениях (5—500 атм). Оказалось, что в зависимости от плотности пара существуют три основных типа такого взаимодействия. До 0,05 г/см3 реакция идет с образованием в газовой фазе Si(OH)4 (т. е. Si02-2H20), в интервале 0,1—0,45 образуется (HO)3SiOSi(OH)3 (т. е. 2Si02-3H20), а выше 0,65 г/см3 — H2Si03 (т. е. Si02H20).

44) Хотя гидраты кремнезема с содержанием более 2Н20 па каждую молекулу Si02 в индивидуальном состоянии, по-вндимому, не существуют, однако многие нх солн известны. В частности, были получены комплексные производные гидрата 5Юа*4Н20, в которых кислород замещен радикалами Мо207, W207 и др. Соединения этн, являющиеся солями гетерополикнелот типа, например Hs[Si(Mo207)e], аналогичны соответствующим производным Р и As.

45) Природные гидратные формы кремнезема с содержанием п>т встречаются в виде неорганических образований — кремня, опала, трепела и др., а также остатков панцирей некогда живших мельчайших морских организмов — диатомита («инфузорной земли»). На чрезвычайной пористости трепелов и диатомитов осиоваио их применение для изготовления динамита, для очистки масел и в качестве изоляционного материала. Кремеиь является одним из важнейших в истории человечества минералов, так как ои служил основным материалом для производства орудий труда в каменном веке и затем на протяжении многих столетий с ним было неразрывно связано получение огня. Получаемая из кремневой кислоты аморфная двуокись кремния («белая сажа») находит использование в резиновой промышленности, а также при производстве смазок, красок и лаков.

46) Образование перекисных соединений для кремния нехарактерно, и производные надкнелот этого элемента не получены. Вместе с тем известны продукты

присоединения перекиси водорода к Si02 и солям кремневой кислоты, например

Na2H2Si04-2H202. Вещество это представляет собой белый порошок, легкорастворимый в воде.

47) В противоположность широко распространенным кислородным производным

кремния его сернистые соединения в природе не встречаются. Теплота образования

SiS2 из элементов равна 50 ккал/моль. Кремнийдисульфид может быть получеи при 1300 "С по реакции 2H2S + Si = SiS2 + 2Н2 и выделяется в виде белых шелковистых игл (т. пл. 1090, т. кип. 1130°С). Иглы эти слагаются из полимерных цепей показанно-Рис. Х-55. Строение кристаллического S1S2. го на рис. Х-55 типа. Водой SiS2 разлагается на Si02 и H2S, а с растворимыми сульфидами образует соли тиокремневой кислоты (H2SiS3). Как и в случае углерода (§ 1 доп. 46), эфиры тиокремневой кислоты известны и для ее орто-формы [например, Si(SC2H5)4]. Взаимодействием SiS2 с избытком Si (в вакууме при 850 °С) может быть получеи односернистый кремний (SiS)n, представляющий собой желтые иглы, разлагающиеся водой с выделением H2S и водорода. Для индивидуальной молекулы SiS (при 750 °С) найдено ц. = 1,74. Известна также желтая сероокись кремния — SiOS.

48) Из аналогичных сернистым селенистых и теллуристых производных кремния описаны бесцветный SiSe2, коричневый рентгеноаморфный SiSe и красный Si2Te3. Все оии могут быть получены взаимодействием элементов при высоких температурах и неустойчивы по отношению к воде. Теллурид кремния является полупроводником р-типа с шириной запрещенной зоны 2,0 эв.

49) В зависимости от типа исходного гидрата кремнезема простые силикаты иногда подразделяются на метаенликаты (производные H2Si03), ортосиликаты (производные H4Si04) и силикаты с иным соотношением лит. Важным простым силикатом является тальк (Mg3H2SUO)2 илн 3MgO • Н20 • 4Si02). Обладающий очень высокой механической прочностью зеленый минерал нефрит (Ca^sH^igO^ или 2СаО • 5ЭО ? Н20 • 8Si02, где Э — Mg и Fe в переменных количествах) нередко применялся в каменном веке для изготовления орудий труда.

50) К весьма распространенным алюмосиликатам относятся, в частности, минералы

группы слюд, например мусковит (калийная слюда) — K2H*Al6Sie024 или

КаО? 2Н20 ? ЗА1203• 6Si02. Большое техническое значение имеет алюмосиликат нефелин (Na2A

страница 386
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
siemens asz8.703
наклейки осторожно напряжение пвх
кровать для спальни 200х200
купить шкафчики для раздевалок деревянные б/у

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.08.2017)