химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ри высоких температурах (например, ReSi2 — до 1600, a MoSi2 — до 1800 °С). Днснлицнд молибдена используется в качестве защитного покрытия изделий из молибдена. Некоторые силициды (например, ReSi2, CrSi2) могут быть использованы как высокотемпературные полупроводники.

Лишь силициды наиболее активных металлов (в частности, Li3Si, CaSi, CaSi2, Mg2Si) разлагаются водой и разбавленными кислотами, а большинство остальных по отношению к этим реагентам очень устойчиво. Напротив, щелочами многие силициды

(особенно — с большим содержанием Si) довольно лег? \ У ко разлагаются. По силицидам имеется специальная моSi О—-Si О S1 О— иографня .

000 ^) ^ля возможности взаимодействия кремния со

1 I ( щелочами достаточны уже настолько ничтожные коиSi О Si О S1 О ^ центрацин нонов ОН', что реакция медленно идет

000 даже с водой, содержащей только следы щелочей, из1 I ' I влеченные из стекла. Так как образующаяся соль очень

Рис. х-ло. Схема структуры слабой кремневой кислоты в разбавленном растворе

двуокиси кремния. практически нацело гидролизоваиа, концентрация

, ионов ОН' по мере протекания реакции не уменьшается. Поэтому рассматриваемый процесс практически сводится к разложению воды кремнием, причем присутствующая в виде следов щелочь играет роль катализатора. Для получения подобным образом 1 м3 водорода требуется затратить только 0,63 кг кремния, тогда как, например, железа потребовалось бы 2,5 кг (да к тому же еще большее количество необходимой для реакции кислоты).

14) Очень химически активный элементарный кремний может быть получен действием при 30 °С хлора (без избытка) на взвесь CaSi2 в ССЦ по реакции: CaSi2+Cl2 == = CaCl2 + 2Si. Такой кремний бурно реагирует не только с водой, но и с СН3ОН.

15) Подобно свободному кремнию, реагируют со щелочами и многие силициды, в частности силицид железа. Особенно удобна для быстрого получения водорода в полевых условиях смесь порошка высокопроцентного ферросилиция с сухими Са(ОН)2 и NaOH. Прн поджигании она начинает тлеть с энергичным выделением Н2 по схеме: Si + Са (ОН)2 + 2NaOH = Na2Si03 + СаО + 2Н2. Смесь эта носит техническое название гидрогеиит.

16) Каждый атом кремния в кристаллах Si02 тетраэдрическн окружен четырьмя атомами кислорода [rf(SiO) = 1,61 А], а каждый атом кислорода является одновременно составной частью двух тетраэдров. Плоская схема такой полимерной структуры показана на рнс. Х-50.

17) Основной природной формой двуокиси кремния является минерал кварц (плотность 2,65 г/см3, показатель преломления 1,55). Гораздо реже встречаются характеризующиеся несколько иными кристаллическими структурами и меньшей плотностью (2.3) минералы трндимит и кристобалит. При медленном нагревании кварца сначала (573 °С) происходит некоторое изменение его собственной кристаллической структуры (а-кварц->- 6-кварц), после чего ои последовательно переходит в две другие формы и лишь затем плавится:

867 1470 1723

кварц ~ тридимит »- кристобалит >? жидкая Si02

а

Быстрым нагреванием можно расплавить кварц при 1610 °С, а триднмит прн 1680 °С. У кристобалнта существует и низкотемпературная модификация (ниже 272 °С), а у трнднмита — даже восемь таких модификации (все ниже 475 °С). Для точки кипения Si02 дастся значение 2590 °С (но в высоком вакууме кремнезем заметно испаряется уже выше 1200 °С). Пары двуокиси кремния сильно диссоциированы по схеме: Si02 SiO -j- О. Энергия такой диссоциации оценивается в 112 ккал/моль.

РИС. Схема координации кремния А стншовнте.

18) Под высоким давлением могут быть получены еще две

кристаллические модификации Si02 — коэсит (плотность 2,9 г/см3,

показатель преломления 1,60) и стишовит (плотность 4,3 г/см3,

показатель преломления 1,80). По внутренней структуре кристалла коэсит отличается от кварца лишь иным взаимным

расположением сопряженных друг с другом тетраэдров Si04,

т. е. характерная для кремния тетраэдрнческая координация

атомами кислорода в нем сохраняется. Напротив, в стншовнтеимеет место совершенно необычная для кислородных соединении кремния октаэдрп-ческая координация его атома (рнс. X-5I). По твердости рассматриваемые формы SiC)2 располагаются в ряд: стишовнт > коэснт > кварц. Область устойчивости коэспта лежит выше 20 атм, стншовнта — выше 100 атм. Под обычным давлением стнщовнт переходит в кварц прн 400 °С, а коэснт — нрн 1200 °С.

19) Кристаллы кварца иногда встречаются громадной величины (самый крупный,

массой около 70 т, был обнаружен в 1958 г. в Казахстане). Онн вращают плоскость

поляризации света, причем могут быть образцы право- и левовращающце. Тс и другие

отличаются по форме, как предмет от своего зеркального изображения (рис. Х-52).

Подобные кристаллические модификации называются энантноморфнымн.

\ Г 1 1

t >

/- 1 р

J р> 1Л/

с. Х-5 2. Кристаллы правого

и левого кварца.

20) Некоторые минералогические разновидности кварца носят особые названия. Например, его большие прозрачные кристаллы час

страница 382
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стол раскладной венге
таблички номера домов
шм-4
частотные преобразователи fc-051 1.5 квт купить в спб

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.07.2017)