химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

азываемое давление будет тем значительнее, чем больше толчков за единицу времени и чем сильнее каждый из них. Одним из важнейших выводов кинетической теории было то, что при данной температуре средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул не зависит от их природы; иначе говоря, с изменением массы молекул скорости их изменяются так, что средняя кинетическая энергия остается постоянной. Поэтому давление должно зависеть только от числа молекул (в единице объема).

Рнс. IIЫ. Примерный путь частицы газа.

В воздухе у земной поверхности площадь размером в 1 см2 испытывает 1023 ударов молекул за секунду. Но, как известно, по мере удаления от поверхности земли давление воздуха уменьшается. Отсюда вытекает, что чем выше находится данный слой газа, тем меньше в нем концентрация молекул. Кинетическая теория дает возможность рассчитать изменение концентрации с высотой для частиц любой массы.

Очевидно, что если бы удалось доказать правильность расчетов кинетической теории при опытах с учетом поведения каждой отдельной частицы, то тем самым были бы подтверждены молекуляр-но-атомистические представления. Но из-за ничтожных размеров молекул в этом-то именно и заключалось затруднение.

ш

Рнс. III-2. Схема опыта Перрена.

Перрен устранил это затруднение, воспользовавшись более крупными частицами. В результате долгой кропотливой работы ему удалось наладить получение из некоторых смолистых веществ шариков приблизительно одинакового радиуса — порядка десятых долей микрона. Такие частицы хорошо видны под микроскопом. Зная их радиус и плотность примененного для изготовления вещества, легко вычислить массу каждого шарика. Будучи разболтаны с водой (или другой жидкостью) в маленькой стеклянной камере, они первоначально заполняют весь ее объем равномерно, но затем, после отстаивания, устанавливается определенное распределение частиц по высоте (рис. 111-2). Производя при помощи микроскопа (М) подсчет числа частиц в единице объема на разных высотах, можно проверить, совпадают лн результаты с требованиями кинетической теории.3

Совпадение результатов Перрена с требованиями кинетической тео* рии как при распределении частиц по высоте, так и при проверке других вытекающих из этой теории следствий получилось блестящее. После этого стало уже невозможно возражать против реальности молекул. Даже Оствальд вынужден был признать, что «атомистическая гипотеза-поднята на уровень научно обоснованной теории». Таким образом, приблизительно с 1910 г. молекулярно-атомистические представления вновь стали общепринятыми.

Еще значительно раньше, во второй половине XIX века, были сделаны первые попытки подойти к вопросу об абсолютной массе и размерах атомов и молекул. Хотя взвесить отдельную молекулу явно невозможно, однако теория открывала другой путь: надо было как-то определить число молекул в грамм-молекуле (или атомов в грамм-атоме)— так называемое число Авогадро (N). Непосредственно сосчитать молекулы так же невозможно, как и взвесить их, но число Авогадро входит во многие уравнения различных отделов физики, и его можно, исходя из этих уравнений, вычислить. Очевидно, что если результаты таких вычислений, произведенных несколькими независимыми путями, совпадают, то это может служить доказательством правильности найденной величины.

Результаты первых определений числа Авогадро

Метод ЛЫО-23 Метод ЛМ0~23

6,04 Радиоактивные явления , . . 6,04

6,05 Структура спектральных ли-

Распределение частиц по 6,05 6,08

Строенне кристаллов .... 6,04

Электрические заряды ча- 6,02 Поверхностное натяжение 6,С0

Результаты первых определений числа Авогадро сопоставлены в-при-водимой таблице. Из нее видно, что все они, несмотря на различие использованных методов, очень близки друг к другу. В настоящее время значение числа Авогадро принимается равным 6,02 • Ю23. Некоторое представление о громадности этой величины можно получить, исходя из следующих данных: если бы все население Земли (около 4 миллиардов человек) стало считать молекулы, содержащиеся в одной грамм-молекуле, то при непрерывном отсчете каждым человеком по одной молекуле в секунду для выполнения работы потребовалось бы около 5 миллионов лет.4

Зная число Авогадро, легко найти абсолютную массу частицы любого вещества. Действительно, абсолютная масса (в граммах) единицы атомных и молекулярных весов равна 1//V, т. е. 1,66-10"24 г. Умножая эту величину на соответствующий атомный или молекулярный вес, получаем абсолютную массу рассматриваемой частицы. В частности, атом водорода (атомный вес 1,008) имеет массу 1,67 * 10~24 г. Масса эта во столько же раз меньше массы маленькой дробинки, во сколько раз масса человека меньше массы всего земного шара.5

Пользуясь числом Авогадро, можно оценить также размеры атомов. Например, атомный вес натрия равен 23,0 и плотность его — 0,97 г/см3. Объем, занимаемый грамм-атомом натрия (т. н. атомный объем), равен, следовательно, 23:0,97 = 23,7 см3. Так как грамм-атом содержит 6,02 * 1023 атомов, на долю каждог

страница 37
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кровать с подъемным механизмом массив
евенесенс билеты москва
машины с водителем на свадьбу
кресла vip в кинотеатр

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.04.2017)