химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ано со стимулированием вкусовых нервов. Ежегодное мировое производство глутамнновой кислоты и глутамата натрия исчисляется десятками тысяч тонн.

103) Растительные, и особенно животные, организмы в целом содержат гораздо больше различных химических элементов, чем отдельно взятые белки. Ниже в качестве примера приводится средний химический состав человека (по В. И. Вернадскому), причем элементы объединены в группы по порядку уменьшения нх весового процентного содержания:

1. больше 10 О (63.04), С (18,25), и (10,05)

II. » 1 N (2,65). Са (1.4)

III. » 0.1 Р (0.8). К (0.27). Na (0,26). CI (0.25). S (0.21)

IV. > 0.01 Mg, Fe

V. » 0.001 Zn, SI

VI . * 0,0001 Al. Br. Cu, F. I. Mn

VII. > 0,00001 As, В, Pb, T!

Интересно, что отдельные элементы, характеризующиеся очень небольшим общим содержанием, концентрируются по преимуществу в определенных частях организма. Так, относительно много Си содержит печень, Ag — головной мозг, Si — легкие, Мп — сердце, Sn — язык, Zn — зубы, As — ногти и т. д.

104) Существование изомерии было ясно М. В. Ломоносову. В сочинении «Элементы математической химии» (1741 г.) он писал: «Корпускулы однородны, если состоят из одинакового числа одних и тех же элементов, соединенных одинаковым образом; корпускулы разнородны, когда элементы их различны и соединены различным образом нлн в различном числе; от этого зависит бесконечное разнообразие тел». Под «элементом» М. В. Ломоносов понимал атом, под «корпускулой» — молекулу.

Экспериментально изомерия открыта Либихом (1824 г.), показавшим, что общая формула изучавшегося им гремучекислого серебра (AgCNO) тождественна с общей формулой полученного ранее Велером циановокнелого серебра (AgNCO), тогда как свойства обоих веществ различны. Результаты эти первоначально показались большинству химиков неправдоподобными, однако затем были обнаружены и другие аналогичные случаи, заставившие признать возможность такого различия в единстве. Общая трактовка Г Г

явления изомерии была впервые дана А. М. Бутлеро- Рис- Х.М| Схема стереоизоыерии. вым (1861 г.).

105) Не касаясь отдельных разновидностей изомерии органических соединений (подробно рассматриваемой в курсах органической химии), следует отметить лишь та что она может быть обусловлена не только изменением порядка распределения связей, но и различным пространственным размещением тех илн иных атомов или радикалов в молекуле. Одни нз случаев такого типа изомерии, называемой стереоизомерией, схематически показан на рнс Х-38. Если представить себе, что расположенные около атома четыре заместители (атома или радикала) различны, то оба приведенные на рнс. Х-38 тетраэдра являются зеркальными изображениями один другого (как, например, правая и левая руки) и не могут быть совмещены друг с другом. Обе структуры должны, следовательно, отвечать двум различным веществам, которые и могут быть получены в действительности. Стереонзомерня была открыта Пастером в 1848 г.

106) Хотя при обычных условиях изомеры друг в друга не превращаются, однако

нх относительная устойчивость все же различна. Так, тепловой эффект сжигания нормального бутана на 2 ккал/моль выше, чем у нзобутана. Последний является, следовательно, более устойчивым соединением. Вообще изомеры насыщенных углеводородов

тем устойчивее, чем сильнее разветвлена нх цепь.

С помощью катализатора иногда удается осуществить превращение изомеров друг в друга до некоторого равновесия, положение которого зависит от температуры. Так, в присутствии А1СЦ равновесие «-бутан — ызо-бутан характеризуется следующими данными:

Температура, СС 70 ПО 130 150 180

Отношение: изо-бутан/к-бутан 2,76 2,62 2,04 1,73 1,41

107) Учение о таутомерии {§ 1 доп. 108) было разработано А. М. Бутлеровым в 1877 г. В противоположность известным изомерным соединениям, число которых измеряется десятками тысяч, хорошо изучены пока лишь сравнительно немногие

случаи таутомерии. Тем не менее следует думать, что и обычные изомерные формы

являются по существу таутомернымн, ио лишь с ничтожно малой скоростью превращения. Подобно тому как покой есть частный случай движения, изомерия должна

быть частным (хотя пока и лучше изученным) случаем таутомерии.

108) «Если удастся выразить химическое строение вещества формулами, то эти

формулы в известной, хотя и неполной, степени будут настоящими химическими формулами. В этом смысле для каждого тела возможна лишь одна рациональная формула, которая выразит все свойства вещества», — писал А. М. Бутлеров. Вместе с тем

ои признавал, что структура молекулы не является совершенно жесткой: «Мы смотрим

на химическое соединение не как на что-лнбо мертвое, неподвижное, мы принимаем,

напротив, что оно одарено постоянным движением, заключенным в его самых мельчайших частичках, частные взаимные отношения которых подлежат постоянным переменам, суммируясь прн этом в некоторый постоянный средний результат».

109) Так как частицы и белковых веществ обладают

страница 368
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликни - самое выгодное предложение от КНС с промокодом "Галактика" - X99A GAMING PRO CARBON - супермаркет компьютерной техники.
ремонт холодильников в подольске
купить наклейки декоретто в москве
Balvi Charles купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.01.2017)