химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

оде (причем по ряду анионов I—Вг—С1 растворимость уменьшается). Ннже сопоставлена растворимость при 25 °С некоторых солей калия (г/100 г):

KNCS КН2Р04 K2HP04 К3РО4 K3[Fe(CN)e] K4[Fe(CN6)]

88,6 1.2 4,1 4,5 2,7 14.7

Из реакций в формамиде следует отметить количественно протекающую (прн 80 °С за 30 мин) по уравнению: 2S + 2NaN02 = Na2S203-f-N20. Она может быть использована для получения чистого безводного Na2S203.

84) Ближайший аналог формамнда — д и м е т и л ф о р м а м и д, [HCON(CH3)2], как универсальный растворитель весьма похож на диметнлеульфоксид (доп. 78). Ои имеет более широкую область жидкого состояния (т. пл. —61, т. кип. 153 °С) и более термически устойчив, но не обладает физиологической активностью. Оба эти вещества— диметилсульфокснд и днметнлформамид (сокращенно ДМФА) — иногда называют «сверхрастворнтелямн».

85) Чаще всего встречается в практике второй член гомологического ряда кислот— уксусная кислота (СН3СООН), представляющая собой бесцветное вещество с характерным запахом (т. пл. 17, т. кнп. 118°С). В парах она частично димери-зована (подобно НСООН), а в жидком состоянии диссоциирована очень мало:

[СН3СООН+] [СН3СОО_] = 1 • ю-12.

Как растворитель уксусная кислота в общем похожа на воду и растворяет многие неорганические вещества (например, одни ее объем растворяет около 300 объемов S02). Из солей в ней растворимы главным образом галоген иды (кроме фторидов) и нитраты, тогда как сульфаты нерастворимы. Диэлектрическая проницаемость уксусной кислоты мала (е = 6), и растворенные солн малоднесоцинрованы (например, К = 7 • 10"т для UBr, 1 • Ю~7 для NaBr и 3- 10"в для NaCl04). Безводная («ледяная») СН3СООН является плохим акцептором протонов. Поэтому растворенные в ней неорганические кислоты ведут себя, как слабые электролиты, диссоциация которых по ряду НСЮ4 (1 • 10~s) — НВг (8 • 10-») — H2S04 (К, = 3 - 10'5) — НС1 (3 • 10г+) — HN03 (4-10~8) уменьшается. С водой уксусная кислота смешивается в любых соотношениях, причем ведет себя в растворе, как слабая кислота (К = 2 • 10"*). Большинство ее солей (называемых уксуснокислыми нли ацетатами) хорошо растворимо в воде. Многие хорошо растворяются и в уксусной кислоте. Калнйацетат находит медицинское использование (как мочегонное).

Уксусная кислота известна в Европе с IX века и широко применяется в промышленности. Поступающий в продажу под названием «уксусная эссенция» 80%-иый раствор СН3СООН служит для приготовления уксуса, т. е. разбавленного (5—7%) раствора СН3СООН, потребляемого в качестве вкусового вещества.

86) Действием на ледяную СН3СООН некоторых водоотннмающях веществ (например, фосгена) может быть получен уксусный ангидрид—(СН3СО)20. Он представляет собой бесцветную жидкость (т. пл. —73, т. кнп. 140 °С), обратно присоединяющую воду с заметной скоростью лишь прн нагревании.

87) Замена в метнльном радикале СН3СООН водородов на фтор ведет к образованию трнфторуксусной кислоты — CF3COOH. Она представляет собой бесцветную жидкость (т. пл. —15, т. кнп. 72°С) с довольно низкой диэлектрической проницаемостью (Б = 8,5) и является сильной кислотой (К = 1,1). С удалением карбоксильной группы от атомов фтора сила фторированных органических кислот последовательно убывает и CF3(CH2)3COOH по силе (К = 3-10-») уже почти равна уксусной кислоте. Для CF3COOH известны соли (трифторацетаты) ряда металлов. Все они ядовиты. Соль натрня находит использование в сельском хозяйстве (как эффективное средство против грызунов). При ннзкнх температурах обменным разложением с XeF?

были получены неустойчивые CFaCOOXeF и (CF3COO)2Xe. Трнфторуксусиая кислота является хорошим растворителем многих веществ.

88) Большое значение для решения ряда задач химии (аналитической практики, разделения некоторых элементов, умягчения воды и др.) имеют два азотных производных СНзСООН. Ннтрилотрнуксусная кислота [N(СН2СООН)з] характеризуется константами диссоциации К\ = 2 ? 10~г, К2 = 1 • Ю-3 и /С3 = 5 • Ю-11, а этилен-диамнитетрауксусная [(HOOCCH2)2N—СН2—СНг—N (СН2СООН)2] — константами /С, = 1-10'2, Х2=-2-10-3, /С3 = 7? 10 7 и АГ4 = 6 10"11. Обе онн обладают сильно выраженной склонностью к образованию прочных комплексных соединений с рядом металлов, одновременно за счет замещения водородов карбоксильных групп и донор-ной функции атомов азота. Практически обычно используются натриевые соли обеих

кислот (которые носят технические названия «трн-лои А» и «т р и л о и Б»),

89) Простейшим представителем двухосновных органических кислот является щавелевая (НООС—СООН), молекула которой слагается из двух карбоксильных групп. Она обладает плоской гранс-структурой с параметрами rf(CC) = 1,54, d(C = 0) = 1,22, d(C-O) = 1,37 A, ZCC = 0=I22°, ZOCO = 125°.

Щавелевая кислота {Kt = 7- 1G"2, /С2 ?» 6-IO"5) представляет собой белое кристаллическое вещество (т. пл. 189 °С), довольно хорошо растворимое в воде (1 : 10 по массе прн обычиых условиях). Большинство ее солей (называемых щавелевокислыми нлн о к с а л а т а м н) труднорастворимо в воде. Интерес

страница 365
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы анимации
Души и баки Зелёный
Акция - кликни и получи скидку в KNS. Промокод "Галактика" - асер планшет купить - кредит онлайн по всей России и не выходя из дома!
угловая полка деревянная на стену купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)