химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

я азота и 3 для кислорода. Получаемые комплексные соединения можно рассматривать как продукты замещения водорода на алкильные радикалы в яонах аммония

я оксоняя ОЩ. Подобно самим исходным ионам, устойчивость аммонийных производных значительно выше, чем оксонневых. Однако некоторые представители последних тоже довольно устойчивы. Например, [(CH3)30]SbCU плавится лишь при 157 °С.

64) Простейшим представителем класса простых эфиров является газообразный прн обычных условиях диметнловый эфир—(СНз)20 (т. пл. —138, т. кнп. —24 °С). Молекула его полярна (и. = 1.31), rf(CO) = 1,41 А и ZCOC = 112°. Атом кислорода способен выступать в качестве донора. Примером может служить равновесие по схеме (СН3)20 + PFs CH3OPF5, при обычных условиях на 90% смещенное вправо.

65) Несравненно чаше встречается в практике этиловый эфир—(С2Н5)20, получаемый обычно действием этилового спирта на серную кислоту (водоотнимающее средство) прн повышенной температуре. В связи с таким способом получения этиловый эфир иногда неправильно называют «серным». Этиловый (точнее, днэтиловый) эфир представляет собой бесцветную летучую жидкость (т. пл. —116. т. кнп. +35<°С). Пары его легко воспламеняются на воздухе, а прн вдыхания вызывают состояние опьянения и затем наркоза. В воде этиловый эфир заметно растворим (V § 2 доп. 20).

Этиловый эфир обычно называют просто «эфиром». Он хорошо растворяет лишь немногие солн (LiBr, Lil, LiC104, AgCI04). Эфирный раствор LiBr (растворимость до 1.2 М прн 25 °С) содержит тетрамеры (LiBr) 4. Он растворяет ряд нерастворимых в эфире бромидов за счет комплексообразования по схеме, например: 2LiBr-f-МпВг2 = = Li2MnBr4. Подобно воде, эфир способен образовывать ассоцнаты с протоном. Примером соединений такого типа может служить красный кристаллический [ (С2Н5) 20Н0 (С2Н5) 2] [ReOClj].

66) Следует отметить, что прн длительном хранении эфнра (особенно — на свету) в ием постепенно накапливается перекись этила—(С2Н5)202. Перегонка такого эфнра нередко заканчивается сильным взрывом. Установить наличие перекиси можно с помощью KI, а разрушить ее перед перегонкой (которую никогда не следует доводить до конца) —подкисленным раствором FeS04.

67) Строение трехчленного цикла из двух СН2-групп и атома кислорода [rf(CC) = = 1.56, d(CO) = l,45A] имеет полярная (ц = 1,88) молекула окиси этилена [{СН2)20]. Это устойчивое до 300 °С, газообразное прн обычных условиях и хорошо растворимое в воде вещество (т. пл. —112, т. кнп. + 11 °С) является важным полупродуктом многих органических производств. Интересно, что уже небольшая присадка окнен этнлена существенно повышает текучесть воды, Имнднын аналог этнленоксида — этнленнмнн (CH2)2NH (т. кни. 56 °С) оказался сильнейшим мутагеном (т. е. веществом, резко изменяющим наследственные признаки).

68) В качестве среды, удобной для проведения некоторых реакций, следует отметить т е т р а г и д р о ф у р а н—(СН2)40. Молекула его полярна (и, = 1,63) и имеет строение пятичленного цикла из четырех метиленовых групп и атома кислорода [d(CH) = 1,11, rf(CC)=1.54, d(CO) = 1,43 А]. Тетрагндрофуран (сокращенно — ТГФ) представляет собой бесцветную жидкость (т. пл. —108, т. кнп. 66°С), умеренно растворимую в воде. Интересным примером проведенной в нем реакции может служить изомеризация нитрильного комплекса в нзонитрнльный: Э(СО)5МСН -»- Э(COJjNC" -*? -*-3{C0)sCN~-*• Э(CO)5CNH (где Э — Сг, W). Интересны также некоторые полученные в нем соединения, например кристаллические комплексы типа Li[3(Dipy)3] ? 4ТГФ, известные для ванадия (черный), ниобия (черный) и марганца (коричнево-фиолетовый), со значностью комплексообразователя —1. Как и в случае эфира (доп. 66), при хранении ТГФ в нем может накапливаться взрывоопасное перекненое производное.

69) Интересен циклический эфир 0(—СН2—СН2—)20 (диоксан), представляющий собой бесцветную жидкость (т. пл. 12, т. кнп. 101 °С). Для его молекулы даются следующие структурные параметры: d(CC) — 1,52, d{CO) — 1,42 A, ZCCO = 109°, ZCOC = 113°. Диоксан имеет очень низкую диэлектрическую проницаемость (е — 2) и смешивается с водой во всех отношениях. Это позволяет готовить смеси, характеризующиеся любым значением диэлектрической проницаемости от 80 до 2 (рис. Х-34), что весьма важно для некоторых научных исследований. При хранении дноксана в нем могут накапливаться взрывчатые перекиси (хранить рекомендуется над FeS04). На диоксановых растворах НСЮ4 было показано, что при введении в иих даже малых количеств волы протон присоединяет не одну, а две ее молекулы (с образованием ассоциатов HjOjOOj).

70) Как среда для синтезов некоторых неорганических соединений интересен ди-метнловый эфир днэтиленглнколя0(СН2СН2ОСН3)2- Обычно это вещество (т. кип. 161 °С) упоминается в литературе под сокращенным названием «диглнм».

71) Простейшим тноэфнром является днметнлсульфид—(CbbbS (т. пл. —83, т. кип. 38°С). Его молекула полярна (и. = 1,50), d(CS) = 1,80 A, ZCSC = 99°. Тно-эфиры нерастворимы в воде и обладают склонностью к реакциям присоединения. Особенно устойчивы нх хорошо кр

страница 362
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
филипп киркоров 9 ноября стоимость билетов
как поставить ксенон на мопед альфа
курсы пошив штор в москве трудоустройство
ручка на планке (россия) mg-104

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)