химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

е данных (в миллнмолях на моль растворителя при обычных условиях):

LIC1 L1I NH,C1 NH4Br NH1NO3 СаС12 Ca(NOs)2 BaClj Ba(NOj)2 Pb(N03)

350 225 130 140 430 120 150 30 7 30

СН3ОН .... 320 820 20 40 70 85 370 3 0,6 1.3

с2н5он . . . 265 860 5 15 15 107 175 0,1 0.01 0.05

Данные эти показывают, что растворимость зависит и от катиона, и от аниона солн, причем иногда она изменяется весьма своеобразно. Интересно, что процесс растворения многих солей в СНэОН более экзотермнчеп, чем в воде.

58) Первым членом гомологического ряда предельных спиртов является метиловый спирт (метанол). Его в очень больших количествах получают прн сухой перегонке древесины и синтетически (по реакции СО + 2Н2 СН3ОН + 26 ккал). Молекула СНэОН полярна (ц = 1,70) и характеризуется следующими структурными параметрами: d(HC) = 1,09, d(CO) = 1.43, d(OH) = 0.95 A, ZHCH = 109°, ZCOH = 108° Энергия связи С—О равна 80 ккал/моль, а ее силовая константа к = 5,8. Метанол представляет собой смешивающуюся во всех отношениях с водой бесцветную жидкость (т. пл. —98, т. кнп. -f-65°C). В парах он частично ассоциирован (с преимущественным образованием тетрамера), а в твердом состоянии для него характерно, по-видимому, образование циклов нз трех молекул. На организм человека метиловый спнрт оказывает сильное ядовитое действие (нервный и сосудистый яд).

Диэлектрическая проницаемость метанола (е = 31) значительно меньше, чем у воды, и растворенные в нем электролиты умеренно диссоциированы (например.

константы диссоциации HCI, CsCl и AgNOj равны соответственно б-]0~г, 1 • Ю-1 и 2-Ю2). Вместе с тем энергии сольватации им нонов весьма значительны (ккал/г-ион):

Н* Li* Na* К* Rb* Cs*' CI" Br- Г

265 127 104 87 81 71 60 54 48

Для H* и Li* они практически равны энергиям гидратации (V § 8 доп. 20), для прочих катионов несколько больше, а для анионов значительно меньше.

59) Наиболее практически важен этиловый спирт (С2Н5ОН), называемый иначе

винным. Самый старый дошедший до нас рецепт его получения содержится в относящейся к XII веку копни книги «Ключ живописи» (I § I доп. 9) и гласит: «Смешай

чистое очень крепкое виио с третьей частью солн и нагрей в соответствующем сосуде:

получишь горючую воду, сгорающую не зажигая предмета» (на который налита). Этиловый спирт (т. пл. —117, т. кнп. -f78°C) смешивается с водой во всех отношениях.

Интересно, что растворимость кислорода в водно-спнртовых смесях меньше, чем то

соответствует аддитивности.

Как уже отмечалось (И § 6 доп. 8), спнрт образует с водой азеотропную смесь. Последняя кнпнт лишь на 0,1 °С ниже чистого спирта. Гораздо более низкую точку кипения имеет тройной азеотроп состава (вес.%): 18,5 С2Н5ОН, 7,4 Н20, 74,1 С6Н«, иногда используемый для обезвоживания спирта.

Этиловый спнрт (этанол) производится в очень больших количествах. Он является, в частности, исходным сырьем для получения одного из важных видов синтетического каучука и часто применяемым горючим реактивных топлнв. Для пищевых целей его обычно получают сбраживанием природных продуктов, содержащих в своем составе крахмал или сахар, а для промышленных — синтетически (гидратацией этилена по схеме СН2 = СН2 -J- Н20 QH5OH + 5 ккал) илн химической и биохимической переработкой древесины.

60) Важным представителем класса спиртов является глицерин [С3Н5(ОН)3]. Он представляет собой бесцветную вязкую жидкость, затвердевающую лишь около 0СС (т. пл. 20, т. кип. 290°С с частичным разложением) и смешивающуюся с водой во всех отношениях. Глицерин служит, в частности, исходным продуктом для получения взрывчатых веществ (нитроглицерина, динамита). Его днтнопронзводное CH2SHCHSHCH2OH («антилюизит») применяется для лечения поражений кожи соединениями мышьяка и ртути.

61) Значительное применение имеет фенол (С6Н5ОН), представляющий собой бесцветную (но постепенно краснеющую на воздухе) хорошо растворимую в воде кристаллическую массу с характерным запахом (т. пл. 43, т. кип. 182°С). В противоположность большинству других спиртов, фенол имеет ясно выраженный кислотный характер (К = 1 • Ю-10). С этим связано его иногда употребляемое название — «карболовая кислота».

62) Сернистыми аналогами спнрто^ являются меркаптаны. Они обладают отвратительным запахом и довольно отчетливо выраженными кислотными свойствами. В воде меркаптаны почти нерастворимы. Для CH3SH (т. пл. —123, т. кнп. +6°С) определены ц. = 1,26 и следующие структурные параметры: rf(CH) = 1,09, d(CS) = 1,82, d(SH) = l,34A, ZHCH=110e, ZCSH = 97°. Характерная для меркаптанов сульф-гидрильная группа (—SH) входит в состав некоторых жизненно важных ферментов человеческого организма.

63) Наиболее интересной реакцией простых эфиров является их взаимодействие с галоидными алкиламн. ведущее к образованию комплексных оксонневых соединений по схеме: ROR -f- RT = [OR3]r. Кислород играет в них роль, аналогичную роли азота при подобной же реакции галоидного алкила с третичным амином: NR3 + RT = = [NR«]T. Различны лишь координационные числа обоих комплексообразователей: 4 дл

страница 361
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда автомобилей бизнес
QN3-AUCAEM11-00
ремонт по пдр технологии
детский матрас 160x80

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.09.2017)