химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

цена d(FeC') = 2,06 и й(СС) = 1,43 А (усредненный результат, так как кольца вращаются), a d(HC) = 1,12 А, причем атомы водорода отклонены на 5° от плоскости колец к центральному атому. Для эффективного заряда атома Fe предлагалось значение -f-0,68. Азотная кислота окисляет ферроцен до катиона (C5H5)2Fe+, дающего различные соли (голубого цвета).

Известны и многие другие металлические производные циклопеитадиена («цены»), например коричневый (CsH5)2Mn, красный (C5H5)2Cr и фиолетовый (C$Hs)2V, зеленые соли (С5Н5)2Сг* и красные солн (C5H5)2V*. Интересны синий (CsHshNb и фиолетовый (CjHshTa, в молекулах которых два цнклопентаднен ильных кольца образуют «сэндвич», а.два других соединены с центральным атомом обычными а-связямн. Были получены также многочисленные смешанные «цены», в которых одна из циклопеитадиенильиых групп замещена на другие группы или атомы. Хорошим примером могут служить производные молибдена — CsHgMoCeHe, (С5Н5)2МоН2 и C5HsMo(CO)3X, где X — Na, Н, CI, Вг, I, СН3, С2Н5. Комплексы последних двух типов — с одним циклическим лн-гандом — иногда называют «парашютными» соединениями. По циклопентадиенильиым производным металлов имеются обзорные статьи *.

35) Как присоединение галоида по кратной связи, так и замещение им алкильиого

водорода в зависимости от природы галоида протекают с различным энергетическим

эффектом:

F CI Br I

R2C-CR2 + Г2-> rR2C-CR2T +Ю7 +33 +19 -1 ккал RH +Г2 > RT + НГ +103 +:'3 +6 -14 ккал

Приведенные данные показывают, что реакции с иодом сопровождаются даже поглощением тепла.

36) Взаимодействие метана с хлором протекает прн 400—500 °С( или на прямом

солнечном свету) и ведет к образованию смеси продуктов хлорирования, состав которой зависит от исходного соотношения концентраций метана и хлора (рис. Х-33). Ана•НесмеяновА. Н.. Переаалоаа Э. Г., Успехи химии, 1958, Л» |, 3. У и л к и и с о и Дж , K.OTTOH Ф., Успехи химии, !Ш, № 7, 6Ш.

логично (но лишь при нагревании) идет взаимодействие и с бромом. В парах при повышенных температурах между различными галоидопроизводными метана, а также между ними и свободными галоидами устанавливается определенное равновесие. Например, для реакции СНВг3 + Вг2 СВг4 + НВг + 3 ккал при 250 °С имеем [СВг4][НВг]/[СНВг3]{Вг2] = 0,3, т. е. равновесие несколько смещено влево.

37) Из простейших органических галондоироизводных наиболее широко известны

хлороформ (СНС13) и йодоформ (СН13). Первое из этих соединений используется при хирургических операциях в качестве наркотика, второе — в качестве антисептика. Молекула НСС13 полярна (Ц = 1,01) и характеризуется следующими структурными параметрами: <*(НС) = 1,07, rf(CCl) = 1,77 A, ZC1CCI = 110°. Хлороформ представляет собой бесцветную жидкость (т. пл. —63, т. кип. +61 °С) с сладковатым

запахом. При хранении он медленно окисляется

с образованием фосгена по схеме: 2СНС13 + Ог =

= 2НС1 + 2СОС|2 (что может быть предупреждено добавлением 1% спирта). Интересно отношение хлороформа к щелочам: с разбавленной

щелочью он реагирует по схеме CHCl3+4NaOH =

= 3NaCl + 2Н20 + HCOONa, а с концентрированной—по схеме СНС!3 + 3NaOH = 3NaCI +

+ 2Н20 + СО.

Рис- Х-33. Продукты хлорирования метана.

Желтые кристаллы нодоформа (т. пл. 119. т. кнп. 219°С) обладают характерным навязчивым запахом. Для молекулы СН13 даются параметры d{C\) =2,12 А и ZICI =чПЗ°. Интересен

продукт присоединения к ней серы — HCI3-3S8[d(IS) = 4,1 . А]. Бромистый метил (т. пл. —97, т. кии. +5 °С) оказался эффективным средством борьбы с вредителями сельского хозяйства, особенно в складских помещениях и парниках. Жидкий прн обычных условиях тетрабромэтан (СНВг2—СНВг2) характеризуется весьма высокой плотностью (2,97 г/см?) и применяется для отделения алмазной пылн от песка и т. п.

38) За последнее время сильно возросло значение фторорганических соединений. Связь С—F очень прочна и атомы фтора экранируют углеродный скелет органических молекул гораздо полнее, чем атомы водорода. Оба эти обстоятельства способствуют высокой устойчивости фторопронзводных. В частности, полимеризацией те-трафторэтнлена (F2C = CF2) может быть получена твердая пластмасса («фторопласт 4», или «тефлон»), необычайно устойчивая по отношению ко всевозможным химическим воздействиям. В обычных условиях тефлон похож на жесткую резину, но около 320 °С становится пластичным (а около 450 °С разлагается). Он нерастворим ин в одном из известных растворителей (и не набухает в ннх). На него не действуют ни кипящая HN03, ни расплавленный NaOH, а металлический натрий начинает действовать (отщепляя фтор) лишь прн 200 °С. Пластичнее тефлона, но несколько менее стоек, аналогичный полимер («фторопласт 3», или «фторотен»), получаемый нз хлортрифторэтилена— F2C = CFCI. В отлнчие от тефлона, расплавленный фторотен хорошо прилипает к металлам и поэтому может быть использован для антикоррозионных покрытий. Диссоциация F2C = CF2 на радикалы CF2 требует затраты 76 ккал/моль, что гораздо меньше обычно принимаемой средней энергии связи С = С (III

страница 357
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
газосиликатные блоки 600х300х200
http://dveripandora.ru/catalog/mezhkomnatnye-dveri/volkhovets/color_anegri-shokolad/
http://www.prokatmedia.ru/ekran.html
ремонт холодильников на дому истра

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.06.2017)