химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

о, взрывчатые. Сравнительно устойчивые бесцветные соли натрня — средняя (Na2Cj) и кислая (NaHCj) — могут быть получены действием ацетилена на раствор NaNHa в жидком аммиаке. Известны и некоторые комплексные соединения, содержащие ноны [Са*СН]- во внутренней сфере. Примерами могут служить розовый К2[Мп(СгН)4] и оранжевый К3[Сг(С2Н)б]. Оба онн очень неустойчивы. Интересно, что в ближайшем гомологе ацетилена—метил ацетилене (СНзСивСН)—удалось, по-вндн-мому, заместить на литий все четыре атома водорода.

187) В молекуле д и а ц е т и л ен а — НС» С—СязСН — центральная связь С—С

имеет длину 1,38 А прн неизменности по сравнению с ацетиленом длины связей СзаС.

Положение здесь совершенно такое же, как в случае циана (доп. 120). Днацетилея

представляет собой бесцветный газ (т. пл. —35, т. кип. + 10 °С), легко полимеризую-шнйся. Известен и триацетилеи — НС я* С—С as С—Св=СН.

188) Дальнейшей полимеризацией ацетилена может быть получен полиацетилен

(пол инн), молекулы которого слагаются из цепей тина Н(—СэС—СаС—)ПН.

Валентные образования такого рода — с правильно чередующимися кратными и простыми связями между атомами — носят название систем с сопряженными связями.

Входящие в них я-электроны всегда более или менее делокализованы, т. е. в

большей или меньшей степени способны переходить на соседние простые связи.

Так как образующие в своей совокупности твердый полиацетилен углеводородные цепи соприкасаются, возможен не только переход л-электронов вдоль них, но и обмен этими электронами между цепями. Такой обмен связан с преодолением энергетического барьера, величина которого сравнительно (с обычной для органических полимеров) невелика. Этим обусловлены полупроводниковые свойства полнацетилена. который может считаться простейшим представителем органических полупроводников. Шнрнна его запрещенной зоны равна 0,4 эв.

189) Для автогенной сварки и резки металлов пользуются специальной горелкой, содержащей три вставленные друг в друга трубкн. Ацетилен входит по средней трубке, кислород — по обеим крайним, благодаря чему достигается лучшее перемешивание газов. Кислород поступает из содержащих его баллонов, а ацетилен илн получают на месте работы, илн выделяют из раствора его в ацетоне. Под давлением 12 ат 1 объем ацетона растворяет 300 объемов С5Н2, под обычным давлением — только 25. Поэтому при открывании крана у баллона с таким раствором из него выделяется ток С2Н2. Содержащие его баллоны имеют белую окраску с красной надписью «Ацетилен».

190) Образующиеся прн неполном сгорании С2Н2 твердые частички углерода, сильно накаливаясь, обусловливают яркое свечение пламени, что делает возможным использование ацетилена для освещения. Применением специальных горелок с усиленным притоком воздуха удается добиться одновременно сочетания яркого свечения и отсутствия копоти: сильно накаливающиеся во внутренней зоне пламени частички углерода затем сполна сгорают во внешней зоне. Газы, не образующие прн сгорании твердых частиц (например, Н2), в противоположность ацетилену дают почти иесветя-щее пламя. Так как в пламени обычно применяемых горючих веществ (соединений С с и и отчасти О) твердые частички могут образоваться за счет неполного сгорания только углерода, пламя газов и паров жидкостей бывает при одних и тех же условиях тем более коптящим, чем больше относительное содержание в молекулах торящего вещества углерода и меньше кислорода и водорода. Например, спирт (C2HsOH) горит некоптящим пламенем, а скипидар (C|oHi6)—сильно коптящим. Яркость пламени зависит и от степени накаливания этих твердых частиц, т. е. от развивающейся при горении температуры.

§ 2. Органические соединения. По богатству и многообразию своих производных углерод оставляет далеко позади все остальные элементы, вместе взятые: в то время как химических соединений, не содержащих С в своем составе, получено менее трехсот тысяч, число изученных углеродистых соединений приближается к трем миллионам. Это обстоятельство заставляет выделить детальное изучение химии углерода в самостоятельную область, называемую обычно органической химией. 1

Исключительное многообразие соединений углерода обусловлено некоторыми особенностями самих углеродных атомов. Важнейшей из них является способность к образованию прочных связей друг с другом. Благодаря этому молекулы, содержащие в своем составе цепи углеродных атомов, при обычных условиях устойчивы, тогда как молекулы с цепеобразным накоплением атомов других элементов более или менее непрочны. После углерода наиболее длинные цепи из одинаковых атомов известны для серы. Однако -содержащие

их соединения малоустойчивы, так как энергия связи S—S сравнительно невелика. Напротив, энергия связи С—С достаточна для обеспечения устойчивости цепей углеродных атомов практически любой длины. Например, было получено вполне устойчивое соединение (гектан), имеющее в своем составе цепь из 100 углеродных атомов.

Изучение содержащих углеродные цепи молекул при помощи рентгеновских лучей показало, что атомы углерода в подобных цепях

страница 345
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить дом со скидкой на новой риге
сделать баннер на улице
сколько весит вентилятор вр 80-75 № 8 к1 (7,5/1000) л0
офисное кресло анатомическое

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.09.2017)