химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

сортов керосина не должна быть ниже 28 °С. Воспламенение керосина происходит около 300 °С.

179) Электродами с схематически показанной на рис. Х-23 печи для получения СаС2 служат заполняющий ее дно толстый слой графита (Л) и опускающийся сверху массивный угольный блок (Б). Около стенок работающей печи сохраняется корка нз исходной смеси, пробиваемая прн выпуске расплавленного карбида у отверстия В. Получение каждой тонны СаС2 требует затраты 3 тыс. квт-ч. Его ежегодная мировая выработка составляет около 5 млн. т.

180) Карбиды представляют собой твердые, в чистом состоянии хорошо кристаллизующиеся вещества. Они нелетучи и нерастворимы ни в одном из известных растворителей. В связи с этим истинные молекулярные веса карбидов неизвестны, и для них приходится довольствоваться простейшими формулами. Последние в одних случаях соответствуют обычным валентностям углерода и соединившегося с ним металла, в других — уже сами по себе указывают на сложность молекулярной структуры карбида. В этом отношении, а также и по ряду свойств (устойчивости большинства при нагревании и т. д.) карбиды очень похожи на нитриды. По карбидам имеется монография *.

181) По отношению к воде и разбавленным кислотам карбиды распадаются на две большие группы: разлагаемые этими веществами и не разлагаемые ими. Карбиды первой группы в зависимости от химической природы летучих продуктов их разложения можно в свою очередь подразделить на образующие: а) ацетилен, б) метан и в) смесь различных продуктов.

* К о с о л а п о в а Т. Я. Карбиды. М., «Металлургия», 1968^ 299 с.

Карбиды первого типа следует рассматривать как продукты замещения водородов ацетилена. Их образуют главным образом наиболее активные металлы. Общая формула карбидов этой подгруппы имеет вид М2С2 для одновалентного металла, МС2 — для двухвалентного и М2С6— трехвалентного. Ядерное расстояние rf(CC) в карбнде кальция (рис Х-5) равно 1,20 А.

Подобным же образом карбиды второго тнпа следует рассматривать как продукты замещения на металл водородов метана. Известны онн только для бериллия и алюминия, причем в обоих случаях простейшие формулы (ВегС и А14С3) отвечают обычным валентностям элементов. Прн действии горячей воды нлн разбавленных кислот оба карбида разлагаются с выделением чистого метана, например, по схеме: AI4C3 + + 12НяО = 4А1 (ОН)3 4- ЗСН+.

Примером карбидов третьего типа, дающих прн разложении смесь различных продуктов, может служить Мп3С, который реагирует с водой преимущественно по уравнению: Мп3С + 6Н20 = ЗМп(ОН)2 + СН4 + Н2. Одновременно образуются также другие газообразные углеводороды.

182) Неразлагаемые разбавленными кислотами карбиды обычно очень устойчивы также по отношению к другим химическим воздействиям и нагреванию. Все онн могут быть, однако, разрушены сплавлением со щелочами при доступе воздуха (например, по реакции: 2WC + 8NaOH + 502 = 2Na2WO+ + 2Na2C03 + 4НгО). Некоторые карбиды этой группы хорошо проводят электрический ток. Из пронзводных уже рассматривавшихся металлов сюда относятся: Мп23Св, МпзС, МптС3, ТсС, Сг3С2, СгтС3, Сг23С$, МоС, МояС, WC, W2C, VC, NbC, Nb2C, ТаС, Та2С. Многие соединения этого типа принадлежат к наиболее тугоплавким из всех известных веществ. Примерами могут служить WC (т. пл. 2600 вС с разл.), W2C (2700), VC (2800), NbC (3500) и ТаС (3900°С). Сплавы на основе карбидов хрома весьма стойки к коррозии и износу. Сцементированный никелем карбид тантала под названием «рамет» находит применение в качестве сверхтвердого сплава, а карбиды Nb и Та — в ракетной технике.

183) Как и в случае синильной кислоты, для ацетилена (т. возг. —84, т. пл. —81 "С под давл.) возможна таутомерия с образованней двух форм: Н—СвгС—Н (ацетилен) и Н2С=С (нзоацетилен). При обычных условиях равновесие практически нацело смещено в сторону нормальной формы, а при нагревании несколько смещается, no-виднмому, в сторону изоформы. Критическая температура 'ацетилена равна +35 вС.

184) Связи С—Н в молекуле ацетилена характеризуются длиной rf(CH) = 1,06 А и силовой константой к — 6,0, а связь СэС — длиной rf(CC) = 1,21 А, энергией 194 ккал/моль и силовой константой к =? 15,7. Для р-(НС) в ацетилене предлагается значение 0,6 D. Ионизационный потенциал молекулы ацетнлена равен 11,4 в.

185) Образование ацетилена нз элементов идет лншь выше 2000вС и сопровождается поглощением тепла (54 ккал/моль). Будучи сильно эндотермичным соединением, ацетилен способен разлагаться со взрывом. В газообразном состоянии такой распад при обычных условиях не происходит, но под повышенным давлением, и особенно в жидком нлн твердом состоянии, может произойти от самых ничтожных воздействий (сотрясения и т. п.). Растворимость ацетнлена в воде (1:1 по объему при обычных условиях) значительно меньше, чем в различных органических растворителях. Охлаждением насыщенного водного раствора может быть получен кристаллогидрат С2Н2 • 6Н20.

186) Водороды ацетилена имеют очень слабо выраженный кислотный характер (К\ = Ю-14). Для него известны солн некоторых металлов (ацетнлнды), как правил

страница 344
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
компании вентиляция и кондиционирование
http://taxiru.ru/zakon69-2/
дверные ручки ренз официальный сайт
сайт сбора пожертвований на лечение

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.10.2017)