химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

с фтором (по уравнению 2HCN + 02 + F2 = = 2HF + 2СО + N2 + 244 ккал) может быть достигнута температура пламени около 3700 °С

111) Токсическое действие синильной кислоты (н цианидов) вызывается, по-видимому, ее нзоформой (HNC) и сводится в основном к параличу дыхания. В организме синильная кислота довольно легко разрушается с образованием безвредных продуктов, поэтому при несмертельиых ее дозах после периода острого отравления быстро наступает полное выздоровление.

Средством первой помощи при желудочных отравлениях HCN и ее солями служит возможно быстрое возбуждение рвоты (щекотанием нёба или рвотными, например мыльной водой) и прием внутрь 1%-ного раствора Na2S203. При отравлении парами HCN полезно вдыхание аммиака. В случае обморока пострадавшего применяется искусственное дыхание. Предельно допустимой концентрацией HCN в воздухе промышленных предприятий считается 0,0003 мг/л. Хорошим показателем наличия цианистого водорода в воздухе является табачный дым, который в присутствии HCN становится очень горьким. Следует отметить, что отравление синильной кислотой возможно и через кожу (даже неповрежденную). По синильной кислоте имеется монография *.

* Бобков С. С, Смирнов С. К. Синильная кислота. М., «Химия>, 1970. 176 с.

112) Не будучи хорошим растворителем для большинства солен, жидкая синильная кислота вместе с тем сильно ионизирует их растворенную часть. Последнее стоит

в связи с очень высоким значением ее диэлектрической проницаемости (158 при 0 еС и 107 при 25 °С). Собственная электролитическая диссоциация HCN очень невелика: [H+HCN-] = 2-Ю-19. Растворенные в ней НСЮ4, H2S04 и HN03 ведут себя как слабые электролиты. Это показывает, что тенденция к присоединению протона для молекулы HCN не характерна. Однако выступать в качестве донора она все же может. Так, с VCU образуется черный твердый комплекс (HCN)2VCI4, начинающий разлагаться лишь выше 40 °С.

113) Кислотные свойства HCN в водном растворе характеризуются значением

К = 6- Ю-10. Как в безводном состоянии, так и в водном растворе синильная кислота

устойчива лишь при одновременном наличии небольших количеств минеральных кислот

(или некоторых других веществ, например СоС204), которые являются ее стабилизаторами. Хранение HCN без иих (а тем более в присутствии следов щелочей) постепенно

ведет к образованию темиоокрашениых твердых продуктов полимеризации. Процесс

этот иногда (при иевыисиеиных еще условиях) настолько ускоряется, что происходит

даже взрывы синильной кислоты.

В водных растворах имеет место также гидролиз по схеме HCN.+ 2Н20 = = HCOONR, с образованием муравьииокислого аммония. Обратно, нагреванием этой соли с Р205 может быть получеи цианистый водород. При хранении водных растворов цианидов последние медленно разлагаются по уравнениям: KCN -f- С02 + Н20 = = HCN + КНСОз и KCN + 2Н20 = NH3 + НСООК. С гипохлоритом идет реакция по уравнению: 2NaCN + SNaOCl + Н20 = 5NaCl + 2NaHC03 + Na.

114) В индивидуальном состоянии из полимеров HCN известны белые кристаллические (HCN)3 (т. пл. 86) и (HCN)4 (т. пл. 184 °С). Тример (симметричный триазни) имеет структуру плоского шестичлеииого кольца из поочередно расположенных атомов N и радикалов СН [<*(СН) = 1,09, d(CN) = 1,32 A, ZNCN = 127°, ZCNC = ИЗ0]. Ои малоустойчив и легко гидролизуется до HCOONH4. Тетрамер имеет строение NH2(CN)C = C(CN)NH»

115) Аналогичное цианистому водороду соединение фосфора —НСР— частично образуется в процессе пропускания РН3 сквозь электрическую дугу с графитовыми электродами. Для молекулы Н—CsP определены значения rf(HC) = 1,07, к (НС) = = 5,7, d(CP) = 1,54 А, к (CP) =8,9 и р. = 0,39. Вещество это представляет собой устойчивый лишь ниже своей тройной точки (—124 °С) бесцветный газ, самовоспламеняющийся на воздухе. Взаимодействие его с хлористым водородом идет по уравнению: НСР + 2HCI = СН3РС12. Уже при —78 °С из НСР быстро образуется черный полимер. Длина простой связи С—Р равна 1,85 А.

116) Основным техническим методом получении цианидов является сплавление цианамида кальция (IX § 1 доп. 13) с углем и содой (или поваренной солью). Прн 800 °С реакция идет по уравнению: CaCN2 + С + Na2C03 + 20 ккал = СаС03 + 2NaCN. Так как СаС03 практически нерастворим, цианистый натрий может быть извлечен из сплава водой. Чистый NaCN представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, в отсутствие воздуха плавящееся без разложения при 564 "С и легкорастворимое в воде. При 1000 °С пар натрий-цианида содержит примерно равное число молекул NaCN и (NaCN)2.

При накаливании смеси поташа и угля в струе аммиака образуется цианистый калий: КаС03 + С + 2NH3+ 66 ккал = 2KCN -+- ЗН20. Соль эта в отсутствие воздуха плавится при 635 "С и при более высоких температурах испаряется без разложения. В воде оиа легкорастворима.

117) Содержащийся в цианидах иои CN~ имеет (при свободном вращении) эффективный радиус 1,92 А. Из малорастворимых цианидов наиболее важно белое AgCN

(ПР = 7-Ю-15). Для металлов подгрупп Мп, Сг и V простые цианиды нехарактерны.

Напротив, комплексные циан

страница 334
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
желоб водосточный кемерово
вертикальные бимиталическиебатареи глобал в москве
сколько стоит гиро скутер
рукомойник купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)