химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

стоящий (в идеальном случае) нз смеси равных объемов СО и Н2 и дающий при сгорании 2800 ккал/м3. Газ этот получают продуванием водяного пара сквозь слой раскаленного угля, причем около 1000 °С имеет место взаимодействие по уравнению: Н20 + С + 31 ккал = СО + Н2. Так как реакция образования водяного газа идет с поглощением тепла, уголь постепенно охлаждается и для поддержания его в раскаленном состоянии приходится пропускание водяного пара чередовать с пропусканием в газогенератор воздуха (или кислорода). В связи с этим водяной газ содержит приблизительно: СО — 44, Н2— 45, С02 — 5 и N2 — 6%. Он широко используется для синтезов различных органических соединений. По этому вопросу, имеется обзорная статья *.

68) Часто получают т. и. смешанный газ. Процесс его получения сводится к одновременному продуванию сквозь слой раскаленного угля воздуха и паров воды, т. е. комбинированию обоих описанных выше методов. Поэтому состав смешанного газа является промежуточным между генераторным к водяным. В среднем он содержит: СО — 30, Н2 — 15, С02 — 5 и N2—50%. Кубический метр его дает при сжигании около 1300 ккал.

69) Перечисленные выше газы используются в качестве топлива и исходного сырья химической промышленности. Они важны, например, как один из источников получения азото-водородной смеси для синтеза аммиака. При пропускании их совместно с водяным паром над нагретым до 500 °С катализатором (главным образом Fe203) происходит взаимодействие по обратимой реакции Н20 + СО з=е С02 + Н2 + 10 ккал, равновесие которой сильно смещено вправо. Образовавшийся углекислый газ удаляют затем промыванием смеси водой (под давлением), а остаток СО — аммиачным раствором солей меди. В результате остаются почти чистые азот и водород. Соответственно регулируя относительные количества генераторного и водяного газов, можно получать N2 и Н2 в требуемом объемном соотношении. Перед подачей в колонну синтеза газовую смесь подвергают сушке и очистке от отравляющих катализатор примесей.

70) При действии окнсн углерода на металлический калий прн 80 °С образуется бесцветное кристаллическое очень взрывчатое соединение состава КбС60б. Вещество это с отщеплением калия легко переходит в окисел углерода состава С6Ое («трнхинон»), который можно рассматривать как продукт полимеризации СО. Строение его отвечает шестнчленному циклу, образованному атомами углерода, каждый из которых соединен двойной связью с атомом кислорода.

71) Еще одни окисел углерода («недокись») состава С302 может быть получен отнятием воды от малоновой кислоты [СН2(СООН)2] при помощи Р20$. Теплота его образования из элементов равна 23 ккал/моль. Недокись углерода представляет собой бесцветный газ с резким запахом (т. пл. —Ю7°С; т. кип. +7°С). Строение ее молекулы отвечает линейной структуре 0 = С = С = С = 0 [rf(CC) = 1,29, о"(СО) = 1,16 А]. Для силовых констант связей даются значения 9,8 (С = С) и 16,5 (С = 0), а для ионизационного потенциала молекулы—10,8 в. При нагревании недокись углерода легко полиме-ризуется с образованием красного полимера (С302) п и почти так же легко разлагается на С02 и С2 (с дальнейшим переходом молекул углерода в графит). На воздухе она горит сииим пламенем с выделением копоти, а прн взаимодействии с водой дает мало-новую кислоту. По недокиси углерода имеется обзорная статья **.

72) Взаимодействие СО с серой по реакции СО + S = COS + 7 ккал быстро идет лишь прн высоких температурах. Образующаяся сероокись углерода (0 = C = S) представляет собой бесцветный и не имеющий запаха газ (т. пл. —139, т. кнп. —50°С), В воде она растворима довольно хорошо (1 : 2 по объему) и постепенно гидролнзуетея по схеме: COS + Н20 = С02 + H2S. Молекула OCS линейна и полярна (ц = 0,71).

•Нефедов Б. К., Э Я д у с Я. Т., Успехи химии. 1965, № 4. 630. «Дашкевич Л. Б., Б е й л и и В. Г.. Успехи хлынн, 1967, № 6. 947,

Длины связей С«=0 и C=»S равны сответственно 1,16 и 1,56 А, а их силовые константы— 16,1 и 7,1.

73) Аналогичное селенистое соединение (COSe) представляет собой бесцветный газ (т. пл. —122, т. кип, —22°С). Молекула OCSe также линейна [d(CO) ?=» 1,16, d(CSe) = 1,71 А] и поляриа (ц = 0,75). Для силовых констант связей даются значения к (СО) ™ 15,4 и к(СБе) = 5,4. Известен и малоустойчивый ОСТе, но свойства его почти не изучены.

74) Молекула ОССЬ поляриа (fi = 1,17), имеет плоское строение и характеризуется следующими структурными параметрами: d(CO) = 1,17, d(CC\) =» 1,75 А, ZC1CC1 = 111е. Как растворитель, фосген (т. пл, —128, т. кип. -J-80C) малоактивен — растворяет лишь немногие неорганические вещества ковалеытиого характера (Ь, 1С1, AlClj, AsCI3, SbClj, SbCl5, хлориды серы). Растворы в нем хлористого алюминия хорошо проводят электрический ток и обладают большой реакционной способностью. Причиной этого является, вероятно, наличие равновесия по схеме: COCI2 + A1CU

ч* СОСР +А1С17.

75) Чрезвычайная ядовитость фосгена наряду с его большой плотностью по отношению к воздуху, дешевизной и легкостью получения обусловила применение этого газа в первую мировую войн

страница 328
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
видеопроектор аренда
Фирма Ренессанс: металлические лестницы уличные- быстро, качественно, недорого!
кресло 808
Компьютерная фирма КНС Нева предлагает Windows планшеты - от товаров до интеграции в Санкт-Петербурге!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)