химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ным противоядием при отравлениях окисью углерода служит свежий воздух. Полезно также кратковременное вдыхание паров нашатырного спирта.

57) Опытами на молодых крысах было установлено, что содержание в воздухе 0,02% СО замедляет их рост и снижает активность по сравнению с контрольными экземплярами. Особенно интересным оказалось следующее наблюдение: животным обеих партий предоставлялись для питья на выбор вода, раствор глюкозы и раствор спирта, причем живущие в обычном воздухе предпочитали воду, а живущие в атмосфере с добавкой СО — раствор спирта.

58) Чрезвычайная ядовитость окиси углерода, отсутствие у нее цвета и запаха, а также очень слабое поглощение ее активированным углем обычного противогаза делают этот газ особенно опасным. Вопрос защиты от него был разрешен изготовлением специальных противогазов, коробка которых заполнялась смесью различных окислов (в основном Мп02 и СиО). Действие этой смеси (сгопкалита») сводится к каталитическому ускорению реакции окисления СО до COj кислородом воздуха. На практике гоп-калнтовые противогазы очень неудобны, так как заставляют дышать нагретым (в результате реакции окисления) воздухом.

59) Как уже отмечалось в основном тексте, ни с водой, нн со щелочами окись углерода в обычных условиях не взаимодействует. Напротив, при повышенных температурах и высоких давлениях подобное взаимодействие имеет место: из СО и Н20 может быть получена свободная муравьиная кислота (НСООН), а нз СО и NaOH—му-равьинокнслый натрий (HCOONa). Последняя реакция, протекающая уже прн 120 °С и 5 ат давления, находит техническое использование.

60) Легко идущее в растворе восстановление хлористого палладия по суммарной схеме PdCla -f Н20 + СО = С02 -f- 2HCI + Pd служит наиболее часто применяемой реакцией открытия окиси углерода в смесн газов. Уже очень небольшие количества СО легко обнаруживаются по темному окрашиванию раствора вследствие выделения мелко

раздробленного металлического палладия. Количественное определение окнсн углерода основывается на реакции: 5С0 + I205 = 5С02 -f 12.

61) Окисление СО в растворе часто идет с заметной

скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе

последнего основную роль играет природа окислителя. Так,

КМп04 быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, К2Сг207 — в присутствии солей

ртути, КСЮ3 — в присутствии Os04. В общем по своим

восстановительным свойствам окись углерода похожа на

молекулярный водород, причем активность ее при обычных

условиях выше, чем у последнего. Интересно, что существуют бактерии, способные за счет окисления СО получать необходимую им для жизни энергию.

62) Сравнительную активность СО и Нг как восстановителей можно оценить путем изучения обратимой реакции

Н20 -f- СО =с* С02 -f- Н2 + 10 ккал, равновесное состояние

которой при высоких температурах устанавливается довольно быстро (особенно в присутствии Fe203). Для константы равновесия этой реакции были получены следующие

значения:

ГН20] [СО] |Н2] |С02)

Температура, °С

К

700 0,63

800 0.90

830 1.0

1000 1.7

1200 2,6

1400 3.45

Из приведенных данных видно, что прн 830 °С в равновесной смесн находятся равные количества СО и Н2, т. е. сродство обоих газов к кислороду одинаково. Ниже 830 СС более сильным восстановителем является СО, выше — Н2. Рассматриваемая реакция отчасти имеет место при образовании водяного газа.

63) Связывание одного нз продуктов только рассмотренной реакции в соответствии с законом действия масс смещает ее равновесие. Поэтому, пропуская смесь окиси углерода и водяного пара над окисью кальция, можно получить водород по схеме: Н20 + СО -f СаО = СаСОз -+- Н2 -f 52 ккал. Реакция эта идет уже прн 500 "С.

64) Пламя окиси углерода может иметь температуру до 2100 °С. Реакция горения СО интересна тем, что при нагревании до 700—1000 °С она идет с заметной скоростью только в присутствии следов водяного пара или других содержащих водород газов (NH3, H2S и т. п.). Обусловлено это цепным характером рассматриваемой реакции, протекающей прн посредстве промежуточного образования радикалов ОН по схемам: и + 02 = НО + О, затем О + СО = СОг, НО -j- СО = С02 -f и и т. д.

65) При очень высоких температурах реакция горения СО становится заметно обратимой. Рис. Х-18 показывает, что содержание С02 в равновесной смеси (под давлением 1 атм) выше 4000 °С может быть лишь ничтожно малым. Сама молекула СО настолько термически устойчива, что не разлагается даже при 6000 °С. Молекулы СО были обнаружены в межзвездной среде.

66) Большие количества окнеи углерода могут быть получены путем неполного сжигания каменного угля в специальных печах — газогенераторах. Обычный («воздушный») генераторный газ содержит в среднем (абъемн.%): СО — 25, N2—70, С02 — 4 и небольшие примеси других газов. При сжигании он дает 800—1000 ккал на кубометр. Замена обычного воздуха на кислород ведет к значительному повышению содержания окиси углерода (н увеличению теплотворной способности газа).

67) Еще больше СО содержит т. н. водяной газ, со

страница 327
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
okes светильники
neo vision two tone купить бесплатная доставка
курсы косметолога для начинающих
что такое обвалочный нож

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)