химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

миака с образованием карбаминовокислого аммония: С02 4- 2NH- = CO(\H2)ONH,. Эта нестойкая соль неизвестной в свободном состоянии амндоугольноЙ кислоты прн нагревании до 190 °С под давлением около 200 ат отщепляет молекулу воды и переходит в карбамид: CO(NH2)ONH4 + 7 ккал •= « Н20 4 CO(NIIj)(. Молекула OC(NH2)2 плоская и имеет строение, показанное на рнс. X-1G. В водном растворе, по-види-мому, происходит частичная изомеризация по схеме OC(NHj)2~± *s HOC(NH)NH2.

Карбамид (иначе, мочевина) представляет собой бесцветные кристаллы (т. пл. 133 °С), хорошо растворимые в воде (при-Рис х-1С Строение мо- близительно 1:1 по массе при обычных условиях). В расплалекулы карбамида. г г t v

влеином состоянии сам он является хорошим растворителем многих неорганических веществ, а с солями ряда металлов способен образовывать комплексные соединения. Взаимодействие карбамида с инросерной кислотой но реакции CO(NH2)a-f- H2S20? — C02f 4* 2H2NS03H является удобным методом получения сульф-аминовой кислоты (IX § 1 доп. 60).

Основные свойства карбамида выражены крайне слабо (/< = 2-10 и), но соли его с кислотами получены. Примерами могут служить CO(NH2)2-HN03 и CO(NH2)2-H3P04. На первой из них было показано, что основную роль в сс структуре играет короткая (2,60 А) водородная связь 0---Н---0 между обеими молекулами. Известны и многочисленные продукты присоединения карбамида к нейтральным солям. Интересно, что связь его со SnCl4 осуществляется через кислород, а со SnBr4 — через азот.

Карбамид постоянно содержится в моче животных (отсюда его другое название). Ои является прекрасным азотным удобрением и хорошим частичным заменителем растительных белковых кормов для жвачных животных (но ядовит для остальных). Поэтому его синтетическое производство развито в очень больших масштабах. Имеется указание на то, что карбамид может быть в свою очередь заменен более дешевым продуктом — бикарбонатом аммония (NH4HC03).

В водном растворе (и особенно в почве под воздействием бактерий) карбамид медленно присоединяет две молекулы воды и переходит в углекислый аммоний: C0(NH2)2 4- 2Н20 = (NH4)2C03. Именно этой реакцией обусловлен аммиачный [вследствие последующего гидролиза (NH4)2C03] запах в плохо содержимых отхожих местах, зверинцах и т. п. С мочой взрослого человека за сутки выделяется около 25 г мочевины.

52) Известен ряд близко родственных карбамиду по составу более сложных соединений—ОС (NH2)NHCONHj (биурет). OC(NHNHCONH2)2 (триурет), NH2CONHNHCONTH2

(дикарбамид), OC(NHNH2)2 (карбогидразнд) и ОС(NHNH2)NHNHCONH2. Все онн

представляют собой бесцветные кристаллические вещества, как правило, плавящиеся

с разложением и малорастворимые в воде (кроме хорошо растворимого карбогидразида).

53) Молекула СО характеризуется ядерным расстоянием 1,13 А, силовой константой связи к = 18,6, дипольным моментом ц » 0,11 (с направлением СО) и ионизационным потенциалом 14,0 в. Энергия ее диссоциации — 256 ккал/моль — больше, чем у

всех других двухатомных молекул.

Электронное строение молекулы окксн углерода может быть выражено двумя формулами. Согласно одной из инх (:С«=»6), оба атома соединены обычной двойкой связью, согласно другой (:СЗ=0;)— молекула содержит еще доиорно-акцепториую связь, причем кислород является донором, а углерод акцептором (IX § 2 дол. 2). Вторая формула лучше согласуется со свойствами окиси углерода, чем первая (классическая).

54) Окись углерода (т. пл. —205 °С, т. кип. —191 °С) входит в состав атмосфера (0,00001 объеми.%). В среднем 0,5% СО содержит табачный дым и 3% — выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. Образование окиси углерода из элементов иде'Т по уравнению: 2С 02 = 2СО + 53 ккал. Критическая температура СО равна —140 °С, критическое давление —35 атм. Растворимость окиси углерода в воде составляет около 1:40 по объему.

55) Получение окисн углерода нз муравьиной кислоты практически осуществляется либо действием концентрированной H2S04 на жидкую НСООН (при нагревании), либо пропусканием паров последней над Р2Од. Взаимодействие НСООН с хлорсульфоио-аой кислотой по схеме НСООН + C1S08H «= = H2SO4 + НС1 -f СО идет уже при обычных температурах.

Другими удобными методами лабораторного получения СО могут служить нагревание с концентрированной HjS04 щавелевой кислоты или железисто-синеродистого калня. В первом случае разложение

протекает по схеме Н2С204 = СО + С02 + Н20. Наряду с СО выделяется и угле* кислый газ, который может быть задержан пропусканием газовой смеси сквозь раствор гидроокиси бария. Во втором случае единственным газообразным продуктом является окись углерода: K4lFe(CN)6] -f 6H2S04 + 6Н20 = 2KaSO* + FeS04 + + 3(NH4)jS04 + 6CO.

56) Первыми признаками острого отравления окисью углерода являются головная боль и головокружение, в дальнейшем наступает потеря сознания. Рис. Х-17 показывает зависимость физиологического действия СО от ее процентного содержания в воздухе и времени вдыхания, Предельно допустимой концентрацией СО в воздухе промышленных предприятий считается 0,02 мг/л. Основ

страница 326
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
биокамин napoly
Детские кровати Foppapedretti
колесоотбойники для склада
таблички на двери офиса

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.02.2017)