химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

место солей добавляют небольшие количества сахара и различных «эссенций».

46) Обычную форму угольной кислоты (НгСОз) точнее было бы назвать метаугольной. Соответствующая opro-форма [Н<С04 нли С(ОН)4] нн в свободном состоянии,

ни в виде солей неизвестна, однако не исключено, что именно она является фактически

диссоциирующей в водном растворе (ср. IX § 3 дсп. 56). Некоторые отвечающие ей

органические производные хорошо изучены.

47) Прн оценке силы Н2СОэ (К\ = 4• Ю-7, Кг = 5-10"11) имеющуюся в растворе концентрацию Н* относят к общему количеству растворенного С02 (допуская тем самым, что ои весь находится в виде Н2СО3). Между тем по сути дела следовало бы исходить из концентрации действительно имеющихся в растворе молекул Н2СОэ. Так как последних мало, угольная кислота должна быть значительно более сильной, чем это нам представляется. Попытки оценить ее истинную константу диссоциации приводят к значению К\ — 2 • 10~4, т. е. в 500 раз превышающему непосредственно определяемое. Подобные же соображения применимы и к другим кислотам и основаниям (H2SO3, NH4OH и т. д.), заметно распадающимся в растворе не только на ионы, но и на нейтральные молекулы. Во всех этих случаях истинные константы диссоциации должны быть выше непосредственно определяемых.

Молекулы Н2СОз могут образовываться и в газовой фазе. На

это указывает несравненно более сильное повышение растворимости

водяного пара по мере роста давления углекислого газа сравнительно, например, с азотом. н«304^

48) Содержащийся в карбонатах ион СО* имеет структуру

равиосторониего треугольника с атомом С в центре [cf(CO) = 1,29 А,

N&HCOJ -liTTк = 10,7]. В ионе НСО~ для двух атомов кислорода cf(CO) = l,26A (с углом 125е между ними), тогда как для третьего ^(СО) = = 1,35 А.

49) Одно из важных применений NaHCOj связано с изготовлением огнетушителей. Вообще говоря, пламя может быть потушено одним из следующих путей (или их комбинированием): I) удалением горючего материала, 2) прекращением доступа кислорода

и 3) охлаждением горящего вещества ниже его температуры воспламенения. Огнетушители с NaHC03 работают по второму и отчасти третьему методам.

Схема одного из их типов дана на рис. Х-15. Как показывает последний, почти весь

баллон заполнен крепким раствором NaHCOj (с примесью веществ, способствующих образованию пены). В верхней части баллона имеется стеклянная ампула, содержащая

серную кислоту. Для приведения огнетушителя в действие его перевертывают вверх

дном и разбивают ампулу помещенным в крышке ударником. Кислота вступает в соприкосновение с раствором NaHC03, причем тотчас образуется большое количество

углекислого газа. Насыщенная им жидкость вытекает сильной струей и покрывает горящее место густой пеной. Последняя охлаждает его (за счет испарения воды), главным же образом изолирует от кислорода воздуха, благодаря чему горение прекращается.

Иногда для тушения огня пользуются небольшими баллонами с жидким СОа. При испарении последнего горящее вещество одновременно и охлаждается (за счет испарения СОг), и изолируется от кислорода воздуха слоем углекислого газа. Главное преимущество огнетушителей этого типа заключается в том, что С02 испаряется без остатка и окружающие место горения предметы не портятся.

50) Перекисные соединения углерода производятся от неизвестных в свободном

состоянии надугольной и мононадугольной кислот, которым соответствуют следующие

структурные формулы:

°\с—o-o-cНО' \он

/ОН ООН

Солн надугольной кислоты (надуглекислые, нли перкарбоиаты) известны для Na, К и Rb. Они образуются в результате анодного окисления концентрированных растворов карбонатов при низких температурах (по схеме: 2СО" — 2е = СяО") и представляют собой бесцветные (или бледно-синеватые) кристаллические вещества, чрезвычайно гигроскопичные, но в сухом состоянии устойчивые. При нагревании эти соли переходят в карбонаты с выделением углекислого газа и кислорода, прн растворении подвергаются гидролизу (по схеме К2С20в + 2Н20 2КНС03 -f- Hs02), а при действии на них кислот выделяющаяся Н2С2Ов тотчас распадается на Н202 и СОв.

Для моионадугольнон кислоты известны не только средние (как для надугольной), но и кислые солн. Те и другие могут быть получены взаимодействием с углекислым газом перекисей нлн гидроперекисей щелочных металлов по схемам: Э2Ог + С02 = Э2С04 нли ЭООН -+- С02 = ЭНС04. По свойствам они похожи на соли надугольной кислоты. Известны также продукты присоединения перекиси водорода к карбонатам типа, например, Na2C03-1,5Н202Н20 («персоль»). Являются ли перекненые производные углерода подобными продуктами присоединения илн истинными солями иадугольных кислот—часто решить трудно. Надуглекнслый калин (К2С?Ос) применяется иногда в качестве окислителя при химических анализах. Из нейтрального раствора КЛ он тотчас же выделяет свободный иод.

51) Кроме присоединения углекислым газом воды (ведущего к образованию угольной кислоты) для него характерна протекающая уже при обычных условиях реакция

присоединения ам

страница 325
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сколько стоит выучиться на аудитора
сделать мед справку в гаи
обучение маникюру
куплю качели садовые

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)