химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ая С02 становится

хорошим проводником электрического тока (причем по мере

повышения температуры" электропроводность ее возрастает).

Обычная форма твердой С02 иод давлением 5 ат плавится прн

—57 °С. Теплота ее возгонки составляет 6 ккал/моль.

38) Схема получения твердой двуокиси углерода в лабораторных условиях показана на рис. Х-14. К выводному отверстию наклонно поставленного баллона с жидкой СО^ подвязывают бумажный цилиндр, заключенный в мешке нз рыхлой ткани, после чего приоткрывают вентиль. За счет охлаждения прн испарении части жидкой С02 другая ее часть затвердевает и бумажный цилиндр заполняется «снегом» нз твердой С02. Для целен охлаждения часто бывает удобнее пользоваться не непосредственно этим «снегом», а смесью его с ацетоном нлн эфиром. Поддерживаемая такой смесью температура составляет около —78 °С.

39) Твердая С02 используется также прн проведении взрывных работ на угольных разработках. Помещенный понерх взрывчатого вещества «сухой лед» мгновенно испаряется от теплоты взрыва с образованием большого объема двуокиси углерода. Тем самы\?, с одной стороны, расширяется полезная площадь взрыва и улучшается качество выброшенного угля (так как он меньше крошится), с другой — предотвращается возможность вторичных взрывов при наличии в пласте воспламеняющихся газов.

* Ч с к а и о ь а В Д., Ф и а л к о в А. С , Успехи хлмлн, 1971, М 5, 777.

40) Интересно использование твердой С02 для устранения облачности над аэродромами. Как правило, облака состоят из мельчайших капелек переохлажденной воды (IV § 3 доп. 25). Нарушение нх метастабильного состояния с выпадением дождя нлн снега (в зависимости от погоды) хорошо достигается рассеиванием над облаками измельченной до определенных размеров твердой С02. Каждая ее крупинка, имеющая температуру около —80 °С, прн падении сквозь облако вызывает кристаллизацию соседних капелек, создавая тем самым громадное число зародышевых снежинок. Так как давление водяного пара над ними ниже, чем над переохлажденной водой, эти снежинки растут за счет капелек и затем оседают вниз. Устранение облачности осуществляется примерно за полчаса, причем для осаждения одного кубического километра облака (содержащего до 1000 т воды) требуется лишь около 200 г сухого льда. В принципе, тем же приемом можно пользоваться для искусственного дождевания посевов.

41) Примерно на 97% из С02 состоит атмосфера Венеры. Существование атмосферы у этой планеты было открыто М. В. Ломоносовым (1761 г.). Наблюдая ее прождеиие по диску Солнца, он установил, что Венера «окружена знатною воздушною мосферою, таковою (лнщь бы не большею) какова обливается около нашего шара земного». Атмосферное давление на поверхности Венеры (нагретой до 475 °С) составляет около 90 атм. Весьма разреженная атмосфера Марса также состоит главным образом нз С02.

42) Так как С02 не поддерживает жизнедеятельности бактерий и плесеней, сроки сохраняемости пищевых продуктов в атмосфере этого газа увеличиваются. С другой стороны, повышение содержания С02 в воздухе теплнц ведет к стимулированию роста растении («углекислое удобрение»). Практически это достигается путем помещения в теплицы кусков сухого льда. Для большинства овощных культур наиболее благоприятным оказалось содержание С02 от 0,2 до 0,3%.

43) На организм человека концентрации углекислого газа в воздухе до 3% вредного влияния не оказывают. Наблюдается лишь учащенное Дыхание в результате стимулирующего воздействия растворенного в крови С02 на соответствующие центры нервной системы. Вдыхание СОг в более высоких концентрациях ведет к серьезным расстройствам работы организма. При 10%-ной концентрации быстро наступает потеря сознания и смерть вследствие остановки дыхания, а 20%-ная концентрация вызывает паралич жизненных центров в течение нескольких секунд. Смесь кислорода с 5% С02 («карбоген») находит медицинское использование прн задержке дыхания и некоторых отравлениях.

44) Растворимость С02 в воде составляет (ио объему): 1,71 прн 0°С; 0,88 при 20 °С; 0,36 прн 60 °С. Зависимость растворимости от давления показана на рис. V-3. Следует отметить медленность установления приведенного в основном тексте равновесия реакции углекислого газа с водой, В равновесии с воздухом вода содержит около 0,0005 г/л двуокиси углерода и за счет ее растворения приобретавi рН = 5,7, а насыщенный при обычных условиях водный раствор является приблизительно 0,04 Л1 относительно С02 и имеет рН = 3,7. Из насыщенного на холоду раствора может быть выделен кристаллогидрат С02-6Н20, являющийся аддуктом (V § 2 доп, 3). Вместе с тем для угольной кислоты известен устойчивый лишь ниже 5 °С эфират (С2Н5ЬО-Н2С03 (т. пл. —47 °С).

45) С хорошей растворимостью углекислого газа связано его использование при изготовлении искусственных минеральных вод. Из них обычная газированная вода представляет собой просто насыщенный водный раствор СОа, а в состав других входят, кроме того, примеси некоторых солей. Подобным же образом готовят и «прохладительные напитки» (лимонад и др.) с тон лишь разницей, что в

страница 324
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
inmotion v3s max
аренда лимузина на день рождения
квартет и спб 2017
щуз 1-0,3 квт (380в) 405х320х230мм

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.07.2017)