химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

-оксид (Li20), магний-оксид (MgO), диалюминий-триоксид (А1203) и т. д.

В результате взаимодействия окислов с водой образуются гидроокиси соответствующих элементов. При этом металлические окислы дают основания, металлоидные — кислоты. Сам процесс заключается в присоединении к окислу воды, например:

MgO -f- Н20 — Mg(OH)2 основание (гидрат окиси магния)

SOa + Н20 = H2S04 кислота (серная кислота)

Названия оснований часто образуют, прибавляя к названию соответствующего окисла слово гидрат (соединение с водой). Например, Mg(OH)2 —гидрат окиси магния, СиОН — гидрат закиси меди, Си(ОН)г — гидрат окиси меди и т. д. Кроме этих названий, для некоторых оснований применяются и чисто эмпирические. Например, гидрат окиси натрия иногда называют едким натром. Большинство оснований почти нерастворимо в воде. Те, которые хорошо растворяются (главным образом NaOH, КОН), часто называют щелочами.

В состав молекулы всякого основания входят металл и некоторое, в зависимости от его валентности, число радикалов ОН. Зная, что гидроксил одновалентен, из формулы основания легко найти валентность металла или по валентности металла составить формулу основания. При рационализированных названиях гидроокисей (с использованием для радикала ОН термина «гидроксид» или «гидроксо») формула дается прямо в названии: например, медь-гидроксид — СиОН ИЛИ медь-дигидроксид — Си(ОН)2. Число имеющихся в молекуле гидр-оксилов определяет кислотность основания. Так, NaOH — однокис-лотное основание, Mg(OH)2— двухкислотное и т. д.

Названия кислот производят от названий тех элементов, которые их образовали. Например: Н2СЮ4— хромовая кислота, Н3В03 — борная кислота и т. д. Если элемент образует,две кислоты, то названия их отличаются окончаниями: в содержащей больше кислорода название оканчивается на пая или овая, в кислоте с меньшим содержанием кислорода — на истая или овистая. Например: HN03 — азотная, HN02 — азотистая кислота, H2SO*— серная, H2S03— сернистая кислота, H3ASO4 — мышьяковая, H3As03 — мышьяковистая кислота и т. д. Хотя большинство кислот имеет в своем составе кислород (отсюда и само название этого элемента), однако существуют и кислоты, которые его не содержат. Названия таких бескислородных кислот обычно имеют окончание водородная, например HCI — хлористоводородная (соляная) кислота, H2S — сероводородная кислота и т. д.

разные иазаання. Для перехода от названия соединения к его формуле (или обратно) необходимо, следовательно, иметь какне-то дополнительные сведения. Между тем основным принципом рациональной систематической номенклатуры неорганических соединений должно быть единство формулы и названия, обеспечивающее возможность непосредственного перехода от одного к другому. Проект основ такой номенклатуры дается а Приложении 1 к книге.

Как видно из изложенного, молекулы всех кислот содержат водород и кислотный остаток. Число атомов водорода, способных замещаться на металл, определяет основность кислоты (и одновременно валентность кислотного остатка). Так, азотная кислота одноосновна, серная— двухосновна и т. д.

//. Воздух. Кислород

1

При взаимодействии основания и кислоты (реакция нейтрализации) образуется соль и вода, например:

Mg(OH)2 + H2S04 = MgS04 + 2Н20

Молекула соли содержит, следовательно, металл и кислотный остаток. Зная валентность того и другого, легко составить формулу соли, а по уже имеющейся формуле и известной валентности одной из составных частей определить валентность другой.

Названия солей производят от названий кислот и металлов, из которых они образованы, причем в случае кислородных .кислот первая часть названия имеет окончание — кислый. Примеры: Са(ЫОзЬ — азотнокислый кальций, K2SO4 — сернокислый калий, но NaCI — хлористый натрий и т. д. Соли сероводородной кислоты называются сернистыми: FeS — сернистое железо и т. д.

Применяется также номенклатура солей, исходящая на -латинских названий элементов, образующих кислотные остатки. Примеры: Ca(N03)2 — нитрат кальция, K2SO4 — сульфат калия, NaCI — хлорид натрия, FeS — сульфид железа и т. д. Рациональнее соблюдать принцип точного указания состава соединений и последовательности написания формул. Например, названия кальций-динитрат и дикалий-суль-фат передают формулы соответственно Ca(N03)2 и K2SO4 более однозначно.

Соотношение между составом солей, кислот, оснований и воды может быть наглядно выражено приводимой ниже схемой:

водород

вода кислота

водиый остаток кислотный остаток

основание соль

металл

В тех случаях, когда для нейтрализации кислоты взято недостаточно основания, часть водородов остается не замещенной на металл. Образующиеся при этом соли, содержащие не замещенный на металл водород исходной кислоты (для которого может быть использован термин «ацидо»), называют кислыми. Например, NaHS04 — кислый сернокислый натрий (иначе: натрий-ацидо-сульфат), КН2Р04 — кислый фосфорнокислый калий (калий-диацидо-фосфат) и т. д. Наоборот, при. недостатке кислоты могут образоваться основные соли, в составе которых содержатся гидроксильные гру

страница 32
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
плитка для ванной sari
встроенная акустика в квартире
почасовая аренда машин с водителем москва
искуственные цветы на стол молодоженов купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)