химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ения.

Карбонилы металлов представляют собой летучие жидкие или твердые вещества, нерастворимые в воде, но хорошо растворяющиеся во многих органических растворителях. Все они весьма ядовиты, а при нагревании легко распадаются на соответствующий металл и окись углерода.80-89

В противоположность сильно экзотермическому процессу образования СОг из элементов реакция соединения углерода с серой является эндотермической:

C + 2S + 21 ккал = CS2

Б технике сероуглерод (CS2) получают пропусканием паров серы сквозь слой раскаленного угля.

Чистый сероуглерод представляет собой весьма летучую бесцветную жидкость с довольно приятным запахом, но обычно он содержит незначительные примеси продуктов частичного разложения, сообщающие ему желтый цвет и отвратительный запах. В воде сероуглерод почти нерастворим и при обычных условиях с ней не взаимодействует. Пары его ядовиты и очень легко воспламеняются. Сгорание их идет по уравнению

CS2 + 302 = С02 + 2S02 + 264 ккал

Сероуглерод является прекрасным растворителем жиров, масел, смол и т. п. На этом основано его применение для экстрагирования (извлечения) подобных веществ из различных природных материалов. Он имеет большое значение для промышленности искусственных волокон и используется также для борьбы с вредителями сельского хозяйства.90-105

Реакция соединения углерода с азотом сильно эндотермична и частично протекает только при очень высоких температурах. Из простейших азотистых производных углерода наиболее важен цианистый водород (HCN). Он может быть получен из СО и аммиака по реакции

СО + NH3 + 11 ККал = Н20 + HCN

в присутствии ТЮ2 (как катализатора), достаточно быстро идущей уже около 500°С. Цианистый водород (иначе, синильная кислота) представляет собой очень летучую бесцветную жидкость со слабым своеобразным запахом и вкусом (горького миндаля).

С водой HCN смешивается в любых соотношениях, образуя цианистоводородную (синильную) кислоту. Ее кислотные свойства выражены крайне слабо, и поэтому она легко выделяется из своих солей (цианистых, или цианидов) действием более сильных кислот.

Синильная кислота применяется главным образом для синтезов органических веществ, а ее соли (NaCN, KCN)—при добыче золота. И кислота, и ее соли чрезвычайно ядовиты. Подобно самому иону CN-, большинство цианидов бесцветно. Производные наиболее активных металлов хорошо растворимы в воде, а менее активных, как правило, малорастворимы.106-115

Для иона CN- чрезвычайно характерно вхождение во внутреннюю сферу комплексных соединений. Общим методом получения комплексных цианидов является действие избытка KCN на соли соответствующих металлов. Первоначально выпадающие при этом осадки простых цианидов растворяются затем в избытке осадителя вследствие образования растворимых комплексных цианидов. Реакции идут, например, по схемам:

СгС13 + 3KCN = Cr(CN)3J + ЗКС1 и Cr(CN)3 + 3KCN = K3[Cr(CN)6]

Большинство комплексных цианидов хорошо кристаллизуется из рас-троров. Устойчивость их сильно зависит от природы комплексообразователя и, как правило, велика.116-118

Прн нагревании цианистого серебра до 350° С по реакции

2AgCN = (CN)2 + 2Ag

выделяется циан (N=C—CsN). Он представляет собой бесцветный ядовитый газ со слабым своеобразным запахом. По ряду химических свойств циан обнаруживает большое сходство с галоидами, причем роль атома галоида играет одновалентный радикал CN.119-146

Кипячение раствора цианистого калия с серой (или сплавление обоих веществ) сопровождается образованием солн роданистоводородной кислоты (Н—N = C—S) по схеме

KCN + S = KNCS + 22 ккал

Свободная HNCS бесцветна и устойчива лишь при очень низких температурах или в разбавленном водном растворе (ниже 5%). Диссоциирована она довольно сильно. Большинство ее солен (называемых роданистыми или роданидами) бесцветно, хорошо растворимо в воде и прн обычных условиях устойчиво. Наиболее обычны соли аммония и калня.147-161

Простейшие галоидные соединения углерода отвечают общей формуле СГ4. Взаимодействиями элементов может быть получено только фтористое производное, а остальные получают косвенным путем.

Наиболее практически важен четыреххлористый углерод (ССЦ). Он представляет собой тяжелую бесцветную жидкость со слабым характерным запахом. В воде ССЦ почти нерастворим. С химической стороны он характеризуется главным образом своей инертностью. Так, при обычных условиях СС14 не вступает во взаимодействие ни с кислотами, ни со щелочами.

Четыреххлористый углерод прекрасно растворяет жнры, масла, смолы, многие краски и т. п. и может поэтому служить хорошим средством для вывода пятен. Так как он не горюч, при работе с ним устраняется пожарная опасность, что дает ССЦ значительное преимущество перед более дешевым растворителем перечисленных выше веществ — сероуглеродом.182-169

В обычных условиях непосредственное взаимодействие углерода (аморфного) и водорода с образованием метана (СН4) по реакции

С + 2Н2 СН4 + 18/скал

практически не происходит. При нагревании и в присутствии катализатора (мелкораздроб

страница 316
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
шумоглушители csa-250/900 арктос характеристики
Поварские ножи Victorinox купить
чугунный люк
рабица 2 м

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.06.2017)