химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

НСО'ь а дальнейшая ее диссоциация с образованием ионов СО а' сама по себе почти не идет. Учитывая, однако, возможность и такой диссоциации, находим, что в водном растворе С02 одновременно имеют место следующие равновесия:

Н20 + С02 H2C03 ^ H' + HCOj ,=* 2Н' + СОГ

При нагревании С02 улетучивается и равновесия смещаются влево; напротив, при прибавлении щелочи происходит связывание ионов водорода и смещение равновесий вправо.4'1-47

Будучи двухосновной кислотой, ГЬСОз дает два ряда солей: средние

(с анионом СОз~) и кислые (с анионом НСО-Г). Первые называются углекислыми (иначе, карбонатами), вторые — кислыми углекислыми (бикарбонатами). Подобно самим анионам угольной кислоты, большинство ее солей бесцветно.

Из карбонатов наиболее обычных катионов растворимы только соли Na+, К+ и NH4+. В результате значительного гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Первые две соли могут быть расплавлены без разложения, а большинство остальных карбонатов при накаливании распадается на окисел соответствующего металла и ССЬ-Под действием сильных кислот все карбонаты легко разлагаются с образованием соли сильной кислоты, воды п углекислого газа. Наиболее практически важны Na2C03 (сода), г\гСОь (поташ) и СаСОз (известняк, мел).

В противоположность большинству карбонатов все бикарбонаты в воде растворимы. Наиболее важной кислой солью угольной кислоты является NaHC03 («двууглекислая», илн «питьевая» сода). Гидролиз ее прн обычных условиях незначителен (реакция раствора на лакмус почти нейтральна"). При нагревании он заметно увеличивается, а около 60°С углекислый газ начинает частично выделяться из раствора. Сильными кислотами бикарбонаты разлагаются аналогично карбонатам.48-52

Характерным для С окислом является также окись углерода (СО). Она образуется в тех случаях, когда сгорание углерода или его соединений идет при недостатке кислорода. Чаще всего она получается в результате взаимодействия углекислого газа с раскаленным углем:

COo-f-C + 41 ккал = 2СО

Реакция эта обратима, причем равновесие ее ниже 400 СС практически нацело смещено влево, а выше 1000 °С — вправо (рнс. Х-2). Однако с заметной скоростью оно устанавливается лишь прн высоких температурах. Поэтому в обычных условиях СО вполне устойчива.53-54

Небольшие количества окиси углерода удобно получать разложением муравьиной кислоты:

НСООН = Н20 + СО

Реакция эта легко протекает при взаимодействии НСООН с горячен

крепкой серной кислотой.55

та.

Окись углерода представляет собой бесцветный и не имеющий запаха газ, малорастворимый в воле и химически с ней не взаимодействующий. Не реагирует СО также со щелочами и кислотами. Окись углерода чрезвычайно ядови5в-58

Рис. Х-2. Равновесие СО, + С 2СО.

С химической стороны окись углерода характеризуется главным образом склонностью к реакциям присоединения и своими восстановительными свойствами. Однако обе эти тенденции обычно проявляются лишь при повышенных температурах. В этих условиях СО соединяется с кислородом, хлором, серой, некоторыми металлами и т. д. Вместе с тем окись углерода при нагревании восстанавливает до металлов многие окислы, что весьма важно для металлургии.

Наряду с нагреванием повышение химической активности окиси углерода часто вызывается ее растворением. Так, в растворе она способна восстанавливать соли Au, Pt и некоторых других элементов до свободных металлов уже при обычных температурах. 59-63

На воздухе СО загорается около 700 °С и сгорает синим пламенем до СОо:

2СО + 02 = 2С02 -f 135 ккал

Сопровождающее эту реакцию значительное выделение тепла делает окись углерода ценным газообразным топливом. Однако наиболее широкое применение она находит как исходный продукт для синтеза различных органических веществ.

Из изложенного выше следует, что сгорание толстых слоев угля в печах идет по существу в три стадии, как это схематически показано на рис. Х-3. При преждевременном закрывании трубы в печи создается недостаток кислорода, что может вызвать распространение СО по отапливаемому помещению и повести к отравлениям (т. п. угар). Следует отметить, что запах «угарного газа» обусловлен не самой окисью углерода, а примесями некоторых органических веществ. 64-73

Взаимодействие СО с хлором по уравнению

СО + С12 СОС12 -f 27 ккал

в присутствии катализатора (активированного угля) довольно быстро идет уже при комнатной температуре. Получающийся фосген представляет собой бесцветный, очень ядовитый газ с характерным запахом, малорастворимый в воде, но постепенно разлагающийся ею по схеме:

СОСЬ + 2Н20 = Н2С03 + 2НС1

Он является, следовательно, хлорангидридом угольной кислоты. Ввиду большой реакционной способности фосген находит широкое использование при органических синтезах.74-79

Окись углерода способна непосредственно присоединяться к некоторым металлам (как правило, лишь при повышенной температуре и под давлением). В результате образуются карбонилы металлов [Fe(CO)5, Ni(CO)4, Мо(СО)6 и др.], которые следует рассматривать как комплексные соедин

страница 315
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
отучиться на монтажника сплит систем
текст благодарности инвалидам
Lenovo ThinkPad Edge E570 20H5007NRT
наклейка на корпус компа на заказ в украине

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.09.2017)